2017-2018學年福建省福州市福清市高一（下）期中化學試卷

一、選擇題

• 1．2013年3月23日20點30分開始“地球一小時”熄燈活動，今年的主題是：我做綠V客，“環(huán)保七選一，每周一起來”，以倡導(dǎo)節(jié)能減排理念．下列不能達到節(jié)能減排目的是（　?。?/h2>

  A．利用太陽能制氫

  B．用家用汽車代替公交車

  C．利用化石燃料制造燃料電池

  D．用節(jié)能燈代替白熾燈
  組卷：10引用：6難度：0.9

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• 2．自然界中存在的碘的穩(wěn)定性核素是碘-127（

  127

  53

  I）．日本福島第一核電站事故釋放出的放射性物質(zhì)中，含有人工放射性核素碘-131（

  131

  53

  I）．碘-131 （

  131

  53

  I） 一旦被人體吸入，就可能會引發(fā)甲狀腺疾?。畬τ谶@兩種核素的下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A． 131 53 I是一種新元素

  B． 131 53 I的摩爾質(zhì)量為131g

  C． 131 53 I和 127 53 I互為同位素

  D． 127 53 I中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為74
  組卷：34引用：15難度：0.9

  解析

• 3．導(dǎo)致下列環(huán)境問題的主要原因與排放SO₂有關(guān)的是（　?。?/h2>

  A．酸雨

  B．赤潮

  C．臭氧層空洞

  D．溫室效應(yīng)
  組卷：7引用：2難度：0.9

  解析

• 4．熔融氫氧化鈉反應(yīng)選用的器皿是（　?。?/h2>

  A．陶瓷坩堝	B．石英坩堝
  C．普通玻璃坩堝	D．生鐵坩堝
  組卷：33引用：10難度：0.9

  解析

• 5．下列有關(guān)SiO₂的敘述正確的是（　　）

  A．SiO2不與任何酸反應(yīng)

  B．玻璃中含有SiO2，所以不能用玻璃瓶盛裝稀氫氧化鈉溶液

  C．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH反應(yīng)

  D．SiO2能與水反應(yīng)生成硅酸
  組卷：46引用：6難度：0.5

  解析

• 6．取四張濕潤的藍色石蕊試紙放在玻璃片上，然后按順序分別滴加69%的硝酸、98.3%的硫酸、新制氯水、濃氨水，四張試紙最后呈現(xiàn)的顏色是（　?。?/h2>

  A．白、紅、白、藍	B．白、白、白、藍
  C．白、黑、白、藍	D．紅、黑、紅、藍
  組卷：17引用：2難度：0.9

  解析

• 7．取少量無機鹽溶液試樣對其中的離子進行檢驗．下列判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．加入鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，則試樣中一定有Ag+

  B．加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則試樣中一定有CO32-

  C．加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，則試樣中一定有SO42-

  D．加入NaOH溶液微熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則試樣中一定有NH4+
  組卷：39引用：10難度：0.7

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• 8．類推的思想方式在化學學習與研究中經(jīng)常被采用，但類推出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過實驗的驗證．以下類推的結(jié)論中正確的是（　　）

  A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色

  B．鹽酸與鎂反應(yīng)生成氫氣，故硝酸與鎂反應(yīng)也生成氫氣

  C．SO2能使品紅溶液褪色，故CO2也能使品紅溶液褪色

  D．常溫下濃硫酸能使鐵和鋁鈍化，故常溫下濃硝酸也能使鐵和鋁鈍化
  組卷：99引用：8難度：0.7

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• 9．某元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的分子式是H₄RO₄，則其氫化物的分子式是（　?。?/h2>

  A．RH4

  B．RH3

  C．H2R

  D．HR
  組卷：54引用：18難度：0.9

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二、非選擇題

• 27．如圖為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題．
  
  （1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為（填元素符號）

   

  ．
  （2）②、③、⑦的最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序是（填化學式）

   

  ．
  （3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：

   

  ．
  （4）由②和④組成，且②和④的質(zhì)量比為3：8的化合物的結(jié)構(gòu)式是

   

  ，其中含

   

  鍵．
  （5）⑥的最高價氧化物的水化物與⑤的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為

   

  ．
  組卷：16引用：2難度：0.5

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• 28．W、M、X、Y、Z、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。六種元素核電荷數(shù)之和為71，W、Q最外層電子數(shù)相同，Q的核電荷數(shù)是W的2倍。Z的單質(zhì)和氧化物均為原子晶體。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)。請回答下列問題：
  （1）Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖

   

  ；M元素在元素周期表中的位置為

   

  。
  （2）寫出電子式并在括號內(nèi)指出所含化學鍵的類型：
  M的單質(zhì)

   

  （

   

  ）；
  X與W按原子個數(shù)比2：1形成的化合物

   

  （

   

  ）。
  （3）W、M、X、Y、Z、Q原子半徑由小到大的順序為

   

  （用元素符號表示）。
  （4）W、M、Q形成的氫化物的穩(wěn)定性

   

  （用氫化物分子式表示）；
  （5）X、Y、Q的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間兩兩均可反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式：

   

  ，

   

  ，

   

  。
  組卷：2引用：1難度：0.6

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