2021-2022學(xué)年上海市宜川中學(xué)高一（下）期末化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（每小題一個正確答案，每題2分）
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1．工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途最廣、用量最多的金屬是（ ?。?/h2>
組卷：68引用：2難度：0.8 -
2．同位素常用做環(huán)境分析指示物，下列對同位素的說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：123引用：2難度：0.6 -
3．下列物質(zhì)在常溫下接觸時無明顯現(xiàn)象的是（ ?。?/h2>
組卷：41引用：2難度：0.7 -
4．下列各物質(zhì)中，不能由組成它的兩種元素的單質(zhì)直接化合得到的是（ ）
組卷：76引用：14難度：0.9 -
5．鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比是（ ?。?/h2>
組卷：106引用：10難度：0.9 -
6．鋁能提煉難熔金屬和制成鋁熱劑，是因為鋁（ ）
組卷：131引用：7難度：0.9 -
7．鎂粉中混進(jìn)少量鋁粉，將鋁粉除去，可選用的試劑是（ ?。?/h2>
組卷：30引用：2難度：0.5 -
8．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：28引用：2難度：0.9 -
9．在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g），0～5min內(nèi)H2的濃度減少了0.1mol/L，則在這段時間內(nèi)用HI表示的平均反應(yīng)速率[mol/（L?min）]為（ ）
組卷：99引用：5難度：0.7
二、綜合分析題（共50分）
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28．煤是重要能源。燃煤會釋放SO2、CO等有毒氣體。消除有毒氣體的研究和實踐從未停止。用CaSO4可消除CO。
反應(yīng)①：CaSO4（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO2（g） （放熱反應(yīng)）
反應(yīng)②：CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g） （吸熱反應(yīng)）
（1）其他條件不變，增加CaSO4（的用量（質(zhì)量），反應(yīng)①的速率
a.增大
b.減小
c.不變
d.無法判斷
（2）若在容積為1L的密閉裝置中僅發(fā)生反應(yīng)①，20分鐘后，固體的質(zhì)量減少了3.2g,則CO2的反應(yīng)速率為，不能說明反應(yīng)①一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是。
A．壓強(qiáng)不變
B.氣體的密度不變
C．v正（CO）=v逆（CO2）
D．CO、CO2濃度相等
（3）為了提高反應(yīng)②的CO的吸收率，可行的措施是、（2條）。
（4）補全如圖中反應(yīng)②的能量變化示意圖（即注明生成物能量的大致位置）
（5）若反應(yīng)①、②同時發(fā)生，一段時間后均到達(dá)了平衡，升高溫度，均再次達(dá)到平衡，發(fā)現(xiàn)CO的吸收率減小，分析可能的原因是。組卷：25引用：2難度：0.5 -
29．高鐵酸鉀（K2FeO4）是優(yōu)質(zhì)水處理劑。實驗室制取K2FeO4的裝置如圖。K2FeO4的制備原理為：3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O。
回答下列問題
（1）A裝置的作用是。盛濃鹽酸的儀器名稱為。
（2）裝置C的作用是。B裝置內(nèi)出現(xiàn)現(xiàn)象時，說明B中反應(yīng)已停止。
（3）K2FeO4中鐵元素的化合價為，分析K2FeO4是優(yōu)質(zhì)水處理劑的原因可能是。
（4）當(dāng)上述反應(yīng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mLCl2時，生成K2FeO4質(zhì)量為。組卷：13引用：4難度：0.5