2021-2022學(xué)年安徽省合肥市廬江縣高一（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

• 1．化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（　　）

  A．“外觀如雪，強(qiáng)燒之，紫青煙起”，南北朝陶弘景對硝酸鉀的鑒定過程中利用了焰色試驗(yàn)

  B．“時(shí)氣錯(cuò)逆，霜霧蔽日”，霧所形成的氣溶膠能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

  C．公共場所用“84消毒液”和“潔廁靈”（主要成分為鹽酸）的混合溶液殺菌消毒效果會(huì)更好

  D．儲(chǔ)氫合金是一類能與氫氣結(jié)合成金屬氫化物的材料
  組卷：84引用：4難度：0.7

  解析

• 2．下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?br />①江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)
  ②向Fe（OH）₃膠體中逐滴滴加鹽酸，開始產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解并消失
  ③用明礬處理污水是利用了膠體的性質(zhì)
  ④Fe（OH）₃膠體在通電后可作定向移動(dòng)，是因?yàn)镕e（OH）₃膠體帶電
  ⑤可用滲析法分離淀粉膠體和NaCl溶液
  ⑥依據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液

  A．①⑥

  B．②④

  C．③④

  D．④⑥
  組卷：119引用：4難度：0.8

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• 3．下列表格中各項(xiàng)分類都正確的一組是（　?。?br />

  	純凈物	混合物	電解質(zhì)	非電解質(zhì)
  A	生理鹽水	膽礬	液態(tài)KNO3	蔗糖
  B	生石灰	海水	銅	乙醇
  C	膽礬	生鐵	CaCO3	CO2
  D	氫氧化鈉	空氣	Na2SO4溶液	食醋

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：27引用：6難度：0.7

  解析

• 4．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．1mol/L的CaCl2溶液中含有Cl-個(gè)數(shù)為2 NA

  B．8.8g由CO2和N2O組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.6NA

  C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O所含的分子數(shù)為0.5NA。

  D．7.8gNa2O2中所含陰離子個(gè)數(shù)為0.2NA
  組卷：20引用：2難度：0.7

  解析

• 5．下列離子方程式中，正確的是（　　）

  A．澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)：H++OH-═H2O

  B．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

  C．碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

  D．金屬鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
  組卷：23引用：2難度：0.7

  解析

• 6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．無色透明溶液中的Fe3+、Mg2+、OH-、Cl-

  B．無色酸性的溶液中Na+、Al3+、SO42-、Cl-

  C．0.1mol/L FeCl3溶液中可能大量共存：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-

  D．滴加石蕊顯紅色的溶液中K+、Na+、CO32-、NO3-
  組卷：53引用：3難度：0.6

  解析

• 7．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作得出的結(jié)論正確的是（　?。?

  	操作	現(xiàn)象	結(jié)論
  A	無色溶液先滴加BaCl2溶液后加稀鹽酸	生成白色沉淀不溶于鹽酸	原溶液中一定有SO42-
  B	無色溶液依次滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置	下層溶液顯橙紅色	原溶液中有Br-
  C	新制氯水滴在藍(lán)色石蕊試紙上	試紙先變紅色后褪色	Cl2有漂白性
  D	無色溶液滴加稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中	生成白色沉淀	原溶液中有大量CO32-

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：15引用：2難度：0.6

  解析

二、非選擇題：本大題共5小題，共52分，每空2分。

• 20．已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無色無味的氣體，H是白色沉淀。
  
  （1）檢驗(yàn)W溶液中金屬陽離子所用試劑為

   

  （填化學(xué)式）。
  （2）H在潮濕空氣中變成M的現(xiàn)象是

   

  ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （3）A和水反應(yīng)生成B和C的離子方程式為

   

  ；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2LC氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為

   

   N_A（用阿伏加德羅常數(shù)N_A表示）。
  （4）D中加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  組卷：20引用：2難度：0.5

  解析

• 21．某實(shí)驗(yàn)小組以石灰粉（主要成分為Ca（OH）₂和CaCO₃）為原料，制備KClO₃的流程如圖所示。
  
  （1）KClO₃中氯元素的化合價(jià)為

   

   價(jià)。
  （2）“氯化”過程中控制氯氣不過量，在75℃左右進(jìn)行?！奥然睖囟容^低時(shí)，Cl₂易與Ca（OH）₂反應(yīng)而生成漂白粉，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  。
  （3）“氯化”過程中Cl₂與漿水反應(yīng)生成Ca（ClO₃）₂的總反應(yīng)為：6Ca（OH）₂+6Cl₂=Ca（ClO₃）₂+5CaCl₂+6H₂O，反應(yīng)中還原產(chǎn)物為 

   

  （填化學(xué)式），該反應(yīng)中化劑與還原劑的質(zhì)量之比為

   

  。
  組卷：3引用：2難度：0.7

  解析