2021-2022學年江蘇省常州市教育學會高二（下）期末化學試卷

一、單項選擇題：共12小題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。

• 1．我國最新研發(fā)的“液態(tài)陽光”計劃是利用太陽能電池板（主要材料為晶體Si）發(fā)電電解水制氫，再用H₂與CO₂合成CH₃OH。下列說法不正確的是（　　）

  A．晶體Si屬于分子晶體

  B．電解水時電能轉化為化學能

  C．CO2屬于非極性分子

  D．合成CH3OH時H2作還原劑
  組卷：15引用：2難度：0.7

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• 2．實驗室利用反應NH₄Cl+NaNO₂

  △

  N₂↑+NaCl+2H₂O制備少量氮氣，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．N的軌道表達式為

  B．Cl-的結構示意圖為

  C．NaNO2既含離子鍵又含共價鍵

  D．N2的電子式為
  組卷：7引用：1難度：0.7

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• 3．下列實驗裝置能達到實驗目的的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202307/499/a1db407e.png" style="vertical-align:middle" />

  A．用裝置甲定量測定H2O2的分解速率

  B．用裝置乙蒸干FeCl3溶液制備無水FeCl3固體

  C．用裝置丙制備Fe（OH）2并能較長時間觀察其顏色

  D．用裝置丁采集到的壓強數(shù)據(jù)判斷鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕還是析氫腐蝕
  組卷：8引用：3難度：0.7

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• 4．下列有關物質的結構與性質的敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．K元素特殊的焰色反應是由于K原子核外電子能級躍遷吸收能量

  B．乙烯易發(fā)生加成反應是由于分子中兩個碳原子間的π鍵容易斷裂

  C．鍵能C-C＞Si-Si、C-H＞Si-H，因此C2H6穩(wěn)定性大于Si2H6

  D．金屬Na中的金屬鍵比金屬K中的金屬鍵強，因此金屬Na熔點高于K
  組卷：35引用：2難度：0.6

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• 5．化學反應原理在生產生活中有重要應用，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．鍋爐水垢中的CaSO4可先用Na2CO3溶液處理后，再用酸去除

  B．在潮濕空氣中，表面破損的鍍錫鐵皮比鍍鋅鐵皮的腐蝕速率要快得多

  C．電解精煉銅時，若陽極質量減少64g,則轉移到陰極的電子數(shù)為2mol

  D．銅片上鍍銀時，將銅片接在電源的負極上，用AgNO3溶液做電解質
  組卷：39引用：3難度：0.5

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二、非選擇題：共4題，共58分。

• 17．將CO₂轉化為有機燃料是實現(xiàn)碳資源可持續(xù)利用的有效途徑。
  （1）催化加氫制甲醇。向容積為2L的恒容、絕熱密閉容器中通入2.0molCO₂和3.0molH₂，發(fā)生反應如下：
  CO₂（g）+3H₂（g）

  催化劑

  CH₃OH（g）+H₂O（g）   ΔH=-49.5kJ?mol^-1
  ①反應在5min時達平衡，測得此時容器內CO₂（g）與CH₃OH（g）的物質的量之比為1：3，則前5min內，該反應的平均反應速率v（H₂）=

   

  。
  ②下列可用來判斷該反應已達到平衡狀態(tài)的有

   

  （填標號）。
  A．v_正（CO₂）=v_逆（H₂O）
  B．容器中c（CH₃OH）=c（H₂O）
  C．混合氣體的密度保持不變
  D．容器內的溫度保持不變
  ③兩分子甲醇可進一步脫水制得二甲醚：2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）    ΔH=-23.4kJ?mol^-1，則2CO₂（g）+6H₂（g）=CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）  的ΔH=

   

  。
  （2）催化加氫制甲烷。向恒壓、密閉容器中通入1molCO₂和4molH₂，在催化劑作用下發(fā)生如下反應：
  反應Ⅰ：CO₂（g）+4H₂（g）=CH₄（g）+2H₂O（g）     ΔH=-164.7kJ?mol^-1
  反應Ⅱ：CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g）    ΔH=+41.2kJ?mol^-1
  反應Ⅲ：2CO（g）+2H₂（g）=CO₂（g）+CH₄（g）    ΔH=-247.1kJ?mol^-1
  上述反應達平衡時，容器中CO₂、CH₄和CO的物質的量隨溫度的變化關系如圖所示。
  
  ①曲線A表示

   

  的物質的量隨溫度的變化。
  ②800℃時曲線B代表物質的物質的量遠大于400℃時的物質的量，其原因是

   

  。
  ③曲線C代表物質的物質的量隨溫度的升高，先逐漸增大后逐漸減小。在200～600℃間，曲線C逐漸上升的原因是

   

  。
  組卷：39引用：2難度：0.6

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• 18．H₂S是形成PM_2.5的重要前驅體，高效脫除H₂S日趨成為重要的研究課題。
  （1）生物技術在酸性溶液中，利用微生物T.F菌能夠實現(xiàn)天然氣中H₂S的脫除，其原理如圖1所示。該脫除過程總反應的化學方程式為

   

  。
  
  （2）化學技術利用高溫加熱法能夠在脫除H₂S的同時，還獲得H₂和S₂，實現(xiàn)資源再生，其反應原理為H₂S（g）?H₂（g）+

  1

  2

  S₂（g）。
  ①常壓下，將H₂S以一定流速通過反應管，分別在無催化劑、Al₂O₃作催化劑條件下，反應相同時間，實驗測得H₂S的轉化率與溫度的關系如圖2所示。溫度高于1100℃后，無論是否使用催化劑Al₂O₃，H₂S的轉化率都幾乎相等，其原因是

   

  。
  ②在Al₂O₃作催化劑條件下，保持反應器壓強、溫度不變，在H₂S中按一定的比例摻入惰性氣體Ar,能提高熱分解反應時H₂S的平衡轉化率，其原因是

   

  。
  （3）光催化技術在紫外光照射下，TiO₂光催化劑表面的活性位點能將空氣中的O₂和H₂O轉化成具有強氧化性的光生自由基，光生自由基再將已吸附在催化劑活性位點上的H₂S快速氧化生成硫酸鹽，實現(xiàn)H₂S的高效脫除。
  
  ①其他條件相同，向裝有8gTiO₂光催化劑的反應艙內通入H₂S。調整H₂S的不同初始濃度，反應艙內H₂S濃度隨時間變化關系如圖3所示。結合光催化技術原理分析，H₂S初始濃度較小，其脫除速率較慢的原因是

   

  。
  ②其他條件相同，反應艙內H₂S初始濃度為30mg/m³。調整反應艙內TiO₂光催化劑的質量，H₂S殘留率隨時間變化關系如圖4所示。隨著TiO₂光催化劑的質量增加，H₂S脫除速率逐漸提高，但提高的程度在逐漸減小，其原因可能是

   

  。
  組卷：14引用：1難度：0.6

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