2022-2023學年廣東省廣州市番禺中學高一（下）期中化學試卷

一、單選題（每題3分，共48分）

• 1．化學與生活密切相關，下列有關說法正確的是（　?。?/h2>

  A．電池體積很小，所含污染物有限，可隨意丟棄

  B．SiO2可用作計算機芯片

  C．SO2具有氧化性，可用作食品抗氧化劑

  D．S粉可除去溫度計破碎時灑落的Hg
  組卷：31引用：3難度：0.7

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• 2．下列有關硅及硅酸鹽材料的說法正確的是（　　）

  A．硅酸鈉屬于鹽，不屬于堿，所以硅酸鈉可以保存在磨口玻璃塞試劑瓶中

  B．高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維

  C．普通玻璃、陶器瓷器、水泥等均屬于硅酸鹽材料

  D．玻璃塞試劑瓶穩(wěn)定性好，可以保存所有的酸，但不能保存氫氧化鈉固體
  組卷：32引用：1難度：0.6

  解析

• 3．為了研究化學反應的能量變化情況，某同學設計了如圖所示裝置。當向盛有試劑甲的試管中加入試劑乙時（必要時可以攪拌），U形管中液面呈現(xiàn)出左高右低的現(xiàn)象，則試劑甲、乙的組合是（　?。?/h2>

  A．甲：鎂條    乙：鹽酸

  B．甲：氫氧化鋇晶體    乙：氯化銨

  C．甲：氫氧化鋇    乙：硫酸

  D．甲：二氧化錳    乙：雙氧水
  組卷：30引用：1難度：0.6

  解析

• 4．下列敘述中正確的個數(shù)為（　　）
  ①通過豆科植物的根瘤菌將氮氣轉化為含氮化合物，是自然固氮的途徑之一
  ②硝酸見光分解，所以硝酸一般盛放在棕色試劑瓶中
  ③CO、NO、NO₂都是大氣污染氣體，在空氣中能穩(wěn)定存在
  ④常溫下，可以用鐵制容器盛裝濃硝酸，這是因為鐵在常溫下與濃硝酸不反應
  ⑤NH₄Cl受熱易分解，可用于實驗室制氨氣
  ⑥N₂性質穩(wěn)定，工業(yè)生產金屬鎂時，為防止其氧化，可以用N₂作保護氣

  A．4個

  B．3個

  C．2個

  D．1個
  組卷：44引用：2難度：0.7

  解析

• 5．如圖所示裝置制取、提純并收集表中的四種氣體（a、b、c表示相應儀器中加入的試劑），其中可行的是（　?。?br />

  	氣體	a	b	c
  A	CO2	鹽酸	碳酸鈣	飽和NaHCO3溶液
  B	SO2	濃硫酸	Fe	濃硫酸
  C	NH3	濃氨水	生石灰	堿石灰
  D	Cl2	濃鹽酸	MnO2粉末	濃硫酸

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：36引用：3難度：0.7

  解析

• 6．下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H，則△H代表甲烷的燃燒熱

  B．已知4P（紅磷，s）═P4（白磷，s）△H＞0，則白磷比紅磷穩(wěn)定

  C．含20.0g NaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為：2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-57.4kJ/mol

  D．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1   S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2  則△H1＞△H2
  組卷：18引用：2難度：0.5

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二、填空與簡答

• 19．回答下列問題
  （1）如圖所示是一種原電池的裝置圖，請回答：
  
  若溶液C為氯化鐵溶液，電流表指針發(fā)生偏轉，A、B電極材料分別為銅和銀，則A、B電極上發(fā)生的電極反應分別為

   

  、

   

  。
  （2）CO與H₂反應還可制備CH₃OH，CH₃OH可作為燃料使用，用CH₃OH和O₂組合形成的質子交換膜燃料電池的結構示意如圖所示：
  
  電池總反應為2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O，a口通入的物質是

   

  ，若線路中轉移6mol電子，則消耗的O₂在標準狀況下的體積為

   

  L。
  （3）家用液化氣中主要成分之一是丁烷，當1g丁烷氣體完全燃燒并生成CO₂和氣態(tài)水時，放出熱量50kJ每摩爾水氣化時吸收40kJ的熱量，試寫表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式：

   

  。
  組卷：33引用：1難度：0.5

  解析

• 20．用如圖方法回收廢舊CPU中的單質Au（金），Ag和Cu。
  
  已知：①濃硝酸不能單獨將Au溶解。
  ②HAuCl₄=H⁺+

  A

  u

  C

  l

  -

  4

  。
  （1）酸溶后經

   

  操作，將混合物分離。
  （2）濃、稀HNO₃均可作酸溶試劑。溶解等量的Cu消耗HNO₃的物質的量不同，寫出消耗HNO₃物質的量少的反應的化學方程式：

   

  。
  （3）HNO₃-NaCl與王水[V（濃硝酸）：V（濃鹽酸）=1：3]溶金原理相同。關于溶金的下列說法正確的是

   

  。
  A.用到了HNO₃的氧化性
  B.王水中濃鹽酸的主要作用是增強溶液的酸性
  C.用濃鹽酸與NaNO₃也可使Au溶解
  （4）若用Zn粉將溶液中的1molHAuCl₄完全還原，則參加反應的Zn的物質的量是

   

  mol。
  （5）用適當濃度的鹽酸、NaCl溶液、氨水與鐵粉，可按照如圖方法從酸溶后的溶液中回收Cu和Ag（圖中標注的試劑和物質均不同）。
  
  
  試劑1是

   

  ，物質2是

   

  。
  組卷：22引用：1難度：0.4

  解析