2021-2022學年湖南省長沙市寧鄉(xiāng)市高一（上）期末化學試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（本題共10小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共30分）
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1．中國傳統文化與化學密切相關。唐代詩人杜牧的《泊秦淮》中寫道“煙（水霧）籠寒水月籠沙，夜泊秦淮近酒家?！毕铝姓f法錯誤的是（ ）
組卷：57引用：2難度：0.8 -
2．下列有關化學用語表示正確的是（ ）
組卷：20引用：3難度：0.6 -
3．金屬材料對于促進生產發(fā)展、改善人類生活發(fā)揮了巨大作用。下列有關金屬的說法錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：40引用：3難度：0.5 -
4．將宏觀物質、微觀粒子和化學符號建立聯系是化學學科特有的研究方式。下圖表示汽車尾氣在有催化劑時的處理過程，有關說法錯誤的是（ ）
組卷：26引用：4難度：0.6 -
5．下列粒子組可以大量共存的是（ ）
組卷：20引用：2難度：0.6 -
6．NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：84難度：0.5
三、非選擇題（本題共4個大題，每空2分，共54分。）
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17．硫酸亞鐵是一種補鐵劑，某興趣小組利用經過初步處理的含有Fe^*的廢液制備硫酸亞鐵晶體的流程如下：
（1）加入飽和NaHCO3溶液后，得到白色沉淀，則操作1為，若NaHCO3溶液濃度偏低可能會形成膠體，驗證的方法為。
（2）加入鐵粉的作用是。
（3）測定廢液中Fe2+的濃度可使用已知濃度的酸性高錳酸鉀溶液：
①分別寫出KMnO4、NaHCO3 的電離方程式：。
②配平方程式，并用單線橋法表示電子轉移過程：KMnO4+FeSO4+H2SO4=MnSO4+K2SO4+Fe2（SO4） 3+H2O
③已知Fe2+與NaHCO3按物質的量1：2的比例恰好完全反應，該反應的離子方程式為。
（4）該興趣小組在研究硫酸亞鐵 （FeSO4） 熱穩(wěn)定性時，作出了兩種假設：
①假設它按 CaCO3 受熱分解的方式分解，反應的化學方程式為。
②假設它按 KClO3 受熱分解的方式分解，已知產物中有兩種酸性氧化物生成，則分解反應的化學方程式為。組卷：53難度：0.4 -
18．某NaHCO3樣品中含有NaCl雜質，為測定試樣中的質量分數，某同學設計了三種方案：
方案一：取5.0g樣品溶于水，加入適當指示劑，逐滴滴入1.0mol/L鹽酸，待完全反應時，測定所消耗的鹽酸的體積。
回答下列問題：
（1）上述測定需配制100mL 1.0mol/L的鹽酸；
①若用10mol/L濃鹽酸配制溶液，需量取濃鹽酸mL。
②配制過程中不需要用到的儀器是（填字母）。
③配制過程中出現以下情況，所配制溶液濃度偏高的是。
A.沒有洗滌燒杯和玻璃棒
B.如果加水超過了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線
C.量取濃鹽酸時仰視刻度線
D.定容時俯視刻度線
（2）若測得消耗鹽酸的體積為25.0mL，樣品中的NaHCO3質量分數為。
方案二：按下述操作流程進行測定：
回答下列問題：
（3）操作Ⅱ的名稱是。
（4）流程中稱量的是質量（填化學式）。
方案三：稱取樣品w g按如圖裝置進行測定。
（5）裝置A中反應的化學方程式為。
（6）裝置D的作用是。
組卷：24引用：4難度：0.5