蘇教版必修1《1.2 研究物質的實驗方法》2011年同步練習（3）

一、選擇題

• 1．下列儀器中，通常不能用作反應容器的是（　?。?/h2>

  A．容量瓶

  B．燒杯

  C．錐形瓶

  D．量筒
  組卷：28引用：2難度：0.7

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• 2．容量瓶上需標有：①溫度    ②濃度    ③容量    ④壓強    ⑤刻度線    ⑥酸式或堿式；六項中的（　?。?/h2>

  A．①③⑤

  B．③⑤⑥

  C．①②④

  D．②④⑥
  組卷：270引用：91難度：0.9

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• 3．在40g密度為d g/cm³的硫酸鐵溶液中，含有1.4g Fe³⁺離子，則此溶液中Fe³⁺的物質的量濃度為（　　）

  A． 3 8 d

  B． 15 16 d

  C． 5 16 d

  D． 5 8 d
  組卷：156引用：5難度：0.5

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• 4．已知t℃時一種飽和溶液的以下條件：①溶液質量   ②溶劑質量  ③溶液體積  ④溶質的摩爾質量   ⑤該溫度下溶質的溶解度   ⑥溶液密度．在以上條件的組合中，不能用來計算這種飽和溶液物質的量濃度的是（　?。?/h2>

  A．②③④⑥

  B．④⑤⑥

  C．①②④⑥

  D．②③⑤
  組卷：19引用：7難度：0.7

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• 5．向一定量的飽和NaOH溶液中加入少量Na₂O固體，恢復到原來溫度時，下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．溶液中的Na+總數(shù)不變

  B．單位體積內的OH-數(shù)目不變

  C．溶質的物質的量不變

  D．溶液的質量不變
  組卷：15引用：3難度：0.7

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二、解答題

• 16．現(xiàn)用質量分數(shù)為98%、密度為1.84g?cm³的濃H₂SO₄配制500mL、0.2mol?L^-1的稀H₂SO₄．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙．請回答下列問題：
  （1）上述儀器中，在配制稀H₂SO₄時用不到的有

   

  （填代號）．
  （2）經計算，需濃H₂SO₄的體積為

   

  ．現(xiàn)有①10mL  ②50mL  ③100mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是

   

  
  （3）將濃H₂SO₄加適量蒸餾水稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉移到

   

   mL的容量瓶中，轉移時應用玻璃棒

   

  ．轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌

   

  2～3次，并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻．然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度

   

  處．改用

   

  滴加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的

   

  ．振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽．
  （4）在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中錯誤的是

   

  （多選）
  ①洗滌量取濃H₂SO₄后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中
  ②未等稀釋后的H₂SO₄溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
  ③將濃H₂SO₄直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H₂SO₄
  ④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出
  ⑤轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
  ⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線
  ⑦定容時，俯視標線
  ⑧最后定容后，發(fā)現(xiàn)在刻度線的上方粘有一滴H₂SO₄的濃溶液．
  組卷：30引用：7難度：0.1

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• 17．某研究性學習小組欲用化學方法測量一個不規(guī)則容器的體積．把35.1g NaCl放入500mL燒杯中，加入150mL蒸餾水．待NaCl完全溶解后，將溶液全部轉移到容器中，用蒸餾水稀釋至完全充滿容器．從中取出溶液100mL，該溶液恰好與20mL 0.100mol?L^-1AgNO₃溶液完全反應．試計算該容器的體積．
  組卷：30引用：12難度：0.3

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