2022-2023學年浙江省杭州市周邊四校高二（上）期末化學試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題：（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，總共50分）
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1．下列物質屬于強電解質的是（ ?。?/h2>
組卷：14引用：1難度：0.7 -
2．下列表示不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：12引用：2難度：0.7 -
3．某學生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（ ?。?/h2>
組卷：29引用：2難度：0.9 -
4．在常溫下，某檸檬水的pH=3，其中水電離的c（H+）為（ ?。?/h2>
組卷：76引用：1難度：0.8 -
5．下列說法正確的是（ ?。?br />①氯氣、液氯、氯水是同一種物質
②鈉的化學性質活潑，可從硫酸銅溶液中置換出銅
③金屬鈉著火不能用水、干粉滅火劑、泡沫滅火劑等撲滅
④Na2O2和Na2O長期置于空氣中，最終產(chǎn)物相同
⑤干燥氯氣可以使鮮花褪色
⑥鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒生成白霧組卷：36引用：2難度：0.7 -
6．下列物質的水溶液因電離而呈酸性的是（ ）
組卷：11引用：3難度：0.5 -
7．下列過程中一定吸收能量的是（ ?。?/h2>
組卷：28引用：2難度：0.7 -
8．IUPAC將第117號元素命名為Ts,Ts是第七周期第ⅦA族元素。下列說法不正確的（ ?。?/h2>
組卷：19引用：1難度：0.7 -
9．下列有關實驗探究的說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：153引用：4難度：0.7 -
10．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：47引用：3難度：0.8
二、非選擇題
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29．合成氣（CO+H2）在煤化工和天然氣化工中有著十分重要的地位，由合成氣可合成多種有機基礎原料和產(chǎn)品。
（1）煤化工中生產(chǎn)合成氣的反應為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）ΔH=+131.5kJ?mol-1。
①該反應的平衡常數(shù)表達式為，該反應在（填高溫或低溫）自發(fā)進行。
②在恒溫恒容下，同時放入C（s）、H2O（g）、CO（g）、H2（g）四種物質，下列事實能夠說明反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）已達到平衡的是。
A.反應體系中，混合氣體的密度不再改變
B.反應體系中，CO和H2的體積分數(shù)相等
C.反應體系中，當有2molH-O鍵斷裂的同時有1molH-H鍵形成
D.混合氣體的平均相對分子質量保持不變
（2）天然氣化工中生產(chǎn)合成氣的主要反應為：2CH4（g）+O2（g）?2CO（g）+4H2（g）ΔH=akJ?mol-1。在恒容容器中按物質的量之比1：2加入一定量的CH4和O2，在壓強為1.01×105Pa、不同溫度下測得CH4的平衡轉化率如圖所示：
①請在圖中畫出壓強為5.05×105Pa時CH4的平衡轉化率隨溫度的變化曲線。
②現(xiàn)有實驗測得反應2CH4（g）+O2（g）?2CO（g）+4H2（g）在750℃下，以不同碳氧比[]投料時反應達平衡后CH4的轉化率及H2、CO的選擇性，所測數(shù)據(jù)如表所示。（已知：選擇性=n（CH4）n（O2））目標產(chǎn)物的產(chǎn)率反應原料的轉化率
最佳碳氧比[碳氧比[ ]n（CH4）n（O2）1：0.25 1：0.5 1：1 1：1.25 CH4轉化率 0.40 0.88 0.98 0.99 H2選擇性 0.98 0.93 0.67 0.40 CO選擇性 0.99 0.94 0.65 0.32 ]為n（CH4）n（O2）。假設按碳氧比n（CH4）：n（O2）=1：1投料，反應容器的體積為VL，通入CH4和O2各amol,請列式表示平衡時容器內H2的濃度（用a、v的代數(shù)式表示）。
（3）煤化工可以制取甲醇，甲醇-空氣燃料電池，以KOH溶液為電解質溶液，（電極材料為惰性電極），當KOH全部轉化為KHCO3，停止放電，寫出負極的電極反應式。組卷：81引用：2難度：0.5 -
30．工業(yè)上利用廢鎳催化劑（主要成分為NiO，還含有一定量的ZnO、Fe2O3、SiO2、CaO等制備一水合氫氧化氧鎳（2NiOOH?H2O）的工藝流程如圖：
相關金屬離子[c0（Xn+）=0.1mol?L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
回答下列問題：金屬離子 Ca2+ Zn2+ Ni2+ Fe3+ 開始沉淀時的pH 10.6 7.6 7.1 1.5 完全沉淀時的pH 13.1 8.3 9.2 2.8
（1）寫出一種能提高“酸浸”速率的措施：。
（2）濾渣1的主要成分SiO2和（填化學式）。
（3）試劑X用于調節(jié)溶液的pH，則調控pH的范圍是。
（4）已知“除鐵”后所得100mL溶液中c（Ca2+）=0.02mol?L-1，加入100mLNH4F溶液（忽略混合后溶液體積的變化），使Ca2+恰好沉淀完全[此時c（Ca2+）=1×10-5mol?L-1]，則所加溶液c（NH4F）=mol?L-1[已知實驗條件下，Ksp（CaF2）=4×10-9，不考慮F-的水解]。
（5）“氧化”過程中加入的試劑Y是NaClO，寫出加入NaClO反應生成一水合氫氧化氧鎳（2NiOOH?H2O）的離子方程式：。
（6）已知工業(yè)上也可以用Ni（OH）2作為陽極、NaOH溶液為電解質溶液，通過電解氧化法制備NiOOH，其陽極的電極反應式為。組卷：31引用：3難度：0.4