2014年4月全國100所名校單元檢測卷化學（十）化學反應速率與化學平衡（全國東部）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分．每小題只有一個選項符合題意）
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1．二硫化鉭（TaS2）具有難揮發(fā)性，引入適量的碘可將不純的TaS2粉末提純，其涉及的反應為TaS2（s）+2I2（g）?TaI4（g）+S2（g）△H＞0．當其他條件不變時，改變下列條件，能提高I2（g）的轉化率的是（ ?。?/h2>
組卷：14引用：3難度：0.9 -
2．用鐵片與稀硫酸在試管內(nèi)反應制取氫氣時，下列措施中不能增大氫氣生成速率的是（ ）
組卷：62引用：3難度：0.9 -
3．2013年是勒夏特列誕辰163周年，他發(fā)現(xiàn)的平衡移動原理在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有許多重要應用．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ?。?/h2>
組卷：39引用：2難度：0.9 -
4．一定溫度下，將0.1mol HI置于1L某密閉燒瓶中發(fā)生反應：2HI（g）?H2（g）+I2（g），下列結論不能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是（ ?。?/h2>
組卷：97引用：2難度：0.9 -
5．在某容積不變的密閉容器中放入一定量的NO2，發(fā)生反應2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，達到平衡后，若分別單獨改變下列條件，重新平衡時，能使混合氣體平均相對分子質量減小的是（ ）
組卷：17引用：5難度：0.7 -
6．反應：A+3B?2C+2D在四種不同情況下的反應速率分別為：①v（A）=0.15mol?L-1?min-1?、趘（B）=0.01mol?L-1?s-1?、踲（C）=0.40mol?L-1?min-1 ④v（D）=0.45mol?L-1?min-1．其中反應速率最快的是（ ?。?/h2>
組卷：97引用：3難度：0.9 -
7．在化學學習中，往往用同一個圖象可以表示不同的規(guī)律．下列選項中的量之間存在如圖所示關系的是（ ）
①將鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生氫氣的速率 ②恒溫下，反應A（g）+B（g） C（g）+D（g）△H＞0，平衡常數(shù)隨時間的變化趨勢 ③反應3H2+N2 2NH3，氫氣的轉化率隨時間的變化 組卷：24引用：2難度：0.9
二、非選擇題（本題包括6小題，共55分）
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20．一定溫度下，在恒壓密閉容器M中（如圖Ⅰ）加入2mol A和2mol B，起始時容器體積為0.5L，發(fā)生反應：2A（？）+B（？）?xC（？）△H＜0，達到平衡狀態(tài)時A、B、C的物質的量之比為2：5：6，C的物質的量為 y mol。
（1）由數(shù)據(jù)分析可知：x=，y=。
（2）在體積為0.5L的恒容密閉容器N中（如圖Ⅱ）發(fā)生上述反應（其他條件相同），測得反應過程中氣體密度隨時間的變化如圖Ⅲ（t0時改變的條件為壓縮容器體積至原來的）。12
①寫出各物質的狀態(tài)：A，B，C。
②達到平衡時，A的轉化率為。組卷：8引用：2難度：0.5 -
21．氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。
Ⅰ．直接熱分解法制氫。
為了探究催化分解水制氫氣的可能性，一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.10mol水蒸氣，發(fā)生反應：2H2O（g）?2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ?mol-1，測得不同時段產(chǎn)生O2的量見下表：
（1）達平衡時，至少需要吸收時間/min 20 40 60 80 n（O2）/mol 0.0010 0.0016 0.0020 0.0020 kJ能量。
（2）下列關于各圖的敘述不正確的是。
A．甲表示在恒溫恒容的容器中達到平衡：2H2O（g）?2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ?mol-1．在t1 min時，改變的外界條件可能是升高溫度
B．乙表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，H2的燃燒熱為-484kJ?mol-1
C．丙表示在恒溫恒壓的容器中建立平衡：2H2O（g）?2H2（g）+O2（g），在 t1時刻再充入H2O（g）后反應速率隨時間的變化
Ⅱ．水煤氣法制氫：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在850℃時，K=1。
（3）若其他條件不變，達到平衡時向容器中再充入一定量的一氧化碳，化學平衡常數(shù)K（填“＞”、“＜”或“=”）1。
（4）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0mol CO、2.0mol H2O、1.0mol CO2 和x mol H2，若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是。組卷：15引用：1難度：0.6