2017-2018學年四川省成都市龍泉中學高三（上）第7周周考化學試卷

一、單項選擇題（每小題6分，共42分）

• 1．今年兩會期間，習近平勉勵江蘇代表為“讓生態(tài)環(huán)境越來越好”做貢獻．下列做法均正確的是（　?。?br />①合理開發(fā)利用可燃冰    
  ②全面關?；て髽I(yè)
  ③研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥    
  ④改進汽車尾氣凈化技術(shù)．

  A．①②③

  B．①③④

  C．①②④

  D．②③④
  組卷：72引用：6難度：0.9

  解析

• 2．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（Cu-64  O-16）（　?。?/h2>

  A．1molNa2O2晶體中陰離子的個數(shù)為2NA

  B．標準狀況下，2.24L苯所含的分子總數(shù)為0.1NA

  C．32gO2和32g O3的所含的氧原子數(shù)都是為2NA

  D．6.4g銅與過量的濃硝酸完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.1NA
  組卷：13引用：2難度：0.9

  解析

• 3．短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A、B、C原子的最外層電子數(shù)之和為12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外層電子數(shù)既是A原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍又是B原子最外層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．元素A、C的最高價氧化物對應的水化物都是弱酸

  B．元素B能與A的最高價氧化物發(fā)生置換反應

  C．元素B和D能形成BD2型的共價化合物

  D．D的單質(zhì)有毒，且有漂白性
  組卷：846引用：20難度：0.7

  解析

• 4．某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，電極材料Ⅰ-Ⅳ均為石墨，閉合K后，下列敘述正確的是（　　）
  

  A．電子流動方向：電極Ⅳ-Ⅰ

  B．電極Ⅱ電極反應式：O2+2H2O+4e-=4OH-

  C．電極Ⅲ發(fā)生還原反應

  D．電極Ⅳ附近觀察到黃綠色氣體
  組卷：37引用：4難度：0.9

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【化學--選修5：有機化學基礎】

• 12．如圖是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。
  試回答下列問題：
  （1）請寫出元素D的基態(tài)原子電子排布式

   

  。
  （2）元素A、B形成的單質(zhì)中，A對應的單質(zhì)熔點更高，原因是

   

  。
  （3）在①苯、②CH₃OH、③HCHO、④CS₂、⑤CCl₄五種有機溶劑中，碳原子采取sp²雜化的分子有

   

  （填序號）；光譜證實單質(zhì)C與強堿性溶液反應有[C（OH）₄]^-生成，則[C（OH）₄]^-中存在

   

  （填序號）。
  a.共價鍵  b.非極性鍵  c.配位鍵  d.σ鍵  e.π鍵
  （4）元素D可以形成分子式為D （NH₃）₅BrSO₄，配位數(shù)均為6的兩種配合物。通常微粒間形成配位鍵的條件是：一方是能夠提供孤電子對的原子或離子，另一方是具有

   

  的原子或離子。若往其中一種配合物的溶液中加入BaCl₂溶液時，無明顯現(xiàn)象，若加入AgNO₃溶液時，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則該配合物的化學式為

   

  。
  組卷：2引用：1難度：0.5

  解析

• 13．釔鋇銅氧的晶胞結(jié)構(gòu)如圖．研究發(fā)現(xiàn)，此高溫超導體中的銅元素有兩種價態(tài)：+2價和+3價．
  （1）根據(jù)圖示晶胞結(jié)構(gòu)，推算晶體中Y，Cu,Ba和O原子個數(shù)比，確定其化學式為：

   

  ；
  （2）根據(jù)（5）所推出的化合物的組成，（該化合物中各元素的化合價為Y+3、Ba+2），計算該物質(zhì)中+2價和+3價的Cu離子個數(shù)比為

   

  ．
  組卷：19引用：3難度：0.5

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