2015-2016學(xué)年河北省衡水市武邑中學(xué)高二（下）化學(xué)暑假作業(yè)（4）

一、選擇題

• 1．對(duì)于化學(xué)反應(yīng)方向的確定，下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方向

  B．溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，放熱的熵增加的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

  C．反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素

  D．固體的溶解過(guò)程與熵變有關(guān)
  組卷：25引用：4難度：0.9

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• 2．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞

  B．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大

  C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因之一是增加了單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)

  D．有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子總數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大
  組卷：34引用：9難度：0.9

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• 3．H₂與O₂發(fā)生反應(yīng)的過(guò)程用模型圖示如下（“-”表示化學(xué)鍵）：下列說(shuō)法不正確的是（　?。?br />

  A．過(guò)程Ⅰ是吸熱過(guò)程

  B．過(guò)程Ⅲ一定是放熱過(guò)程

  C．該反應(yīng)過(guò)程所有舊化學(xué)鍵都斷裂，且形成了新化學(xué)鍵

  D．該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式只能以熱能的形式進(jìn)行
  組卷：401引用：40難度：0.9

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• 4．在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX（氣）+bY（氣）?cW（氣）+dZ（氣），若反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來(lái)的

  1

  2

  體積，再次達(dá)到平衡時(shí)，Z的濃度是原平衡的1.8倍，下列敘述中正確的是（　?。?/h2>

  A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)	B．a(chǎn)+b＞c+d
  C．W的體積分?jǐn)?shù)增大	D．X的轉(zhuǎn)化率降低
  組卷：47引用：7難度：0.9

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• 5．下列說(shuō)法中正確的是（　?。?/h2>

  A．鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大

  B．鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大

  C．在所有的元素中，F(xiàn)的第一電離能最大

  D．第3周期所含元素中鈉的第一電離能最小
  組卷：149引用：5難度：0.9

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二、解答題（共3小題，滿(mǎn)分0分）

• 14．資料顯示，某些金屬離子對(duì)H₂O₂的分解起催化作用。為比較Fe³⁺和Cu²⁺對(duì)H₂O₂分解的催化效果，該實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
  （1）某同學(xué)通過(guò)測(cè)定O₂的體積來(lái)比較H₂O₂的分解速率快慢，實(shí)驗(yàn)時(shí)可以通過(guò)測(cè)量

   

  或

   

  來(lái)比較；
  （2）0.1g MnO₂粉末加入50mL H₂O₂溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。解釋反應(yīng)速率變化的原因：

   

  ，計(jì)算H₂O₂的初始物質(zhì)的量濃度為

   

  。（保留兩位有效數(shù)字，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）
  組卷：1引用：1難度：0.5

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• 15．苯乙烯是現(xiàn)代石油化工產(chǎn)品中最重要的單位之一。在工業(yè)上，苯乙烯可由乙苯和CO₂催化脫氫制得?？偡磻?yīng)原理如下：
  +CO₂（g）?+CO（g）+H₂O（g）△H
  回答下列問(wèn)題：
  （1）乙苯在CO₂氣氛中的反應(yīng)可分兩步進(jìn)行：
  ?+H₂（g）△H₁=+117.6kJ/mol
  H₂（g）+CO₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₂=+41.2kJ/mol
  由乙苯制取苯乙烯反應(yīng)的△H=

   

  。
  （2）在溫度為T(mén)₁時(shí)，該反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=0.5mol/L．在2L的密閉容器中加入乙苯（g）與CO₂，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得混合物中各組分的物質(zhì)的量均為1.0mol。
  ①該時(shí)刻化學(xué)反應(yīng)

   

  （填“是”或“不是”）處于平衡狀態(tài)；
  ②下列敘述能說(shuō)明乙苯與CO₂在該條件下反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  （填字母）；
  a、v_正（CO₂）=v_正（CO）
  b、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
  c、混合氣體的密度不變
  d、CO₂的體積分?jǐn)?shù)保持不變
  （3）在溫度為T(mén)₂時(shí)的恒容器中，乙苯、CO₂的起始濃度分別為4.0mol/L和6.0mol/L，設(shè)反應(yīng)平衡后總壓強(qiáng)為P、起始?jí)簭?qiáng)為P₀，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)苯乙烯的濃度為

   

  （均用含P₀、P的表達(dá)式表示，下同），乙苯的轉(zhuǎn)化率為

   

  。
  （4）某同學(xué)欲將苯乙烯設(shè)計(jì)成燃料電池，裝置示意如圖（A、B為多孔性碳棒）。
  
  ①

   

  （填A(yù)或B）處電極入口通入氧氣，其電極反應(yīng)式為

   

  ；
  ②當(dāng)電池中消耗10.4g苯乙烯時(shí)，假設(shè)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能，則導(dǎo)線(xiàn)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

   

  。
  組卷：1引用：1難度：0.5

  解析