2013-2014學(xué)年江蘇省泰州市興化一中高一（下）同步練習(xí)化學(xué)試卷（4.18）

一、選擇題（每小題有1個(gè)正確答案，正確給4分，共60分）

• 1．已知質(zhì)量數(shù)為A的某陽離子R^n-，核外有X個(gè)電子，則核內(nèi)中子數(shù)為（　?。?/h2>

  A．A-x

  B．A-x-n

  C．A-x+n

  D．A+x-n
  組卷：40引用：8難度：0.9

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• 2．下列說法中錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化

  B．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因

  C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

  D．反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量
  組卷：173引用：71難度：0.9

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• 3．下列各組的電極材料和電解液，不能組成原電池的是（　?。?/h2>

  A．銅片、石墨棒，稀硫酸

  B．銅片、石墨棒，硝酸銀溶液

  C．鋅片、銅片，稀鹽酸

  D．銅片、銀片，F(xiàn)eCl3溶液
  組卷：148引用：40難度：0.7

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• 4．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，不正確的是（　?。?/h2>

  A．化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量

  B．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示

  C．在同一個(gè)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中的系數(shù)比

  D．化學(xué)反應(yīng)速率的常用單位有mol?L-1?S-1和mol/（L?min）
  組卷：146引用：13難度：0.9

  解析

• 5．已知反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量

  B．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

  C．因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行

  D．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量
  組卷：55引用：163難度：0.9

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• 6．下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．鎳氫電池、鋰離子電池和堿性鋅錳干電池都是二次電池

  B．燃料電池是一種高效但是會(huì)污染環(huán)境的新型電池

  C．化學(xué)電池的反應(yīng)基礎(chǔ)是氧化還原反應(yīng)

  D．鉛蓄電池放電的時(shí)候：正極是Pb,負(fù)極是PbO2
  組卷：57引用：25難度：0.7

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二．填空題（每個(gè)空4分，共40分）．

• 18．在一定條件下A與B反應(yīng)可生成C和D，其能量變化如圖：
  （1）下列有關(guān)反應(yīng)A+B═C+D的說法正確的是

   

  ．
  A．反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目一定不變
  B．該反應(yīng)若有能量變化，則一定是氧化還原反應(yīng)
  C．該反應(yīng)若為放熱反應(yīng)，則不需加熱反應(yīng)就一定能自發(fā)進(jìn)行
  D．反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量一定相等，且遵循能量守恒
  （2）若E₁＜E₂，則生成物的總能量

   

  （填“＞”、“＜”或“=”）反應(yīng)物的總能量，為

   

  （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
  組卷：101引用：7難度：0.5

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• 19．A和B反應(yīng)生成C，假定反應(yīng)由A、B開始，它們的起始濃度均為1mol/L．反應(yīng)進(jìn)行2min后A的濃度為0.8mol/L，B的濃度為0.6mol/L，C的濃度為0.6mol/L．則2min內(nèi)反應(yīng)的平均速率V_A=

   

  ，V_B=

   

  ，V_C=

   

  ．該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

   

  ．
  組卷：123引用：17難度：0.7

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