2023-2024學(xué)年山西省臨汾市三晉名校聯(lián)盟高三（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．下列對相關(guān)事件或事實的解釋正確的是（　?。?br />

  選項	事件或事實	解釋
  A	2021年全國兩會上，“碳達(dá)峰”和“碳中和”被寫入政府工作報告	“碳達(dá)峰”和“碳中和”是指禁止向大氣中排放以免造成溫室效應(yīng)CO2
  B	聞名世界的秦兵馬俑是陶制品，由黏土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成	陶制品的制作過程中發(fā)生了物理變化和化學(xué)變化
  C	中國空間站使用太陽能電池陣和鋰離子電池組為能源	太陽能電池和鋰離子電池都是利用了原電池原理
  D	有人稱“一帶一路”是“現(xiàn)代絲綢之路”，是中國為構(gòu)建人類命運共同體做出的具有跨時代的貢獻	絲綢的主要成分是纖維素，屬于天然高分子化合物

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：6引用：2難度：0.6

  解析

• 2．已知反應(yīng)10Na+2NaNO₃

  △

  6Na₂O+N₂↑可用于制備氧化鈉。下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

  A．中子數(shù)為10的氧原子： 18 8 O

  B．鈉離子結(jié)構(gòu)示意圖：

  C．N2的結(jié)構(gòu)式：N=N

  D．Na2O的電子式：
  組卷：22引用：2難度：0.7

  解析

• 3．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．18g葡萄糖中含有的羥基數(shù)目為0.6NA

  B．1mol白磷（）中含有的共價鍵數(shù)目為6NA

  C．100mL0.1mol?L-1鹽酸中含有的HCl分子數(shù)目為0.1NA

  D．常溫常壓下，16gCH4與等體積的Cl2反應(yīng)得到的CH3Cl分子數(shù)目為NA
  組卷：2引用：2難度：0.6

  解析

• 4．下列有機物間的轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)的是（　?。?/h2>

  A．CH2=CH2 H 2 O 催化劑 / 加熱 、 加壓 CH3CH2OH

  B．CH3OH C H 3 COOH 濃硫酸 / △ CH3COOC2H5

  C．CH3CH2OH O 2 催化劑 / △ CH3CHO

  D．C4H10 催化劑 加熱 、 加壓 CH2=CHCH3
  組卷：18引用：1難度：0.7

  解析

• 5．硫酸是化工生產(chǎn)中的“三酸”之一。下列有關(guān)離子方程式書寫錯誤的是（　　）

  A．NH4HSO3溶液和NH4HSO4溶液反應(yīng)： HSO - 3 +H+═SO2↑+H2O

  B．Ba（OH）2溶液和少量NaHSO4溶液反應(yīng)：Ba2++ SO 2 - 4 ═BaSO4↓

  C．鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe2++H2↑

  D．硫化氫與硫酸銅溶液反應(yīng)：Cu2++H2S═CuS↓+2H+
  組卷：12引用：2難度：0.6

  解析

• 6．25℃時，用蒸餾水稀釋1mol?L^-1氨水至0.01mol?L^-1，隨溶液的稀釋，下列各項中始終保持增大趨勢的是（　?。?/h2>

  A． c （ O H - ） c （ N H 3 ? H 2 O ）

  B． c （ N H 3 ? H 2 O ） c （ N H + 4 ）

  C．c（OH-）

  D． c （ N H + 4 ） ? c （ O H - ） c （ N H 3 ? H 2 O ）
  組卷：25引用：1難度：0.5

  解析

二、非選擇題：本題共5小題，共58分。

• 18．廢棄電池是一種有害垃圾，合理處理則能變廢為寶。如圖是廢棄鋅錳電池的處理流程圖：
  
  已知：錳粉的主要成分是Mn元素的+2、+3、+4價氧化物和ZnO。
  回答下列問題：
  （1）“廢棄鋅錳電池→錳粉”的操作是拆分、煅燒，煅燒類似于實驗室中的焙燒，實驗室焙燒使用的儀器是下列中的

   

  （填儀器名稱）。
  
  （2）“酸溶”采用錳粉比錳塊的浸取速率快，為提高“酸溶”的浸取速率，還可以采取的措施有

   

  （填一條），“酸溶”過程中H₂C₂O₄的主要作用是

   

  。
  （3）“氧化”操作的氧化產(chǎn)物是

   

  （填化學(xué)式）。
  （4）“洗滌、干燥”時，檢驗MnO₂洗滌干凈的實驗方法及現(xiàn)象是

   

  。
  （5）濾液X可以用于制取化肥，其中除Na⁺外，主要含

   

  、

  SO

  2

  -

  4

  （填離子符號）。
  （6）由Zn₂（OH）₂CO₃制備ZnO的條件是加熱，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  。
  組卷：1引用：2難度：0.5

  解析

• 19．研究碳、硫、氮的化合物間的反應(yīng)，對實現(xiàn)“綠色環(huán)?！钡哪繕?biāo)具有重要的意義。
  （1）現(xiàn)向一恒容密閉容器中充入N₂O₅，一段時間后對容器中的成分進行定量分析，其組分如表：
  

  氣體組分	N2O5	N2O4	NO2	O2
  物質(zhì)的量/mol	0.2	0.5	0.6	0.4

  上述物質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
  反應(yīng)Ⅰ：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）ΔH₁=+56.8kJ?mol^-1
  反應(yīng)Ⅱ：2N₂O₅（g）?2N₂O₄（g）+O₂（g）ΔH₂=-4.4kJ?mol^-1
  反應(yīng)Ⅲ：2NO₂（g）?N₂O₄（g）ΔH₃
  ΔH₃=

   

  kJ?mol^-1；該體系中

   

  （填“吸收”或“放出”）

   

  kJ能量。
  （2）燃料不完全燃燒生成的炭黑小顆粒在催化劑存在下可將尾氣中的NO還原為無害氣體：2NO（g）+C（s）?CO₂（g）+N₂（g）ΔH＜0。
  該反應(yīng)在恒溫恒容條件下達(dá)到平衡后，下列有關(guān)敘述正確的是

   

  （填序號）。
  ①該方法使用的催化劑對反應(yīng)體系中活化分子百分?jǐn)?shù)沒有影響
  ②若向體系中充入少量的NO氣體，NO的平衡轉(zhuǎn)化率不變
  ③當(dāng)體系中壓強不再變化時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
  ④當(dāng)體系中混合氣體的密度不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
  （3）已知在氣缸中還發(fā)生了如下反應(yīng)：
  反應(yīng)Ⅳ：SO₂（g）+NO₂（g）?NO（g）+SO₃（g）ΔH₄＜0
  反應(yīng)Ⅴ：2SO₂（g）+2NO（g）?N₂（g）+2SO₃（g）ΔH₅＜0
  現(xiàn)向某密閉容器中均充入等物質(zhì)的量的SO₂（g）和NO₂（g），在恒溫恒容條件下測得氣體的壓強與時間的關(guān)系如圖所示。
  
  已知a點時NO₂（g）的轉(zhuǎn)化率為50%，則：
  ①a點時N₂的分壓為

   

  kPa,0～10min內(nèi)SO₂（g）的平均反應(yīng)速率為

   

  kPa?min^-1。
  ②b點反應(yīng)Ⅳ的平衡常數(shù)K_p的范圍為

   

  （K_p為用分壓計算的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
  組卷：8引用：2難度：0.5

  解析