2017-2018學(xué)年四川省成都市龍泉實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三（上）第6周周考化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題（每小題6分，共42分）

• 1．下列有關(guān)環(huán)境問(wèn)題、節(jié)能減排的說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．“地溝油”禁止食用，但可以用來(lái)制皂

  B．安全、合理的使用核能有利于降低碳排放

  C．采用“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車(chē)尾氣催化凈化”等方法，可提高空氣質(zhì)量

  D．吸煙不會(huì)造成室內(nèi)PM 2.5污染
  組卷：12引用：2難度：0.9

  解析

• 2．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作、原理和現(xiàn)象，正確的是（　?。?/h2>

  A．著火時(shí)應(yīng)立即滅火，一般的小火應(yīng)用濕布、石棉布或沙子覆蓋燃燒物，電器著火立即用泡沫滅火器

  B．受強(qiáng)酸或強(qiáng)堿腐蝕致傷時(shí)，應(yīng)先用大量水沖洗，再用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗，并視情況作進(jìn)一步處理

  C．比較去銹的鐵釘和去銹的繞有細(xì)銅絲的鐵釘與同濃度的鹽酸反應(yīng)速率快慢時(shí)，可以加K3[Fe（CN）6]溶液，觀察鐵釘周?chē)霈F(xiàn)藍(lán)色沉淀的快慢

  D．自來(lái)水廠常用某些含鋁或鐵的化合物作凈水劑，是由于這些物質(zhì)具有殺菌消毒作用
  組卷：1引用：2難度：0.6

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• 3．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3所含的氧原子數(shù)為1.5NA

  B．電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4 g,則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

  C．常溫常壓下，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中，陰離子所含電子數(shù)為1.8 NA

  D．在含Al3+總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl-總數(shù)為3NA
  組卷：138引用：5難度：0.9

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二、非選擇題（本題包括4小題，共58分）

• 10．能源是制約國(guó)家發(fā)展進(jìn)程的因素之一。甲醇、二甲醚等被稱為2 1世紀(jì)的綠色能源，工業(yè)上利用天然氣為主要原料與二氧化碳、水蒸氣在一定條件下制備合成氣（CO、H₂），再制成甲醇、二甲醚。
  （1）工業(yè)上，可以分離合成氣中的氫氣，用于合成氨，常用醋酸二氨合亞銅[Cu（NH₃）₂]AC溶液為（AC=CH₃COO^-）來(lái)吸收合成氣中的一氧化碳，其反應(yīng)原理為：
  [Cu（NH₃）₂]AC（aq）+CO（g）+NH₃（g）?[Cu（NH₃）₂]AC?CO（aq）△H＜0  常壓下，將吸收一氧化碳的溶液處理重新獲得[Cu（NH₃）₂]AC溶液的措施是

   

  ；
  （2）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
  反應(yīng)a：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.5KJ?mol^-1
  反應(yīng)b：CO （g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-91.8KJ?mol^-1
  ①對(duì)于反應(yīng)a,某溫度下，將4.0mol CO₂（g）和12.0mol H₂（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得甲醇蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為30%，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為

   

  ；
  ②對(duì)于反應(yīng)b,某科研人員為研究H₂和CO合成CH₃OH的最佳起始組成比n（H₂）：n（CO），在l L恒容密閉容器中通入H₂與CO的混合氣（CO的投入量均為1mol），分別在230℃、250℃和270℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得結(jié)果如圖，則230℃時(shí)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果所對(duì)應(yīng)的曲線是

   

  （填字母）；理由是

   

  。
  （3）CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作為燃料電池的原料，化學(xué)反應(yīng)原理為：CO（g）+4H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H＜0
  ①在恒容密閉容器里按體積比為1：4充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后，下列變化能說(shuō)明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是

   

  ；
  A．逆反應(yīng)速率先增大后減小 C．反應(yīng)物的體積百分含量減小
  B．正反應(yīng)速率先增大后減小D．化學(xué)平衡常數(shù)K值增大
  ②寫(xiě)出二甲醚堿性燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式

   

  ；
  ③已知參與電極反應(yīng)的電極材料單位質(zhì)量放出電能的大小稱為該電池的比能量。關(guān)于二甲醚堿性燃料電池與乙醇?jí)A性燃料電池，下列說(shuō)法正確的是

   

  （填字母）
  A．兩種燃料互為同分異構(gòu)體，分子式和摩爾質(zhì)量相同，比能量相同
  B．兩種燃料所含共價(jià)鍵數(shù)目相同，斷鍵時(shí)所需能量相同，比能量相同
  C．兩種燃料所含共價(jià)鍵類(lèi)型不同，斷鍵時(shí)所需能量不同，比能量不同
  （4）已知l g二甲醚氣體完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為31.63KJ，請(qǐng)寫(xiě)出表示二甲醚燃燒熱的熱化學(xué)方程式

   

  。
  組卷：1引用：1難度：0.4

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【化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

• 11．A、B、C、D、E、F、G均是原子序數(shù)小于36的元素。A的基態(tài)原子外圍電子排布式為3s²；B原子的L電子層的p能級(jí)上有一個(gè)空軌道；C元素的基態(tài)原子最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子；D原子的2p軌道上有1個(gè)電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反；E是海水中除氫、氧元素外含量最高的元素；F和G在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)F比G小2。
  根據(jù)信息回答下列問(wèn)題：
  （1）C的外圍電子排布圖為

   

  。C與氫元素可分別形成含10個(gè)電子的分子、陰離子和陽(yáng)離子，陽(yáng)離子中中心原子的雜化類(lèi)型為

   

  ；分子的VSEPR模型名稱為

   

  ；陰離子的立體構(gòu)型為

   

  。
  （2）G的價(jià)電子排布式為

   

  。用電子式表示化合物AE₂的形成過(guò)程：

   

  。
  （3）F與BD易形成配合物F（BD）₅，在F（BD）₅中F的化合價(jià)為

   

  ；與BD分子互為等電子體的分子和離子分別為

   

  和

   

  （填化學(xué)式）。
  （4）E有多種含氧酸根離子：①EO^-；②EO₂^-；③EO₃^-；④EO₄^-，其中空間構(gòu)型為四面體形的是

   

  （填序號(hào)）。
  （5）B、C、D、E原子相互化合形成的分子有多種，請(qǐng)列舉兩種分子內(nèi)所有原子都滿足最外層達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子：

   

  （寫(xiě)分子式）。
  組卷：2引用：1難度：0.5

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