2021-2022學(xué)年浙江省溫州市新力量聯(lián)盟高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題：（本題共25小題，每題2分，共50分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）

• 1．下列反應(yīng)的能量變化與其它三個(gè)不相同的是（　　）

  A．鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)	B．氯化銨與消石灰的反應(yīng)
  C．鋅片與稀硫酸反應(yīng)	D．鈉與冷水反應(yīng)
  組卷：66引用：28難度：0.9

  解析

• 2．下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是（　?。?/h2>

  A．NaOH

  B．（NH4）2SO4

  C．NaCl

  D．Na2CO3
  組卷：19引用：2難度：0.8

  解析

• 3．下列說(shuō)法中正確的是（　?。?/h2>

  A．ΔH＜0的反應(yīng)均是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)

  B．能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速進(jìn)行

  C．冰在室溫下自動(dòng)熔化成水，這是熵增的過(guò)程

  D．能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是熵增的過(guò)程
  組卷：14引用：2難度：0.7

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• 4．反應(yīng)A+B→C（△H＜0）分兩步進(jìn)行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是（　?。?/h2>

  A．	B．
  C．	D．
  組卷：173引用：20難度：0.7

  解析

• 5．下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素

  B．反應(yīng)物的活化分子的每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

  C．增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

  D．一般使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，化學(xué)反應(yīng)速率增大
  組卷：7引用：2難度：0.7

  解析

• 6．下列措施一定能使反應(yīng)速率加快的是（　?。?/h2>

  A．增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量	B．升高溫度
  C．縮小容器體積	D．加入生成物
  組卷：50引用：14難度：0.7

  解析

• 7．常溫下，純水中存在電離平衡：H₂O?H⁺+OH^-。欲使水的電離平衡向正方向移動(dòng)，并使c（H⁺）增大，應(yīng)加入的物質(zhì)是（　?。?/h2>

  A．AlCl3

  B．H2SO4

  C．NaNO3

  D．NaOH
  組卷：27引用：2難度：0.8

  解析

• 8．一定條件下：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．在測(cè)定NO₂的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，下列條件中，測(cè)定結(jié)果誤差最小的是（　?。?/h2>

  A．溫度0℃、壓強(qiáng)50kPa	B．溫度130℃、壓強(qiáng)300kPa
  C．溫度25℃、壓強(qiáng)100kPa	D．溫度130℃、壓強(qiáng)50kPa
  組卷：521引用：34難度：0.6

  解析

• 9．下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)的是（　?。?/h2>

  A．熱的純堿液用于去油污

  B．配制FeCl3溶液時(shí)滴加少量鹽酸溶液

  C．實(shí)驗(yàn)室配制FeCl2溶液時(shí)，需要加入少量鐵粉

  D．泡沫滅火器中的Al2（SO4）3溶液不能裝在鐵筒里
  組卷：51引用：3難度：0.7

  解析

• 10．根據(jù)如圖所示的N₂（g）和O₂（g）反應(yīng)生成NO（g）過(guò)程中的能量變化情況，判斷下列說(shuō)法正確的是（　?。?br />

  A．N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）是放熱反應(yīng)

  B．2mol O原子結(jié)合生成O2（g）時(shí)需要吸收498kJ能量

  C．1mol NO（g）分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收632kJ能量

  D．N2（g）+O2（g）═2NO（g）的反應(yīng)熱△H=+1444kJ?mol-1
  組卷：42引用：7難度：0.7

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二、非選擇題（本大題共7小題，共50分）

• 31．某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：
  A．在250mL容量瓶中配制250mL燒堿溶液
  B．用移液管（或堿式滴定管）量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑
  C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品ω g,在燒杯中加蒸餾水溶解
  D．將物質(zhì)的量濃度為m mol?L^-1的標(biāo)準(zhǔn)H₂SO₄溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開(kāi)始刻度V₁mL
  E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)刻度為V₂mL
  請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
  （1）正確的操作步驟是（填寫(xiě)字母）

   

  →

   

  →

   

  →D→

   

  ．
  （2）滴定管讀數(shù)應(yīng)注意

   

  ．
  （3）滴定到終點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH約為

   

  ；終點(diǎn)時(shí)的顏色變化是

   

  ．
  （4）若酸式滴定管沒(méi)用標(biāo)準(zhǔn)H₂SO₄潤(rùn)洗，會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響

   

  （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”，其他操作均正確）．
  （5）該燒堿樣品的純度計(jì)算式是

   

  ．
  組卷：14引用：2難度：0.5

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• 32．二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  （1）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
  ①2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ?mol^-1
  ②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ?mol^-1
  ③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.3kJ?mol^-1
  總反應(yīng)：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂ （g）的△H=

   

  ；
  一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是

   

  （填字母代號(hào)）。
  a.高溫高壓              b.加入催化劑            c.減少CO₂的濃度d。增加CO的濃度        e.分離出二甲醚
  （2）已知反應(yīng)②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH₃OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：
  

  物質(zhì)	CH3OH	CH3OCH3	H2O
  濃度/（mol?L-1）	0.44	0.6	0.6

  ①此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v_正

   

   v_逆 （填“＞”、“＜”或“=”）。
  ②若加入CH₃OH后，經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)c（CH₃OH）=

   

  ；該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v（CH₃OH）=

   

  。
  組卷：50引用：4難度：0.6

  解析