魯科版（2019）必修第二冊(cè)《1.3 元素周期表的應(yīng)用》2021年同步練習(xí)卷（6）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、單選題
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1．下列關(guān)于微粒半徑的說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：8引用：3難度：0.7 -
2．X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：48引用：3難度：0.9 -
3．下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：10引用：5難度：0.6 -
4．短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，其中Z元素所形成的一種固體單質(zhì)為黃色，且在空氣中燃燒后生成一種可形成酸雨的氣體。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
W X Y Z 組卷：31引用：2難度：0.5 -
5．不能說(shuō)明金屬性Na＞Mg＞Al的是（ ）
組卷：9引用：1難度：0.6
二、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
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16．元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為1。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有5個(gè)電子。元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。元素W基態(tài)原子核外電子共有16種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。
（1）X+的核外電子排布式為；與X同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有（填元素符號(hào)）。
（2）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。
①在1個(gè)晶胞中，X離子的數(shù)目為；
②該化合物的化學(xué)式為。
（3）穩(wěn)定性：H2ZH2W（填“＜”、“＞”或“=”），其主要原因是。組卷：4引用：1難度：0.4 -
17．有A、B、C、D、E、F六種元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，B是電負(fù)性最大的元素，C的2p軌道中有三個(gè)未成對(duì)的單電子，F(xiàn)原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和，D是主族元素且與E同周期，E能形成紅色（或磚紅色）的E2O和黑色的EO兩種氧化物，D與B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
（1）E元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為。
（2）A2F分子中F原子的雜化類型是。
（3）CA3極易溶于水，其原因主要是。
（4）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽(yáng)能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途。富勒烯（C60）的結(jié)構(gòu)如圖2，分子中碳原子軌道的雜化類型為；1molC60分子中σ鍵的數(shù)目為。
（5）多元化合物薄膜太陽(yáng)能電池材料為無(wú)機(jī)鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅銦硒薄膜電池等。
①第一電離能：AsSe（填“＞”“＜”或“=”）。
②硫化鋅的晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖3所示），硫離子的配位數(shù)是，與S距離最近且等距離的S之間的距離為（密度為ρg/cm3）。
③二氧化硒分子的空間構(gòu)型為。組卷：0引用：1難度：0.4