2014-2015學(xué)年河北省邯鄲一中高二（上）日測化學(xué)試卷（實(shí)驗(yàn)班）（10.19）

一、選擇題（本題包括20小題，每小題3分，共60分）

• 1．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物，弱電解質(zhì)一定是共價化合物

  B．強(qiáng)電解質(zhì)一定是易溶化合物，弱電解質(zhì)一定是難溶化合物

  C．SO3溶于水后水溶液導(dǎo)電性很強(qiáng)，所以SO3是強(qiáng)電解質(zhì)

  D．屬于共價化合物的電解質(zhì)在熔化狀態(tài)下一般不導(dǎo)電
  組卷：65引用：6難度：0.9

  解析

• 2．25℃時，a mol?L^-1一元酸HA與b mol?L^-1NaOH等體積混合后，pH為7，則下列關(guān)系一定正確的是（　?。?/h2>

  A．a(chǎn)=b	B．a(chǎn)＞b
  C．c （A-）=c（Na+）	D．c （A-）＜c（Na+）
  組卷：694引用：21難度：0.7

  解析

• 3．若室溫時pH=a的氨水與pH=b的鹽酸等體積混合，恰好完全反應(yīng)，則該氨水的電離度可表示為（　　）

  A．10（a+b-12）%	B．10（a+b-14）%
  C．10（12-a-b）%	D．10（14-a-b）%
  組卷：515引用：22難度：0.7

  解析

• 4．有①②③三瓶體積相等，濃度都是1mol?L^-1的HCl溶液，將①加熱蒸發(fā)至體積減少一半，在②中加入少量CH₃COONa固體，（加入后溶液仍呈強(qiáng)酸性），③不作改變，然后以酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定上述三種溶液，所消耗的NaOH溶液體積是（　?。?/h2>

  A．①=③＞②

  B．③＞②＞①

  C．③=②＞①

  D．①=②=③
  組卷：26引用：7難度：0.9

  解析

• 5．分別在pH=1的酸和pH=14的NaOH溶液中加入足量的鋁，放出H₂的量前者多，其原因可能是（　　）
  ①兩溶液的體積相同，酸是多元強(qiáng)酸　
  ②兩溶液的體積相同，酸是一元弱酸　
  ③酸溶液的體積大于NaOH溶液的體積　
  ④酸是強(qiáng)酸，濃度比NaOH溶液的大．

  A．①②

  B．②

  C．②③

  D．④
  組卷：40引用：9難度：0.9

  解析

• 6．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．常溫下，由0.1mol/L一元堿BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在：BOH?B++OH-

  B．常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）

  C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

  D．將pH=4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
  組卷：31引用：6難度：0.7

  解析

• 7．關(guān)于pH相同的醋酸和鹽酸溶液，下列敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．取等體積的兩種酸溶液分別進(jìn)行稀釋至原溶液的m倍和n倍，結(jié)果兩溶液的pH仍然相同，則m＞n

  B．取等體積的兩種酸溶液分別與完全一樣的足量鋅粒反應(yīng)，開始時反應(yīng)速率鹽酸大于醋酸

  C．取等體積的兩種酸溶液分別中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物質(zhì)的量比鹽酸多

  D．兩種酸溶液中c（CH3COO-）=c（Cl-）
  組卷：48引用：7難度：0.7

  解析

• 8．將一定體積的NaOH溶液分成兩等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的體積為V₁；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的體積為V₂；則下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．若V1＞V2，則說明HA的酸性比HB的酸性強(qiáng)

  B．若V1＞V2，則說明HA的酸性比HB的酸性弱

  C．因?yàn)閮煞N酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2

  D．HA、HB分別和NaOH中和后，所得的溶液都一定呈中性
  組卷：43引用：4難度：0.9

  解析

二、非選擇題（本題包括4小題，共40分）

• 23．甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動。實(shí)驗(yàn)方案如下：
  甲：取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒于兩支試管中，同時加入 0.1mol?L^-1的HA溶液、稀鹽酸各10mL，按圖裝好，觀察現(xiàn)象。
  乙：①用pH計(jì)測定濃度均為0.1mol?L^-1的HA溶液和稀鹽酸的pH；
  ②再取0.1mol?L^-1的HA溶液和稀鹽酸各2滴（1滴約為

  1

  20

  mL）分別稀釋至100mL，再用pH計(jì)測其pH變化。
  （1）乙的方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得0.1mol?L^-的HA溶液的pH

   

  1（填“＞”、“＜”或“=”）；甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

   

  （填序號）。
  A．加入兩種稀酸后，兩個試管上方的氣球同時鼓起，且一樣大
  B．加入兩種酸溶液后，HA溶液試管上方的氣球鼓起慢
  （2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)第

   

  步，能證明改變條件弱電解質(zhì)電離平衡發(fā)生移動。
  （3）甲同學(xué)為了進(jìn)一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動的情況，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
  ①使HA的電離程度和c（H⁺）都減小，c（A^-）增大，可在0.1mol?L^-1的HA溶液中，加入試劑

   

  （選填“A”、“B”、“C”或“D”，下同）；
  ②使HA的電離程度減小，c（H⁺）和c（A^-）都增大，可在0.1mol?L^-1的HA溶液中，選擇加入試劑

   

  。
  A．NaA固體（可完全溶于水）
  B．1mol?L^-1NaOH溶液
  C．1mol?L^-1H₂SO₄
  D．2mol?L^-1 HA。
  組卷：5引用：1難度：0.5

  解析

• 24．在25℃時，有pH為a的鹽酸和pH為b的NaOH溶液，取V_aL該鹽酸，同該NaOH溶液恰好中和，需V_b L NaOH溶液，填空：
  （1）若a+b=14，則V_a：V_b=

   

  （填數(shù)字）．
  （2）若a+b=13，則V_a：V_b=

   

  （填數(shù)字）．
  （3）若a+b＞14，則V_a：V_b=

   

  （填表達(dá)式），且V_a

   V_b（填“＞”、“＜”、“=”，題中a≤6、b≥8）．
  組卷：117引用：4難度：0.5

  解析