2023年天津市和平區(qū)高考化學三模試卷

一、選擇題（本題包括12小題，每小題3分，共36分。每小題只有一個選項符合題意。）

• 1．中華文化源遠流長、博大精深，廣東省館藏文物是中華文化的重要代表。下列文物主要是由金屬材料制成的是
  （　?。?

  文物
  	鎏金高士圖銀杯	南宋德化窯青白釉撇口瓶	明代象牙雕壽星	戰(zhàn)國青瓷罐
  選項	A	B	C	D

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：65引用：4難度：0.7

  解析

• 2．下列說法不正確的是（　　）

  A．Cu在周期中的ds區(qū)

  B．第一電離能：S＜P＜Cl

  C．電負性：Na＜H＜B＜C

  D．雜化軌道可用于形成共價鍵
  組卷：62引用：1難度：0.5

  解析

• 3．下列有關化學用語表示正確的是（　?。?/h2>

  A．NaClO的電子式：

  B．C原子的一種激發(fā)態(tài)：

  C．O2-的結構示意圖：

  D．K+的基態(tài)電子排布式：1s22s22p63s23p64s2
  組卷：127引用：3難度：0.7

  解析

• 4．鎂粉在火星上可以扮演地球上煤的角色，反應Mg+CO₂

  一定條件

  MgO+CO可以為火星上的采礦車、電站等提供熱能。下列關于該反應的說法中，不正確的是（　　）

  A．屬于放熱反應

  B．反應物的總能量低于生成物的總能量

  C．屬于氧化還原反應

  D．能量變化與化學鍵的斷裂和形成有關
  組卷：67引用：4難度：0.5

  解析

• 5．能正確表示下列反應的離子方程式的是（　　）

  A．硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應：Al3++3 HCO - 3 =3CO2↑+Al（OH）3↓

  B．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

  C．向CuS沉淀中加入稀硫酸：CuS+2H+=Cu2++H2S↑

  D．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2I-=I2+H2O
  組卷：138引用：3難度：0.5

  解析

二、解答題（共4小題，滿分64分）

• 15．硫化鈉主要用于皮革、毛紡、高檔紙張、染料等行業(yè)?；卮鹣铝袉栴}：
  Ⅰ．工業(yè)生產(chǎn)硫化鈉大多采用無水芒硝（Na₂SO₄）-炭粉還原法，其流程示意圖如圖：
  
  （1）上述流程中“堿浸”后，物質A必須經(jīng)過

   

  （填寫操作名稱）處理后，方可“煅燒”；若煅燒所得氣體為等物質的量的CO和CO₂，寫出煅燒時發(fā)生的總的化學反應方程式為

   

  。
  （2）上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，理由是

   

  。
  Ⅱ．工業(yè)生產(chǎn)的硫化鈉粗品中常含有一定量的煤灰及重金屬硫化物等雜質。硫化鈉易溶于熱乙醇，重金屬硫化物難溶于乙醇。實驗室中常用95%乙醇重結晶純化硫化鈉粗品。
  
  （1）溶解回流裝置如圖所示，回流前無需加入沸石，其原因是

   

  ?；亓鲿r，燒瓶內氣霧上升高度不宜超過冷凝管高度的

  1

  3

  。若氣霧上升過高，可采取的措施是

   

  。
  （2）回流時間不宜過長，原因是

   

  ?；亓鹘Y束后，需進行的操作有①停止加熱   ②關閉冷凝水   ③移去水浴，正確的順序為

   

  （填標號）。
  a.①②③
  b.③①②
  c.②①③
  d.①③②
  （3）該實驗熱過濾操作時，用錐形瓶而不能用燒杯接收濾液，其原因是

   

  。過濾除去的雜質為

   

  。若濾紙上析出大量晶體，則可能的原因是

   

  。
  Ⅲ．應用
  
  （1）皮革工業(yè)廢水中的汞常用硫化鈉除去，汞的去除率與溶液的pH和x（x代表硫化鈉的實際用量與理論用量的比值）有關（如圖所示）。為使除汞效果最佳，應控制的條件是

   

  、

   

  。
  （2）某毛紡廠廢水中含0.001mol?L^-1的硫化鈉，與紙張漂白后的廢水（含0.002mol?L^-1NaClO）按1：2的體積比混合，能同時較好處理兩種廢水，處理后的廢水中所含的主要陰離子有

   

  。
  組卷：44引用：1難度：0.4

  解析

• 16．研究含有一個碳原子物質的化學稱為“一碳”化學。
  （1）已知：HCHO（g）+H₂（g）=CH₃OH（g）ΔH₁=-84kJ?mol^-1
  CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₂=-49.5kJ?mol^-1
  則反應CO₂（g）+2H₂（g）=HCHO（g）+H₂O（g）ΔH₃=

   

  kJ?mol^-1
  （2）工業(yè)上合成甲醇的反應：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH₄，在一個密閉容器中，充入1mol CO和2mol H₂發(fā)生反應，測得平衡時H₂的體積分數(shù)與溫度、壓強的關系如圖1所示。
  
  ①壓強P₁

   

  P₂（填“大于”或“小于”）。
  ②a點條件下，H₂的平衡轉化率為

   

  ，該溫度下達到平衡后，在容積不變的條件下再充入

  1

  3

  mol CO和

  1

  3

  mol CH₃OH，平衡

   

  （填“正向”“逆向”或“不”）移動，新平衡時的逆反應速率

   

  （填“大于”“等于”或“小于”）原平衡。
  （3）由甲醇制烯烴：
  主反應：2CH₃OH?C₂H₄+2H₂O、3CH₃OH?C₃H₆+3H₂O；
  副反應：2CH₃OH?CH₃OCH₃+H₂O。
  某實驗室控制反應溫度為400℃，在相同的反應體系中分別填裝等量的兩種催化劑（Cat.1和Cat.2），以恒定的流速通入CH₃OH，在相同的壓強下進行甲醇制烯烴的對比研究，得到有關實驗數(shù)據(jù)（選擇性：轉化的甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比）如圖2所示。結果較好的是

   

  （填“Cat.1”或“Cat.2”）。使用Cat.2反應2h后甲醇的轉化率與乙烯和丙烯的選擇性均明顯下降，可能的原因是

   

  （結合碰撞理論解釋）。
  （4）工業(yè)上用甲醇可以制備甲胺（CH₃NH₂），甲胺與氨相似。則甲胺在水中的電離方程式為

   

  ，常溫下，反應CH₃NH₂?H₂O（aq）+H⁺（aq）?CH₃

  NH

  +

  3

  （aq）+H₂O（l）的平衡常數(shù)K=2.5×10⁴，該溫度下，甲胺的電離常數(shù)K_b=

   

  （填數(shù)值）。
  組卷：48引用：1難度：0.5

  解析