2020-2021學(xué)年天津一中高一（下）期中化學(xué)試卷

一、單選題（每小題僅有1個正確答案，將答案涂在答題卡上）

• 1．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．聞名世界的秦兵馬俑是陶制品，由黏土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成

  B．陶瓷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點(diǎn)

  C．生產(chǎn)普通玻璃的主要原料為石灰石、純堿和晶體硅

  D．接觸法制硫酸的硫元素主要來源于硫黃或含硫礦石
  組卷：20引用：1難度：0.8

  解析

• 2．下列各實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是（　?。?br />

  選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)	現(xiàn)象	結(jié)論
  A	將少量Na粒投入MgCl2溶液	析出銀白色固體	固體為Mg
  B	銅粉加入稀硫酸中，加熱；再加入少量硝酸鉀固體	加熱時無明顯現(xiàn)象，加入硝酸鉀后溶液變藍(lán)	硝酸鉀起催化作用
  C	過量鐵粉加入稀硝酸中，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液	有無色氣泡產(chǎn)生，溶液呈血紅色	稀硝酸能將Fe氧化成Fe3+
  D	濃硫酸滴入蔗糖中，產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入澄清石灰水	蔗糖變黑、體積膨脹，澄清石灰水變渾濁	濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：24引用：1難度：0.5

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• 3．連二亞硫酸鈉（Na₂S₂O₄）俗稱保險粉，有強(qiáng)還原性，在空氣中極易被氧化。用NaHSO₃還原法制備保險粉的流程如圖。下列說法錯誤的是（　　）
  

  A．反應(yīng)1說明酸性：H2SO3＞H2CO3

  B．反應(yīng)1結(jié)束后，可用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗(yàn)NaHSO3是否被氧化

  C．反應(yīng)2中消耗的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2

  D．反應(yīng)2最好在無氧條件下進(jìn)行
  組卷：215引用：17難度：0.7

  解析

• 4．不能正確表示下列變化的離子方程式是（　?。?/h2>

  A．二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：5SO2+2H2O+2MnO4-═2Mn2++5SO42-+4H+

  B．酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水：2I?+2H++H2O2═I2+2H2O

  C．硅酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)：SiO32-+2H+═H2SiO3↓

  D．（NH4）2Fe（SO4）2 溶液與少量 Ba（OH）2 溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
  組卷：39引用：1難度：0.5

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• 5．根據(jù)如圖所示示意圖，下列說法不正確的是（　?。?br />

  A．反應(yīng)C （s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），體系能量增加（b-a） kJ

  B．該反應(yīng)過程反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量

  C．1mol C（s）和 1mol H2O（l） 反 應(yīng)生成1mol CO（g）和1mol H2（g）吸收的熱量小于131.3kJ

  D．1mol C（s）、2mol H、1mol O 轉(zhuǎn)變成 1mol CO（g）和1mol H2（g）放出的熱量為a kJ
  組卷：92引用：2難度：0.8

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• 6．在4L密閉容器中充入6mol A氣體和5mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），達(dá)到平衡時，生成了2mol C，D的濃度為0.5mol?L^-1，下列判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．x=1

  B．B的轉(zhuǎn)化率為20%

  C．平衡時A的濃度為1.50 mol?L-1

  D．達(dá)到平衡時，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的85%
  組卷：89引用：11難度：0.5

  解析

• 7．一定條件下，在體積為VL的密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng) CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），可判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　?。?/h2>

  A．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

  B．混合氣體的密度不再改變

  C．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）

  D．CO、H2、CH3OH的濃度比為 1：2：1
  組卷：34引用：1難度：0.6

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二、填空題

• 20．硝酸是氧化性酸，其本質(zhì)是NO₃^-有氧化性，某課外實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了下列有關(guān)NO₃^-氧化性的探究（實(shí)驗(yàn)均在通風(fēng)櫥中完成）。
  

  實(shí)驗(yàn)裝置	編號	溶液X	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
  	實(shí)驗(yàn)Ⅰ	6mol?L-1稀硝酸	電流計指針向右偏轉(zhuǎn)，銅片表面產(chǎn)生無色氣體，在液面上方變?yōu)榧t棕色。
  	實(shí)驗(yàn)Ⅱ	15mol?L-1濃硝酸	電流計指針先向右偏轉(zhuǎn)，很快又偏向左邊，鋁片和銅片表面產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色。

  （1）寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式

   

  。
  （2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，鋁片作

   

  （填“正”或“負(fù)”）極。液面上方產(chǎn)生紅棕色氣體的化學(xué)方程式是

   

  。
  （3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中電流計指針先偏向右邊后偏向左邊的原因是

   

  。
  查閱資料：活潑金屬與1mol?L^-1稀硝酸反應(yīng)有H₂和NH₄⁺生成，NH₄⁺生成的原理是產(chǎn)生H₂的過程中NO₃^-被還原。
  （4）用圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅲ：溶液X為1mol?L^-1稀硝酸溶液，觀察到電流計指針向右偏轉(zhuǎn)。反應(yīng)后的溶液中含NH₄⁺．生成NH₄⁺的電極發(fā)生的反應(yīng)是

   

  （填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）。
  （5）進(jìn)一步探究堿性條件下NO₃^-的氧化性，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅳ：
  
  ①觀察到A中有NH₃生成，B中無明顯現(xiàn)象。A、B產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因是

   

  。
  ②A中生成NH₃的離子方程式是

   

  。
  （6）將鋁粉加入到NaNO₃溶液中無明顯現(xiàn)象，結(jié)合實(shí)驗(yàn)Ⅲ和Ⅳ說明理由

   

  。
  組卷：91引用：2難度：0.4

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• 21．（1）汽車尾氣中NO生成過程的能量變化如圖1所示。1molN₂和1molO₂完全反應(yīng)生成NO會

   

  （填“吸收”或“放出”）

   

  kJ 能量。
  
  （2）通過NO傳感器可監(jiān)測汽車尾氣中NO的含量，其工作原理如圖2所示。已知：O^2-可在固體電解質(zhì)中自由移動。
  ①NiO電極上發(fā)生的是

   

  （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。
  ②Pt電極上的電極反應(yīng)式為

   

  。
  （3）一種新型催化劑能使 NO和CO發(fā)生反應(yīng)：2NO+2CO?2CO₂+N₂。已知增大催化劑的比表面積可提高該反應(yīng)速率。為了驗(yàn)證溫度、催化劑的比表面積對化學(xué)反 應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了三組實(shí)驗(yàn)，如表所示。
  

  實(shí)驗(yàn)編號	t/℃	NO初始濃 度/mol?L- 1	CO 初始濃 度/mol?L-1	催化劑的比表 面積/m2?g-1
  Ⅰ	280	1.20×10-3	5.80×10-3	82
  Ⅱ	280	1.20×10-3	5.80×10-3	124
  Ⅲ	350	1.20×10-3	5.80×10-3	82

  ①能驗(yàn)證溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響規(guī)律的是實(shí)驗(yàn)

   

  （填實(shí)驗(yàn)編號）。
  ②實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，NO 的物質(zhì)的量濃度 c（NO）隨時間 t的變化曲線如圖所示，在圖中畫出實(shí)驗(yàn)Ⅱ的曲線

   

  。
  
  組卷：23引用：1難度：0.5

  解析