2022-2023學年廣東省廣州八十六中高一（上）期中化學試卷

一、選擇題（本題包括25小題，每小題只有1個正確答案，每題2分，共50分）

• 1．化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列有關說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為鋼”，該過程發(fā)生了置換反應

  B．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應

  C．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”詩句中沒有涉及氧化還原反應

  D．黑火藥爆炸，發(fā)生了化學變化
  組卷：18難度：0.8

  解析

• 2．化學使生活更美好。下列有關物質的應用說法不正確的是（　　）

  A．二氧化硫具有還原性，可用作葡萄酒的抗氧化劑

  B．過氧化鈉具有強氧化性，可用作漂白劑

  C．明礬溶于水形成Al（OH）3膠體，可用作水體凈水劑

  D．Na2CO3 具有堿性，可用治療胃酸過多
  組卷：21引用：3難度：0.6

  解析

• 3．氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如圖，則下列化學反應屬于陰影部分的是（　?。?/h2>

  A．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3

  B．2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑

  C．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

  D．Cl2+2KBr═Br2+2KCl
  組卷：21難度：0.9

  解析

• 4．下列反應中，水作還原劑的是（　?。?/h2>

  A．2F2+2H2O═4HF+O2

  B．CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑

  C．Cl2+H2O═HCl+HClO

  D．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
  組卷：8引用：3難度：0.7

  解析

• 5．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．過氧化鈉與水的反應：2 O 2 - 2 +2H2O=4OH-+O2↑

  B．鈉與水反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

  C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應：Ba2++ SO 2 - 4 +H++OH-=BaSO4↓+H2O

  D．氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應：OH-+Ca2++ HCO - 3 =CaCO3↓+2H2O
  組卷：8難度：0.8

  解析

• 6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．pH＜7的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、ClO-

  B．無色透明溶液中：Ba2+、H+、MnO4-、Cl-

  C．滴入酚酞顯紅色的溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、NO3-

  D．酸性溶液中：K+、Mg2+、SO42-、Cl-
  組卷：47難度：0.7

  解析

• 7．下列表示氧化還原反應中電子轉移的方向和數目正確的是（　?。?/h2>

  A．	B．
  C．	D．
  組卷：100引用：23難度：0.7

  解析

• 8．下列變化中，需要加入氧化劑才能實現的是（　?。?/h2>

  A．CuO→Cu

  B．Fe2+→Fe3+

  C．H2O2→O2

  D．CaCO3→CO2
  組卷：30難度：0.8

  解析

• 9．常溫下，發(fā)生下列幾種反應：
  Ⅰ.Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂
  Ⅱ.Br₂+2FeBr₂═2FeBr₃
  根據上述反應，下列結論正確的是（　?。?/h2>

  A．氧化性強弱順序為Cl2＞Br2＞Fe3+

  B．還原性強弱順序為Br-＞Fe2+＞Cl-

  C．FeBr2溶液中通入少量氯氣先還原Fe2+

  D．反應Ⅱ中FeBr3只是氧化產物
  組卷：56引用：3難度：0.7

  解析

二、非選擇題（本題包括4大題，共50分）

• 28．請閱讀下列資料，回答問題。
  （1）18世紀70年代，瑞典化學家舍勒將軟錳礦（主要成分為MnO₂）與濃鹽酸混合加熱，產生了一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體。該反應的化學方程式為

   

  。某同學擬用該原理按如下裝置制備并收集純凈的氯氣，在虛線框內選用的發(fā)生裝置

   

  （填“甲”“乙”或“丙”）。
  
  試劑X是

   

  ?？捎肗aOH溶液吸收尾氣，反應的離子方程式為

   

  。
  （2）通過大量實驗證明，氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸能殺菌消毒?？衫脭底只瘜嶒炋骄看温人岬幕瘜W性質，用強光照射氯水，得到氯水的pH隨時間變化如圖1所示，氯水的pH下降的原因是

   

  ，請在圖2中畫出氧氣的體積隨時間變化的趨勢圖 。
  
  （3）使用氯氣消毒易產生危害人體健康的有機氯化物。用氯氣和亞氯酸鈉（NaClO₂）溶液可制備新的綠色消毒劑二氧化氯（ClO₂），反應中還可得到氯化鈉。該反應的化學方程式為

   

  。
  （4）隨著科技的進步，科學家們又發(fā)現一種新型綠色消毒劑高鐵酸鈉。工業(yè)上制備高鐵酸鈉的一種方法的離子方程式為：3ClO^-+2Fe³⁺+10OH^-=2

  F

  e

  O

  2

  -

  4

  +3Cl^-+5H₂O。在該反應中，若有2

  mol

  F

  e

  O

  2

  -

  4

  生成，則轉移的電子數為

   

  N_A。
  組卷：15引用：2難度：0.6

  解析

• 29．實驗小組探究Fe（OH）₃膠體的制備方法及其性質。
  
  （1）制備Fe（OH）₃膠體
  

  實驗	實驗操作	丁達爾效應
  1	向40mL沸騰的蒸餾水中滴入5滴飽和FeCl3溶液（濃度約為30%）	迅速出現
  2	向40mL蒸餾水中滴入5滴10%FeCl3溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，邊滴邊攪拌	迅速出現
  3	加熱40mL飽和FeCl3溶液	一段時間后出現

  ①實驗2與實驗1對比，優(yōu)點是

   

  （寫出1條即可）。
  ②綜合上述實驗：制備Fe（OH）₃膠體提供OH^-的物質可以是H₂O或

   

  ，控制反應條件即可制得。
  （2）Fe（OH）₃膠體的性質
  資料：Ⅰ．pH＞10時，Fe（OH）₃膠體溶解。
  Ⅱ．固體FeCl₃易升華（物質從固態(tài)不經過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程）。
  Ⅲ．Fe³⁺檢驗：若待測液中加入KSCN溶液，溶液變紅色，則說明待測液中含有Fe³⁺。
  實驗4 取5mL實驗3得到的液體于蒸發(fā)皿中，繼續(xù)加熱，待蒸發(fā)皿中液體變?yōu)檎吵頎?，罩上漏斗，可觀察到漏斗內出現棕褐色的煙，且有棕褐色固體附著在漏斗的內壁上。繼續(xù)加熱，蒸發(fā)皿中最終得到紅棕色固體Fe₂O₃。
  ①根據資料，推測漏斗內棕褐色的煙中主要含有

   

  （填化學式）。
  ②檢驗蒸發(fā)皿中紅棕色固體中陽離子的方案：取少量紅棕色固體溶于稀鹽酸中，

   

  。
  研究表明：Fe（OH）₃膠體可凈化水中的砷酸，砷酸濃度較低時以吸附為主，砷酸濃度較高時以反應為主。
  ③不同pH時，測得溶液中Fe（OH）₃膠體對砷酸的吸附效率如圖。pH為3～9時，Fe（OH）₃膠體對砷酸的吸附效率高，pH較高時，吸附效率降低的原因是

   

  。
  
  ④去除水中高濃度砷酸的原理是Fe（OH）₃膠體與砷酸反應生成砷酸鐵（FeAsO₄）沉淀，化學方程式是

   

  。
  組卷：16引用：2難度：0.7

  解析