2021-2022學(xué)年福建省福州一中高二（上）期末化學(xué)試卷

一．選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)是正確的，每題3分，共45分，請(qǐng)將答案填涂在答題卷上。）

• 1．化學(xué)在日常生活和生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．冰在室溫下自動(dòng)融化成水，是熵增的重要結(jié)果

  B．明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

  C．某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間，pH由4.68變?yōu)?.28是因?yàn)槿芤褐?div dealflag="1" class="MathJye" mathtag="math"> SO 2 - 3 發(fā)生水解

  D．醋酸鈉溶液呈堿性的原因是CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
  組卷：16引用：2難度：0.7

  解析

• 2．常溫下，下列溶液中各組離子一定能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．在由水電離出的c（OH-）=10?13mol?L?1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、I-

  B．0.1mol?L-1Na2S溶液：K+、 NH + 4 、 NO - 2 、Al3+

  C．0.2mol?L-1的H2SO4溶液：Mg2+、Fe2+、 NO - 3 、Cl-

  D．澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、Br-、Cl-
  組卷：93引用：6難度：0.6

  解析

• 3．已知在含有少量I^-的溶液中H₂O₂分解的機(jī)理為
  反應(yīng)Ⅰ：H₂O₂（aq）+I^-（aq）?IO^-（aq）+H₂O（l）ΔH₁
  反應(yīng)Ⅱ：H₂O₂（aq）+IO^-（aq）?O₂（g）+I^-（aq）+H₂O（l）ΔH₂
  在一定溫度下，其反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是（　　）

  A．反應(yīng)Ⅱ高溫下能自發(fā)進(jìn)行

  B．決定整個(gè)反應(yīng)速率快慢的步驟是反應(yīng)1

  C．總反應(yīng)是放熱反應(yīng)

  D．加入催化劑可以降低活化能，活化分子百分比雖然沒變，但可以加快反應(yīng)速率
  組卷：23引用：2難度：0.5

  解析

• 4．關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是（　　）

  A． 如圖裝置中a導(dǎo)管釋放出的氣體具有可燃性

  B． 如圖裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連，稱之為“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”

  C． 如圖裝置鹽橋中KCl的K+向右側(cè)燒杯移動(dòng)

  D． 用如圖裝置精煉銅，b極為精銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
  組卷：16引用：1難度：0.7

  解析

• 5．碳量子點(diǎn)是種新型碳納米材料，我國化學(xué)家研究的一種新型復(fù)微合光催化劑[碳量子點(diǎn)/氮化碳（納米復(fù)合物）]可以利用太陽光實(shí)現(xiàn)高效分解水，其原理如圖所示。下列說法正確的是（　　）

  A．復(fù)合光催化反應(yīng)過程中實(shí)現(xiàn)了電能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

  B．水分解過程中，H2O2作催化劑

  C．若反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)Ⅰ一定是吸熱反應(yīng)

  D．總反應(yīng)為2H2O2═2H2+O2
  組卷：16引用：2難度：0.7

  解析

• 6．已知反應(yīng)CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）。向體積為2L的恒容密閉容器中通入1.5molCH₄（g）和1.5molH₂O（g），在不同溫度（T_a、T_b）下測得容器中n（CO）隨時(shí)間變化曲線如圖。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．Ta＜Tb

  B．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

  C．Tb時(shí)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率是60%

  D．Ta時(shí)，平衡后體系的壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的 5 3
  組卷：23引用：1難度：0.5

  解析

二、非選擇題（共55分，須將答案填寫在答案卷上）

• 18．O₂對(duì)人類有著重要的作用。請(qǐng)回答下列問題：
  （1）甲醇是一種綠色可再生能源，已知熱化學(xué)方程式：
  ⅰ.2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）ΔH₁=-566.0kJ?mol^-1
  ⅱ.2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）ΔH₂=-483.0kJ?mol^-1
  ⅲ.CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）ΔH₃=-574.0kJ?mol^-1
  則計(jì)算CH₃OH（g）+

  3

  2

  O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）的ΔH=

   

