2014-2015學年黑龍江省哈爾濱市木蘭高中高二（上）周測化學試卷（第三章）

一、選擇題（共10小題，每小題3分，滿分30分）

• 1．①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．相同條件下，有關上述溶液的比較中，不正確的是（　　）

  A．水電離的c（H+）：①=②=③=④

  B．若將②、③溶液混合后，pH=7，則消耗溶液的體積：②＞③

  C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量：②最大

  D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①
  組卷：33引用：13難度：0.7

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• 2．下列各項敘述中不正確的是（　?。?/h2>

  A．10℃時NaCl溶解度為35.7g,則此時飽和NaCl 溶液的質量分數(shù)小于35.7%

  B．向Na2CO3溶液中加入少量NaHCO3 固體，溶液pH 減小

  C．50mL 1.0mol?L-1鹽酸與60mL 1.0 mol?L-1鹽酸分別跟50mL 1.1mol?L-1NaOH溶液進行反應，中和熱數(shù)值不相等

  D．一定條件下，向水中加入少量NaHSO4，可使水的電離程度減小
  組卷：44引用：2難度：0.9

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• 3．已知：95℃時，K_W=1.0×10^-12．在該溫度下，測得0.1mol?L^-1Na₂A溶液pH=6，則下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．H2A在水溶液中的電離方程式為：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-

  B．（NH4）2A溶液中存在離子濃度關系：c（ NH + 4 ）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）

  C．0.01mol?L-1的H2A溶液pH=2

  D．等體積等濃度的鹽酸與H2A溶液分別與5.6g Zn反應，H2A溶液產生的H2多
  組卷：28引用：5難度：0.7

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一、選擇題（共10小題，每小題3分，滿分30分）

• 10．要求設計實驗證明某種鹽的水解是吸熱的，有四位學生分別作出如下回答，其中正確的是（　?。?/h2>

  A．丁學生：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞溶液，加熱后若紅色加深，說明鹽類水解是吸熱的

  B．甲學生：將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的

  C．乙學生：在鹽酸中加入同溫度的氨水，若混合液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的

  D．丙學生：在醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉晶體，若溶液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的
  組卷：70引用：3難度：0.5

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二、解答題（共1小題，滿分0分）

• 11．某學生用0.100mol?L^-1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：
  A．移取20mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞；
  B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；
  C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)滴定管使尖嘴處充滿溶液；
  D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 處；
  E．調節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；
  F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度．
  就此實驗完成填空：
  （1）正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫）

   

  ．
  （2）上述B步驟操作的目的是

   

  ．
  （3）上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則滴定結果

   

  （填“偏高“、“偏低”或“不變”）．
  （4）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是

   

  ．
  組卷：364引用：10難度：0.5

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