2022-2023學(xué)年北京市101中學(xué)高三（上）月考化學(xué)試卷（9月份）

一、每小題只有一個選項符合題意。每小題3分，共42分。

• 1．2019年，我國青年化學(xué)家雷曉光被遴選為“青年化學(xué)家元素周期表”氮元素的代言人。下列與氮元素有關(guān)的說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．第一電離能：N＞O＞C

  B．-NH2的電子式為

  C．NH3的鍵角小于CH4

  D．基態(tài)N的核外電子軌道表示式為
  組卷：25引用：1難度：0.6

  解析

• 2．下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（　　）

  A．原子半徑：S＞Cl	B．還原性：H2Se＞H2S
  C．結(jié)合質(zhì)子能力：S2-＞Cl-	D．酸性：H2SO4＞H3PO4
  組卷：20引用：1難度：0.8

  解析

• 3．下表是常見晶胞結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是（　　）
  

  金剛石	ZnS	Cu	干冰

  A．金剛石是共價晶體，熔點關(guān)系為：金剛石＞碳化硅＞晶體硅

  B．ZnS晶胞中含有4個Zn2+

  C．Cu是金屬晶體，配位數(shù)為6

  D．干冰是分子晶體，由于分子間作用力弱，所以干冰熔點低
  組卷：57引用：2難度：0.6

  解析

• 4．關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的下列說法中不正確的是（　?。?/h2>

  A．多電子原子中，2d能級的能量高于2p

  B．C原子的基態(tài)電子排布式寫成1s22s12p3，它違背了能量最低原理

  C．價電子中有3個單電子，該元素不一定屬于主族元素

  D．電子云圖中黑點密度越大，說明單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機會越大
  組卷：44引用：2難度：0.7

  解析

• 5．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．乙醇和甘油是同一類物質(zhì)，但二者不是同系物

  B．CH3CHO+HCN→CH3CH（OH）CN，該反應(yīng)類型為加成反應(yīng)

  C．的名稱為順-2-丁烯

  D．某樹脂，是由和H2NCH2CH2NH2通過縮聚反應(yīng)得到
  組卷：5引用：1難度：0.7

  解析

• 6．NaCl是我們生活中必不可少的物質(zhì)。將NaCl晶體放入水中，溶解過程如圖所示，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．a(chǎn)離子為Na+

  B．NaCl晶體中，Na+和Cl-的配位數(shù)均為4

  C．水合b離子的圖示不科學(xué)

  D．室溫下測定該NaCl溶液的pH小于7，是由于Cl-水解導(dǎo)致
  組卷：34引用：1難度：0.8

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二、解答題（共5小題，滿分58分）

• 18．靛藍類色素是人類所知最古老的色素之一，廣泛用于食品、醫(yī)藥和印染工業(yè)。靛藍（化合物X）和多環(huán)化合物Y的一種合成路線如圖所示（部分反應(yīng)條件或試劑略去）。
  
  已知：
  i.
  （1）A的名稱是

   

  。
  （2）B→D和D→E均為取代反應(yīng)，且D的相對分子質(zhì)量比B大34.5。寫出D→E的方程式

   

  。
  （3）E→G的化學(xué)方程式是

   

  。
  （4）I的結(jié)構(gòu)簡式是

   

  。
  （5）J在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，可以生成化合物X、乙酸和水，生成物中化合物X和乙酸的物質(zhì)的量比是

   

  。
  （6）K中除苯環(huán)外，還含有一個五元環(huán)，K的結(jié)構(gòu)簡式是

   

  。
  （7）已知：
  ii.
  ⅲ.亞胺結(jié)構(gòu)（）中C=N鍵性質(zhì)類似于羰基，在一定條件下能發(fā)生類似i的反應(yīng)。
  M與L在一定條件下轉(zhuǎn)化為Y的一種路線如圖。
  
  寫出中間產(chǎn)物1、中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡式

   

  、

   

  。
  （8）B有三種同分異構(gòu)體，均為二元取代苯，且均為兩性化合物，可通過蒸餾的方法來分離這三種混合物，它們中最先被蒸出來的是

   

  （寫出結(jié)構(gòu)簡式）。
  組卷：7引用：1難度：0.3

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• 19．實驗小組制備高鐵酸鉀（K₂FeO₄）并探究其性質(zhì)。
  資料：K₂FeO₄ 為紫色固體，微溶于 KOH 溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O₂，在堿性溶液中較穩(wěn)定。
  （1）制備 K₂FeO₄（夾持裝置略）
  
  ①A 為氯氣發(fā)生裝置。A 中反應(yīng)的離子方程式為

   

  （錳被還原為 Mn²⁺）。
  ②請在 B 方框內(nèi)將除雜裝置補充完整，并標(biāo)明所用試劑。
  ③C 中得到紫色固體和溶液。C 中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）探究 K₂FeO₄ 的性質(zhì)
  ①取C 中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a,經(jīng)檢驗氣體中含有Cl₂．為證明是否 K₂FeO₄ 氧化了 Cl^-而產(chǎn)生 Cl₂，設(shè)計以下方案：
  

  方案Ⅰ	取少量 a,滴加KSCN 溶液至過量，溶液呈紅色。
  方案Ⅱ	用 KOH 溶液充分洗滌C 中所得固體，再用KOH 溶液將K2FeO4 溶出，得到紫色溶液 b.取少量 b,滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。

  由方案Ⅰ中溶液變紅可知a 中含有的離子為

   

  ，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K₂FeO₄ 將 Cl^-氧化，該離子還可能由

   

  產(chǎn)生（用離子方程式表示）。
  ②根據(jù) K₂FeO₄ 的制備實驗得出：氧化性Cl₂

   

   

  F

  e

  O

  2

  -

  4

  （填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ?qū)嶒灡砻鳎珻l₂ 和 

  F

  e

  O

  2

  -

  4

  的氧化性強弱關(guān)系相反，原因是

   

  。
  ③資料表明，酸性溶液中的氧化性 

  F

  e

  O

  2

  -

  4

  ＞

  M

  n

  O

  -

  4

  ，驗證實驗如下：將溶液 b 滴入MnSO₄和足量H₂SO₄ 的混合溶液中，振蕩后溶液呈淺紫色，該現(xiàn)象能否證明氧化性

  F

  e

  O

  2

  -

  4

  ＞

  M

  n

  O

  -

  4

  ．若能，請說明理由；若不能，進一步設(shè)計實驗方案。理由或方案：

   

  。
  組卷：475引用：2難度：0.2

  解析