  。
  （2）人體內(nèi)化學(xué)反應(yīng)時(shí)刻需要O₂參與，如肌肉中的肌紅蛋白（Mb），具有結(jié)合O₂的能力，可表示為Mb（aq）+O₂（g）?MbO₂（aq）。肌紅蛋白的結(jié)合度（即轉(zhuǎn)化率α）與平衡時(shí)的氧氣分壓p（O₂）密切相關(guān)，其變化曲線如圖1。已知K=

  c

  （

  M

  b

  O

  2

  ）

  c

  （

  M

  b

  ）

  ?

  p

  （

  O

  2

  ）

  （氣體和溶液中的溶質(zhì)分別用分壓和物質(zhì)的量濃度表達(dá)）。
  ①37℃時(shí)，已知平衡常數(shù)K=2，測得人正常呼吸時(shí)α的最大值為98%，則空氣中氧氣分壓p（O₂）=

   

  kPa。
  ②血紅蛋白Hb結(jié)合O₂形成動(dòng)脈血，存在反應(yīng)1：HbH⁺（aq）+O₂（g）?HbO₂（aq）+H⁺（aq）。血液中還同時(shí)存在反應(yīng)2：CO₂+H₂O?H⁺+HCO₃^-，結(jié)合兩個(gè)反應(yīng)，肺部氧分壓

   

  （填“較高”或“較低”）有利于CO₂排出體外。請(qǐng)你從平衡移動(dòng)的角度解釋原因

   

  。
  （3）游泳池水質(zhì)普遍存在尿素[CO（NH₂）₂]超標(biāo)現(xiàn)象，一種電化學(xué)除游泳池中尿素的實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示，其中釕鈦常用作析氯電極，本身不參與電解。已知：3NaClO+CO（NH₂）₂=3NaCl+2H₂O+N₂↑+CO₂↑。
  ①氮原子的核外電子排布式

   

  ；
  ②電解過程中釕鈦電極上發(fā)生反應(yīng)為

   

  ；
  ③電解過程中不銹鋼電極附近pH

   

  （填“降低”“升高”或“不變”）
  ④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，電解過程中每逸出22.4LN₂，電路中至少通過電子數(shù)目

   

  。
  
  組卷：54引用：1難度：0.3

  解析

• 19．Ⅰ.高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如圖所示。
  
  已知：①“濾渣1”含有S和SiO₂；
  ②相關(guān)金屬離子初始濃度c（Mⁿ⁺）=0.1mol?L^-1形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表所示：
  

  金屬離子	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mg2+	Zn2+	Ni2+
  開始沉淀的pH	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9	6.2	6.9
  沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8	4.7	10.9	8.2	8.9

  回答下列問題：
  （1）“溶浸”過程中，提高浸出率的措施有

   

  （寫一條即可）。
  （2）“氧化”中添加適量的MnO₂的作用是

   

  。
  （3）“除雜1”的目的是除去Zn²⁺和Ni²⁺，“濾渣3”的主要成分是

   

  。
  （4）“調(diào)pH”的目的是除鐵和鋁，則溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為

   

  ～6之間。
  （5）“沉錳”時(shí)會(huì)產(chǎn)生無色無味的一種氣體，寫出“沉錳”的離子方程式

   

  。
  Ⅱ．我國規(guī)定生活用水中鉛排放的最大允許濃度為0.0100mg?L^-1。常溫下常見鉛鹽的溶度積常數(shù)如表所示：
  

  化學(xué)式	PbSO4	PbI2	PbCO3	PbCrO4	PbS
  Ksp	1.80×10-8	8.50×10-9	1.50×10-13	1.80×10-14	9.00×10-29

  （6）根據(jù)以上表格，為達(dá)到飲用水標(biāo)準(zhǔn)最佳的沉淀試劑應(yīng)選擇下列物質(zhì)中的

   

  。
  A．Na₂SO₄
  B．KI
  C．Na₂CO₃
  D．K₂CrO₄
  E．Na₂S
  （7）按以上選擇的試劑，使1.00L飲用水達(dá)到國家排放標(biāo)準(zhǔn)，至少應(yīng)該調(diào)節(jié)溶液中該沉淀試劑的陰離子濃度保持在

   

  之上。
  組卷：48引用：3難度：0.3

  解析