2021-2022學(xué)年安徽省六安中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意）

• 1．下列關(guān)于能量變化的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒的同時，也遵循能量守恒

  B．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰相比較，冰的能量高

  C．化學(xué)反應(yīng)在物質(zhì)變化的同時，伴隨著能量變化，其表現(xiàn)形式只有吸熱和放熱兩種

  D．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
  組卷：10引用：2難度：0.8

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• 2．有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對應(yīng)表述均正確的是（　?。?/h2>

  A．稀硫酸與0.1mol?L-1NaOH溶液反應(yīng)：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=+57.3kJ?mol-1

  B．在101kPa下H2（g）的燃燒熱為285.8kJ?mol-1，則水分解的熱化學(xué)方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.8kJ?mol-1

  C．已知CH3OH的燃燒熱為726.8kJ?mol-1，則有CH3OH（l）+ 3 2 O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-726.8kJ?mol-1

  D．已知9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成17.6gFeS時放出19.12kJ熱量，則Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6kJ?mol-1
  組卷：327引用：16難度：0.8

  解析

• 3．在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)
  ①H₂S（g）+

  3

  2

  O₂（g）=SO₂（g）+H₂O（g）  ΔH₁
  ②2H₂S（g）+SO₂（g）=

  3

  2

  S₂（g）+2H₂O（g）  ΔH₂
  ③H₂S（g）+

  1

  2

  O₂（g）=S（g）+H₂O（g）  ΔH₃
  ④2S（g）=S₂（g）  ΔH₄
  則ΔH₄的正確表達(dá)式為（　?。?/h2>

  A．ΔH4= 2 3 （ΔH1+ΔH2-3ΔH3）	B．ΔH4= 2 3 （3ΔH3-ΔH1-ΔH2）
  C．ΔH4= 1 3 （ΔH1+ΔH2-3ΔH3）	D．ΔH4= 1 3 （ΔH1-ΔH2-3ΔH3）
  組卷：35引用：4難度：0.7

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• 4．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l） ΔH=-57.3kJ?mol^-1，分別向1L0.5mol?L^-1的NaOH溶液中加入：
  ①稀醋酸；
  ②濃H₂SO₄；
  ③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)分別為ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃；
  它們的關(guān)系表示正確的是（　?。?/h2>

  A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3	B．ΔH2＜ΔH3＜ΔH1
  C．ΔH1=ΔH2=ΔH3	D．ΔH2＞ΔH3＞ΔH1
  組卷：6引用：2難度：0.7

  解析

• 5．下列選項正確的是（　?。?br />

  A．圖①可表示Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）ΔH=+26.7kJ?mol-1的能量變化

  B．圖②中ΔH表示碳的燃燒熱

  C．實(shí)驗(yàn)的環(huán)境溫度為20℃，將物質(zhì)的量濃度相等、體積分別為V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，測得混合液最高溫度如圖③所示（已知V1+V2=60mL）

  D．已知穩(wěn)定性：B＜A＜C，某反應(yīng)由兩步構(gòu)成A→B→C，反應(yīng)過程中的能量變化曲線如圖④所示
  組卷：90引用：9難度：0.7

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• 6．已知下列反應(yīng)的能量變化示意圖如圖，有關(guān)說法正確的是（　　）

  A．1molS（g）與O2（g）完全反應(yīng)生成SO2（g）放出的熱量小于297.0kJ

  B．在相同條件下，SO2（g）比SO3（g）穩(wěn)定

  C．S（s）與O2（g）反應(yīng)生成SO3（g）的熱化學(xué)方程式為S（s）+ 3 2 O2（g）?SO3（g）  ΔH=-395.7kJ?mol-1

  D．一定條件下1molSO2（g）和 1 2 molO2（g）反應(yīng)生成1molSO3（l）放出熱量小于98.7kJ
  組卷：22引用：3難度：0.5

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• 7．對于可逆反應(yīng)A（g）+3B（s）?2C（g）+2D（g），在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是（　?。?/h2>

  A．υ（A）=0.5mol/（L?min）	B．υ（B）=1.2mol/（L?s）
  C．υ（C）=0.1mol/（L?s）	D．υ（D）=0.4mol/（L?min）
  組卷：53引用：9難度：0.9

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二、非選擇題

• 20．甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如表所示：
  

  化學(xué)反應(yīng)	平衡常數(shù)	溫度
  		500	800
  ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）	K1	2.5	0.15
  ②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）	K2	1.0	2.50
  ③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）	K3

  （1）據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K₁、K₂與K₃之間的關(guān)系，則K₃=

   

  （用K₁、K₂表示）。500℃時測得反應(yīng)③在某時刻，H₂（g）、CO₂（g）、CH₃OH（g）、H₂O（g）的濃度（mol?L^-1）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時v_正

   

  v_逆（填“＞”、“=”或“＜”）。
  （2）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②：已知c（CO）-反應(yīng)時間t變化曲線I如圖所示，若在t₀時刻分別改變一個條件，曲線I變?yōu)榍€II和曲線III。
  當(dāng)曲線I變?yōu)榍€II時，改變的條件是

   

  。
  當(dāng)曲線I變?yōu)榍€III時，改變的條件是

   

  。
  組卷：0引用：3難度：0.6

  解析

• 21．利用CO和H₂可以合成甲醇，反應(yīng)原理為CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）。一定條件下，在容積為VL的密閉容器中充入amolCO與2amolH₂合成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
  （1）p₁

   

  p₂（填“＞”、“＜”或“=”），理由是

   

  。
  （2）該甲醇合成反應(yīng)在A點(diǎn)的平衡常數(shù)K=

   

  （用a和V表示）。
  （3）該反應(yīng)達(dá)到平衡時，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的關(guān)系是CO

   

  H₂。（填“＞”、“＜”或“=”）
  （4）下列措施中能夠同時滿足增大反應(yīng)速率和提高CO轉(zhuǎn)化率的是

   

  （填字母）。
  A．使用高效催化劑
  B．降低反應(yīng)溫度
  C．增大體系壓強(qiáng)
  D．不斷將CH₃OH從反應(yīng)混合物中分離出來
  E．增加等物質(zhì)的量的CO和H₂
  組卷：5引用：2難度：0.6

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