2023-2024學年北京市八一學校高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（本題包括14小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共42分）

• 1．下列關于電化學腐蝕、防護與利用的說法中，不正確的是（　　）
  

  A	B	C	D
  銅板打上鐵鉚釘后，銅板不易被腐蝕	暖氣片表面刷油漆可防止金屬腐蝕	連接鋅棒后，電子由鋅流向鐵管道	陰極的電極反應式為Fe-2e-=Fe2+

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：64引用：3難度：0.6

  解析

• 2．100mL濃度為2mol?L^-1的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（　?。?/h2>

  A．加入數(shù)滴氯化銅溶液

  B．加入適量的6 mol?L-1的鹽酸

  C．加入適量蒸餾水

  D．加入適量的氯化鈉溶液
  組卷：53引用：6難度：0.9

  解析

• 3．將除去氧化膜的鎂條放入少量稀鹽酸中進行實驗，測得氫氣的產(chǎn)生速率（v）隨時間（t）的變化情況如圖所示，下列說法中不正確的是（　?。?/h2>

  A．速率先增大后減小

  B．t1→t2速率變化的主要原因是鎂與酸的反應是放熱反應，體系溫度升高

  C．t2→t3速率變化的主要原因是隨著反應的進行溫度逐漸降低

  D．t2→t3速率變化的主要原因是隨著反應的進行c（H+）減小
  組卷：25引用：1難度：0.6

  解析

• 4．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．任何酸與堿發(fā)生中和反應生成1molH2O的過程中，能量變化均相同

  B．同溫同壓不，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的ΔH不同

  C．已知：①C（s,石墨）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-393.5kJ?mol-1，②C（s,金剛石）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-395.0kJ?mol-1，則C（s,石墨）=C（s,金剛石）ΔH=+1.5kJ?mol-1，石墨比金剛石穩(wěn)定

  D．已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=-akJ?mol-1，②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=-bkJ?mol-1，則a＞b
  組卷：19引用：1難度：0.7

  解析

• 5．科研人員利用Cu/ZnO作催化劑，在光照條件下實現(xiàn)了CO₂和H₂合成CH₃OH，該反應歷程示意圖如圖。
  
  下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．催化劑Cu/ZnO可以降低反應的活化能，加快化學反應速率

  B．過程Ⅴ中生成CH3OH時吸收能量

  C．過程Ⅰ中ZnO表面上進行CO2的吸附與轉化

  D．總反應的化學方程式是CO2+3H2 C u / Z n O 光 CH3OH+H2O
  組卷：10引用：1難度：0.8

  解析

• 6．液體鋅電池是一種電壓較高的二次電池，具有成本低、安全性強、可循環(huán)使用等特點，其示意圖如圖。下列說法不正確的是（　?。?br />已知：①Zn（OH）₂+2OH^-═Zn（OH）₄^2-②KOH凝膠中允許離子存在、生成或遷移。

  A．放電過程中，正極的電極反應：MnO2+4H++2e-═Mn2++2H2O

  B．充電過程中，陰極的電極反應：Zn（OH）42-+2e-═Zn+4OH-

  C．充電過程中，陽極附近的pH增大

  D．充電過程中，凝膠中的KOH可以再生
  組卷：38引用：2難度：0.7

  解析

二、填空題（共58分）

• 18．氯堿工業(yè)是化工產(chǎn)業(yè)的重要基礎，其裝置示意圖如圖。生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的氯酸鹽副產(chǎn)物需要處理。
  已知：當pH升高時，ClO^-易歧化為ClO₃和Cl^-。
  
  （1）電解飽和食鹽水的陰極反應式為

   

  。
  （2）下列關于

  C

  l

  O

  -

  3

  產(chǎn)生的說法中，合理的是

   

  （填序號）。
  a.Cl

  O

  -

  3

  主要在陰極室產(chǎn)生
  b.Cl^-在電極上放電，可能產(chǎn)生

  C

  l

  O

  -

  3

  
  c.陽離子交換膜破損導致OH^-向陽極室遷移，可能產(chǎn)生

  C

  l

  O

  -

  3

  
  （3）測定副產(chǎn)物

  C

  l

  O

  -

  3

  含量的方法如圖。
  ①加入H₂O₂的目的是消耗水樣中殘留的Cl₂和ClO^-。若測定中未加入H₂O₂，則水樣中Cl

  O

  -

  3

  的濃度將

   

  （填“偏大”“偏小”或“不受影響”）。
  ②滴定測

  C

  l

  O

  -

  3

  含量消耗3mL酸性KMnO₄溶液，水樣中c（

  C

  l

  O

  -

  3

  ）的計算式為

   

  。
  （4）可用鹽酸處理淡鹽水中的Cl

  O

  -

  3

  并回收Cl₂
  ①反應的離子方程式為

   

  。
  ②處理

  C

  l

  O

  -

  3

  時，HCl可能的作用是：

   

  。
  ⅰ.增大c（H⁺），使

  C

  l

  O

  -

  3

  氧化性增強或Cl^-還原性增強；
  ⅱ.增大c（Cl^-），

   

  。
  ③用如圖裝置驗證i,請補全操作和現(xiàn)象：閉合K，至指針讀數(shù)穩(wěn)定后

   

  。
  
  組卷：5引用：1難度：0.5

  解析

• 19．某化學實驗小組用酸性KMnO₄溶液和草酸（H₂C₂O₄）溶液反應，研究外界條件對反應速率的影響，實驗操作及現(xiàn)象如下：
  

  編號	實驗操作	實驗現(xiàn)象
  Ⅰ	向一支試管中先加入1mL0.01mol?L-1酸性KMnO4溶液，再加入1滴3mol?L-1硫酸和9滴蒸餾水，最后加入1mL0.1mol?L-1草酸溶液	前10min內溶液紫色無明顯變化，后顏色逐漸變淺，30min后幾乎變?yōu)闊o色
  Ⅱ	向另一支試管中先加入1mL0.01mol?L-1酸性KMnO4溶液，再加入10滴3mol?L-1硫酸，最后加入1mL0.1mol?L-1草酸溶液	80s內溶液紫色無明顯變化，后顏色迅速變淺，約150s后幾乎變?yōu)闊o色

  （1）補全高錳酸鉀與草酸反應的離子方程式：
  5H₂C₂O₄+2

  M

  n

  O

  -

  4

  +6H⁺=2Mn²⁺+

   

  +

   

  
  （2）由實驗Ⅰ、Ⅱ可得出的結論是

   

  。
  （3）關于實驗Ⅱ中80s后溶液顏色迅速變淺的原因，該小組提出了猜想：該反應中生成的Mn²⁺對反應有催化作用。利用提供的試劑設計實驗Ⅲ，驗證猜想。
  提供的試劑：0.01mol?L^-1酸性KMnO₄溶液，0.1mol?L^-1草酸溶液，3mol?L^-1硫酸，MnSO₄溶液，MnSO₄固體，蒸餾水。
  ①補全實驗Ⅲ的操作：向試管中先加入1mL0.01mol?L^-1酸性KMnO₄溶液，

   

  ，最后加入1mL0.1mol?L^-1草酸溶液。
  ②若猜想成立，應觀察到的實驗現(xiàn)象是

   

  。
  （4）該小組準備采用如圖所示的實驗方案繼續(xù)探究外界條件對反應速率的影響。
  
  ①他們準備探究的影響因素是

   

  。
  ②有同學認為他們的實驗方案不合理，理由

   

  。
  組卷：14引用：1難度：0.5

  解析