2016-2017學(xué)年四川省成都外國語學(xué)校高二（上）入學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題（本小題包括20個(gè)小題，每小題2分，共40分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意．）

• 1．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中正確的是（　　）

  A．朝鮮第三次核試驗(yàn)產(chǎn)生的放射性物質(zhì)的衰變?yōu)榛瘜W(xué)變化

  B．燃燒化石燃料排放的廢氣中含大量CO2、SO2，形成酸雨

  C．為防止垃圾污染城市，可采用露天焚燒或深埋的方法進(jìn)行處理

  D．用高純度二氧化硅制作的光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”
  組卷：11引用：2難度：0.9

  解析

• 2．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　?。?/h2>

  A．重氫原子： 2 1 D

  B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：

  C．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子： 131 53 I

  D．N2的電子式：
  組卷：16引用：1難度：0.9

  解析

• 3．下列氧原子的軌道表示式中，能量最低的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：199引用：8難度：0.9

  解析

• 4．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A． 131 53 I放出射線是一個(gè)自發(fā)的化學(xué)變化過程，射線對(duì)人危害很大

  B．不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價(jià)鍵

  C．H2和T2是兩種不同的物質(zhì)，互稱為同位素

  D．短周期第ⅣA與ⅦA族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)
  組卷：10引用：1難度：0.9

  解析

• 5．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．一定條件下，0.2 mol SO2與足量O2充分反應(yīng)，生成SO3分子數(shù)為0.2NA

  B．0.1 mol  NH - 2 中含有的電子數(shù)為0.9NA

  C．3.4 g H2O2中含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.1NA

  D．常溫常壓下，16 g O2和O3混合氣體含有的氧原子數(shù)為NA
  組卷：2引用：1難度：0.9

  解析

• 6．下列說法中不正確的是（　?。?/h2>

  A．甲硫醇（CH3SH）比甲醇（CH3OH）的熔點(diǎn)低的原因是甲醇分子間易形成氫鍵

  B．N-O鍵的極性比C-O鍵的極性小

  C．氨易液化與氨分子間存在氫鍵有關(guān)

  D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致
  組卷：21引用：1難度：0.9

  解析

• 7．關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（　?。?br />

  A．裝置①可驗(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性

  B．裝置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2、NO等

  C．裝置③中X為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫

  D．裝置④可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣
  組卷：14引用：8難度：0.9

  解析

• 8．根據(jù)泡利的原子軌道能級(jí)圖和“能級(jí)交錯(cuò)”現(xiàn)象，原子軌道的能量高低順序是：ns＜（n-3）g＜（n-2）f＜（n-1）d＜np（n為能層序數(shù)，g能級(jí)中有9個(gè)軌道）。則未來的第八周期應(yīng)包括的元素的種類是（　　）

  A．32

  B．50

  C．64

  D．128
  組卷：391引用：4難度：0.7

  解析

• 9．下列各組離子一定能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-

  B．Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+

  C．0.1 mol?L-1 NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-

  D．在溶質(zhì)為KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl-
  組卷：4引用：1難度：0.7

  解析

• 10．元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的+4價(jià)穩(wěn)定，而Pb的+2價(jià)穩(wěn)定．結(jié)合所學(xué)知識(shí)，判斷下列反應(yīng)中（反應(yīng)條件略）正確的是（　?。?br />①Pb+2Cl₂═PbCl₄
  ②Sn+2Cl₂═SnCl₄
  ③SnCl₂+Cl₂═SnCl₄
  ④PbO₂+4HCl=PbCl₄+2H₂O
  ⑤Pb₃O₄+8HCl═3PbCl₂+Cl₂↑+4H₂O．

  A．②③⑤

  B．②③④

  C．①②③

  D．①②④⑤
  組卷：215引用：10難度：0.9

  解析

• 11．下列說法中錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，鈹和鋁的性質(zhì)具有相似性

  B．在H3O+、 NH + 4  和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位鍵

  C．元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)

  D．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109°28′
  組卷：55引用：20難度：0.9

  解析

三、填空題

• 34．為回收利用廢釩催化劑（含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性殘?jiān)蒲腥藛T最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：
  
  部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下：
  

  物質(zhì)	VOSO4	V2O5	NH4VO3	（VO2）2SO4
  溶解性	可溶	難溶	難溶	易溶

  （1）圖中所示濾液中含釩的主要成分為

   

  （寫化學(xué)式）．
  （2）該工藝中反應(yīng)③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關(guān)鍵之一，該步反應(yīng)的離子方程式

   

  ；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH₄Cl加入質(zhì)量與料液中V₂O₅的質(zhì)量比）和溫度．根據(jù)如圖判斷最佳控制氯化銨系數(shù)和溫度為

   

  和

   

  ．
  
  （3）用硫酸酸化的H₂C₂O₄溶液和（VO₂）₂SO₄溶液反應(yīng)，以測(cè)定反應(yīng)②后溶液中含釩量，完成反應(yīng)的離子方程式為：□VO₂⁺+□H₂C₂O₄+□

   

  =□VO²⁺+□CO₂↑+□H₂O
  （4）全礬液流電池的電解質(zhì)溶液為VOSO₄溶液，電池的工作原理為：VO₂⁺+V²⁺+2H⁺ 

  放電

  充電

  VO²⁺+H₂O+V³⁺，電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為

   

  ．
  組卷：10引用：1難度：0.3

  解析

• 35．（1）捕碳技術(shù)（主要指捕獲CO₂）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用．目前NH₃和（NH₄）₂CO₃已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO₂可發(fā)生如下可逆反應(yīng)．
  
  反應(yīng)Ⅰ：2NH₃（l）+H₂O（l）+CO₂（g）?（NH₄）₂CO₃（aq）△H₁
  反應(yīng)Ⅱ：NH₃（l）+H₂O（l）+CO₂（g）?NH₄HCO₃（aq）△H₂
  反應(yīng)Ⅲ：（NH₄）₂CO₃（aq）+H₂O（l）+CO₂（g）?2NH₄HCO₃（aq）△H₃
  則△H₃與△H₁、△H₂之間的關(guān)系是：△H₃=

   

  ．
  （2）白磷與氧氣反應(yīng)生成P₄O₁₀固體．下表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能參數(shù)：
  

  化學(xué)鍵	P-P	P-O	P═O	O═O
  鍵能/kJ?mol-1	a	b	c	d

  根據(jù)圖1的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)通過計(jì)算寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

   

  ．
  （3）三聚磷酸可視為三個(gè)磷酸分子（磷酸結(jié)構(gòu)式如圖2）之間脫去兩個(gè)水分子產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)式為

   

  ，三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學(xué)式為

   

  ．
  （4）已知298K時(shí)白磷不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：P₄（s,白磷）+3O₂（g）═P₄O₆（s）△H=-1 638kJ?mol^-1．
  在某密閉容器中加入62g白磷和50.4L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），控制條件使之恰好完全反應(yīng)．則所得到的P₄O₁₀與P₄O₆的物質(zhì)的量之比為

   

  ．
  組卷：33引用：1難度：0.3

  解析