2020-2021學年四川省成都市蓉城名校聯(lián)盟高二（上）期末化學試卷

一、選擇題：本題共22小題，每小題2分，共4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．化學在生產(chǎn)、生活和科學研究中有著廣泛的應用。下列有關說法正確的是（　?。?/h2>

  A．乙醇是比煤更環(huán)保的不可再生的燃料

  B．可以用明礬對自來水進行殺菌消毒

  C．無論是NaOH溶液還是Na2CO3溶液都不能用磨口玻璃塞的試劑瓶保存

  D．能源都是通過化學反應獲得的
  組卷：9引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列關于化學用語的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．H2O2的結構式：H-O=O-H

  B．BaSO4的電離方程式：BaSO4═Ba2++SO42-

  C．HCO3-的電離方程式：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

  D．CO32-水解的離子方程式：CO32-+2H2O?2OH-+H2CO3
  組卷：10引用：1難度：0.7

  解析

• 3．在給定條件的下列溶液中，一定能大量共存的離子組是（　?。?/h2>

  A．使甲基橙顯紅色的溶液中：Ca2+、NH4+、Cl-、HCO3-

  B．常溫下， K w c （ H + ） =0.1mol?L-1的溶液中：Na+、K+、S2-、SO42-

  C．在0.1mol?L-1的FeCl3溶液中：K+、Na+、HCO3-、SCN-

  D．常溫下，由水電離出的c（H+）=10-13mol?L-1的溶液中：K+、Na+、Cl-、AlO2-
  組卷：33引用：1難度：0.7

  解析

• 4．已知：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O （1）△H=-57.3kJ?mol^-1，下列相關敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．某同學通過實驗測出稀鹽酸和稀NaOH溶液（堿稍過量）反應的中和熱△H=-52.3kJ?mol-1，造成這一結果的原因可能是實驗裝置保溫、隔熱效果差

  B．為了使酸堿均勻混合，應將NaOH溶液分多次倒入盛有鹽酸的小燒杯中

  C．將環(huán)形玻璃攪拌棒換成銅質(zhì)攪拌棒效果更好

  D．強酸與強堿在稀溶液中反應生成1mol水時，放出的熱量一定為57.3kJ
  組卷：30引用：1難度：0.7

  解析

• 5．化學反應速率是化工生產(chǎn)需要重點考慮的問題，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．任何物質(zhì)的化學反應速率都可以用單位時間內(nèi)該物質(zhì)濃度的變化來表示

  B．升高溫度可使吸熱反應速率加快，放熱反應速率減慢

  C．對于全氣體反應，改變壓強一定可以改變反應速率

  D．使用合適的催化劑、升高溫度都能提高活化分子百分數(shù)，從而加快反應速率
  組卷：91引用：1難度：0.7

  解析

• 6．某學習小組同學用過量的Zn與少量的稀硫酸反應制備H₂，下列關于該反應的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．為了加快該反應速率，可以用濃硫酸代替稀硫酸

  B．加入少量BaCl2固體，不影響該反應速率

  C．加入少量KNO3固體，不影響該反應生成H2的總量

  D．加入少量CH3COONa固體，既不影響該反應速率，也不影響生成H2的總量
  組卷：154引用：1難度：0.5

  解析

• 7．實驗室制備CO₂氣體時，向一定質(zhì)量的CaCO₃（塊狀固體）中加入200mL 2mol?L^-1鹽酸，反應進行到1min時共產(chǎn)生標準狀況下的CO₂氣體224mL，下列有關該反應速率的描述正確的是（忽略溶液體積的變化）（　?。?/h2>

  A．將2mol?L-1鹽酸改為相同物質(zhì)的量濃度的硫酸，反應速率一定更快

  B．1min內(nèi)，用Ca2+表示的反應速率為0.05mol?L-1?min-1

  C．再加入少量CaCO3固體，生成CO2的速率明顯加快

  D．1min末時，用H+表示的反應速率為0.1mol?L-1?min-1
  組卷：172引用：1難度：0.7

  解析

• 8．T℃時，在0.5L的密閉容器內(nèi)，反應過程中氣體A、B、C的濃度變化如圖所示，下列結論正確的是（　?。?/h2>

  A．反應進行到2min時，生成了6.0mol C

  B．反應進行到2min時，生成了2.0mol B

  C．該反應的化學方程式為3A（g）+2B（g）═3C（g）

  D．2min內(nèi)，用A表示的反應速率為3mol?L-1?min-1
  組卷：29引用：1難度：0.5

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二、非選擇題：本題共4小題，共56分。

• 25．某研究小組欲研究在其他條件不變的情況下，改變起始氧氣的物質(zhì)的量對2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0的影響，其曲線如圖所示，圖中φ（SO₃）表示SO₃的體積分數(shù)。
  （1）圖中n點對應的n（SO₂）：n（O₂）=

   

  ，T₁和T₂的關系是T₁

   

  T₂。（填“＞”、“＜”或“=”）
  （2）比較a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)，反應物SO₂的轉(zhuǎn)化率最大的是

   

  （填字母）。原因是

   

  。
  （3）在T₂溫度條件下，若容器體積為1L，n=1mol,此時SO₂的轉(zhuǎn)化率為90%，則此反應的化學平衡常數(shù)K=

   

  。
  （4）上述反應在硫酸工業(yè)中稱為接觸氧化，現(xiàn)查得如下資料：
  

  轉(zhuǎn)化率/% 壓強/Mpa 溫度/℃	0.1	1.0	10.0
  400	99.2	99.7	99.9
  500	93.5	97.8	99.3

  硫酸工廠進行接觸氧化時，通常采用常壓操作，并不加壓，結合相關反應原理分析原因

   

  。
  組卷：23引用：1難度：0.4

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• 26．CuCl₂是一種重要的化工原料，通常用作有機和無機反應的催化劑、媒染劑、殺蟲劑，在醫(yī)療領域和氣體分析中也有著重要作用。工業(yè)上制取CuCl₂的生產(chǎn)流程如圖。
  
  請結合如表數(shù)據(jù)，回答問題：
  

  物質(zhì)	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Fe（OH）3
  完全沉淀時的pH范圍	≥9.6	≥6.4	3～4

  （1）工業(yè)上通常先將粗CuO粉碎，再加濃鹽酸。將粗CuO粉碎的目的是

   

  ，加入濃鹽酸時，發(fā)生反應的離子方程式為

   

  、

   

  。
  （2）在溶液A中加入 NaClO的作用是

   

  ，對應的離子方程式為

   

  。
  （3）在溶液B中加入CuO的作用是

   

  ，請用平衡移動原理加以解釋：

   

  ，能起到相同作用的其他化學試劑有

   

  。（任寫一種即可）
  （4）在溶液D中加入CuO的作用是

   

  。
  （5）操作a的目的是洗滌Cu（OH）₂表面吸附的可溶性雜質(zhì)，如何證明Cu（OH）₂已經(jīng)洗滌干凈

   

  。
  （6）在Cu（OH）₂中加入鹽酸使Cu（OH）₂轉(zhuǎn)化為CuCl₂，低溫蒸干的過程中，鹽酸稍過量的目的是

   

  。
  組卷：29引用：1難度：0.6

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