2021-2022學(xué)年河南省部分名校大聯(lián)考高二（上）期末化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
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1．新能源汽車是指采用非常規(guī)的車用燃料作為動力來源（或使用常規(guī)的車用燃料、采用新型車載動力裝置），綜合車輛的動力控制和驅(qū)動方面的先進技術(shù)，形成的技術(shù)原理先進、具有新技術(shù)、新結(jié)構(gòu)的汽車。下列關(guān)于新能源汽車的說法中錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：8引用：1難度：0.7 -
2．下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：24引用：2難度：0.9 -
3．下表是25℃時，幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：
下列說法正確的是（ ?。?/h2>酸 CH3COOH HF HCN 電離平衡常數(shù)（Ka） 1.8×10-5 7.2×10-4 5.0×10-10 組卷：25引用：5難度：0.6 -
4．已知：鍵能通常是指在101.3kPa、298K下，斷開氣態(tài)分子中1mol化學(xué)鍵變成氣態(tài)原子時所吸收的能量；N≡N鍵的鍵能是946.2kJ?mol-1，N-H鍵的鍵能是391.1kJ?mol-1；合成氨反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） ΔH=-92.4kJ?mol-1。下列說法正確的是（ ）
組卷：19引用：1難度：0.5 -
5．小李同學(xué)采用如圖所示的實驗裝置測定鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率，取1g鋅粒與20mL0.5mol?L-1的硫酸進行反應(yīng)，測得不同時刻反應(yīng)生成的H2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如表所示。下列說法正確的是
（ ）t/s 0 5 10 15 20 25 V（H2）/mL 0.0 14.6 34.5 44.8 52.2 56.9 組卷：12引用：2難度：0.7 -
6．將溫度為20.0℃、濃度為0.50mol?L-1的鹽酸和0.55mol?L-1的NaOH溶液各50mL（溶液密度均為1g?mL-1）在簡易量熱計中混合，生成溶液的比熱容c=4.18J?g-1.0C-1，輕輕攪動，測得混合溶液的終止溫度是23.4℃。下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：25引用：1難度：0.7 -
7．已知：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）ΔH=-41.8kJ?mol-1。一定條件下，向某恒容密閉容器中加入一定量的SO2和NO2發(fā)生上述反應(yīng)，測得0～10s內(nèi)c（NO2）減小了0.25mol?L-1。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：54引用：2難度：0.7
二、非選擇題：本題共5小題，共52分。
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20．甲醇是一種重要的有機化工原料，在工業(yè)上有著重要的用途。
（1）二氧化碳催化加氫制甲醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為3H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CH3OH（g）。在2L恒容密閉容器中加入4molH2和1molCO2在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，10min時剩余1.6molH2，此時CO2的轉(zhuǎn)化率為，用CH3OH表示10min內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率為，增加該反應(yīng)中活化分子百分數(shù)的方法有、（答兩點）。
（2）若在催化劑a或b存在下，CO2和H2能同時發(fā)生兩個反應(yīng)：①3H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CH3OH（g），②CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）。在控制CO2和H2初始投料比，為1：2.2，相同壓強下，經(jīng)過相同反應(yīng)時間測得的實驗數(shù)據(jù)如下（甲醇選擇性指轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比）：n（CO2）n（H2）
①在相同溫度下，不同的催化劑對CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性有顯著的影響，你認為原因是實驗編號 T/K 催化劑 CO2轉(zhuǎn)化率（%） 甲醇選擇性（%） 1 543 催化劑a 12.3 42.3 2 543 催化劑b 10.9 72.7 3 553 催化劑a 15.3 39.1 4 553 催化劑b 12.0 71.6 。
②553K下，反應(yīng)①在無催化劑、催化劑a和催化劑b三種情況下，活化能最小的是。
（3）工業(yè)上常用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）ΔH＜0。若在450℃和1.01×106Pa時，向某密閉容器中通入1molCO和3molH2，充分反應(yīng)后CO的轉(zhuǎn)化率達到95%，若其他條件相同時，改為通入1molH2和1molCH3OH，則CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率為；工業(yè)實際生產(chǎn)時，采用圖中M點對應(yīng)的反應(yīng)條件，而不是N點，請說明選擇的理由：。
組卷：40引用：1難度：0.9 -
21．氮是空氣中含量最多的元素，在自然界中存在十分廣泛，在生物體內(nèi)亦有較大作用，是組成氨基酸的基本元素之一。請回答下列問題。
（1）用CO可將汽車尾氣中的NO還原為N2，反應(yīng)為2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）ΔH=-akJ?mol-1，K=m。已知：N2（g）+O2（g）?2NO（g）ΔH1=+bkJ?mol-1K1=n,則CO（g）+O2（g）?CO2（g）ΔH2=12kJ?mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示），K2=（用含m、n的代數(shù)式表示）。
（2）“綠水青山就是金山銀山”?，F(xiàn)利用如圖所示裝置對工業(yè)廢氣、垃圾滲透液進行綜合治理并實現(xiàn)發(fā)電。M極是極，正極的電極反應(yīng)式為。
（3）N2O可以被CO還原：N2O（g）+CO（g）?N2（g）+CO2（g）。在體積均為1L的恒容密閉容器A（500℃，恒溫）、B（起始500℃，絕熱）中分別加入0.1molN2O、0.4molCO和相同的催化劑。實驗測得A、B中N2O的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示。A中N2O的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系是圖中的b曲線，M點：v正v逆（填“＞”“＜”或“=”），A中反應(yīng)的平衡常數(shù)為（用分數(shù)表示），平衡常數(shù)：BA（填“大于”“小于”或“等于”）。
（4）實驗室中可用NaOH溶液吸收多余的NO2：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。常溫下，用含0.14molNaOH的水溶液吸收NO2，恰好完全反應(yīng)得1L溶液，測得該溶液的pH=8，則HNO2的電離常數(shù)為。組卷：22引用：1難度：0.6