選修2《第一單元 化工生產過程中的基本問題》2017年單元測試卷（湖南省長沙市長郡中學）

一、選擇題（每小題4分，共48分）

• 1．下列關于接觸法制硫酸的敘述中，不正確的是（　　）

  A．從沸騰爐出來的爐氣必須凈化，主要目的是防止催化劑中毒

  B．之所以叫“接觸法”是因為SO2被氧化成SO3時反應是在催化劑表面進行的

  C．將黃鐵礦粉碎成細小礦粒，在沸騰爐中燃燒快、反應完全，提高了原料的利用率

  D．SO3用稀硫酸吸收而不用水吸收，可防止形成酸霧并使SO3吸收完全
  組卷：30引用：1難度：0.9

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• 2．關于反應2SO₂+O₂?2SO₃，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，再加入一定量的¹⁸O₂，則建立新平衡時，含有¹⁸O的物質是（假定原平衡體系中不含¹⁸O）（　?。?br />①二氧化硫 
  ②氧氣 
  ③三氧化硫。

  A．僅①②

  B．僅②③

  C．①②③

  D．僅①③
  組卷：58引用：1難度：0.9

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• 3．關于對SO₂混合氣體凈化的目的敘述正確的是（　?。?br />①除塵（除去礦塵）防止催化劑中毒 
  ②洗滌（除去砷、硒等的化合物）防止催化劑中毒 
  ③干燥（除去水蒸氣）防止催化劑中毒 
  ④干燥（除去水蒸氣）防止對設備和生產的不良影響。

  A．①②③④

  B．只有①②③

  C．只有①②

  D．只有①②④
  組卷：13引用：1難度：0.9

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• 4．2SO₂（g）+O₂（g）

  V

  2

  O

  5

  △

  2SO₃（g）是制備硫酸的重要反應．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率

  B．增大反應體系的壓強，反應速率一定增大

  C．該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間

  D．在t1、t2時刻，SO3（g）的濃度分別是c1，c2，則時間間隔t1～t2內，SO3（g）生成的平均速率為v= c 2 - c 1 t 2 - t 1
  組卷：421引用：32難度：0.9

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• 5．在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產操作與生產操作的主要原因兩者都正確的是（　?。?/h2>

  A．黃鐵礦燃燒前要粉碎，因為大塊的黃鐵礦不能燃燒

  B．SO3用98%的濃H2SO4吸收，目的是防止形成酸霧，以便SO3吸收完全

  C．SO2氧化為SO3時需使用催化劑，這樣可以提高SO2的轉化率

  D．從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣中SO2會與雜質反應
  組卷：25引用：1難度：0.9

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二、非選擇題（52分）

• 15．圖1裝置可以進行測定SO₂轉化成SO₃的轉化率的實驗。已知SO₃的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃．已知發(fā)生裝置中所涉及反應的化學方程式為：Na₂SO₃（s）+H₂SO₄（85%）═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑
  
  （1）根據(jù)實驗需要，應該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接合適的裝置。請從圖2A～E裝置中選擇最適合裝置并將其序號填入下面的空格中。
  Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接的裝置分別是

   

  、

   

  、

   

  。
  （2）實驗時，濃硫酸順利地滴入燒瓶中，甲儀器所起作用的原理是

   

  。
  （3）從乙處均勻通入O₂，為使SO₂有較高的轉化率，實驗時，在加熱與滴加濃硫酸過程中應采取的操作是

   

  。
  （4）用大火加熱燒瓶時，SO₂的轉化率會

   

  （填“增大”“不變”或“降低”）。
  （5）用a mol Na₂SO₃粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續(xù)通入O₂一段時間后，稱得Ⅲ裝置質量增加b g,則本實驗中SO₂的轉化率為

   

  。
  組卷：14引用：1難度：0.5

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• 16．【化學--選修2化學與技術】
  硫酸是重要的化工原料，它的產量衡量了一個國家的工業(yè)發(fā)展水平．工業(yè)生產硫酸時，利用催化氧化反應將SO₂轉化SO₃是一個關鍵步驟．壓強及溫度對SO₂轉化率的影響如下表．（原料氣各成分的體積分數(shù)為：SO₂：7%，O₂：11%，N₂：82%）．根據(jù)信息回答下列問題：
  

  壓強MPa       轉化率% 溫度/℃	0.1	0.5	1	10
  400	99.2	99.6	99.7	99.9
  500	93.5	96.9	97.8	99.3
  600	73.7	85.8	89.5	96.4

  （1）工業(yè)制硫酸時發(fā)生此反應的設備是

   

  ．
  （2）已知SO₂的催化氧化是放熱反應，如何利用表中數(shù)據(jù)推斷此結論？

   

  ．
  （3）在400℃～500℃，SO₂的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是

   

  ．
  （4）為提高SO₃的吸收率，實際生產中用

   

  吸收SO₃．
  （5）在此反應前必須對原料氣進行凈化的原因

   

  ．
  （6）已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ/mol 每生產1000t 98%硫酸所需要的SO₃的質量為

   

  t,由SO₂生產這些SO₃所放出的熱量為

   

  kJ．
  組卷：42引用：2難度：0.1

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