2021-2022學(xué)年廣東省東莞市高二（下）期末化學(xué)試卷
發(fā)布：2025/1/7 13:30:2
一、選擇題（本題包括16小題，共44分。其中1～10小題，每小題2分，共20分。11～16小題，每小題2分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
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1．不同化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度不同。下列化學(xué)反應(yīng)速率最快的是（ ?。?br />
ACu與AgNO3溶液反應(yīng) B敦煌壁畫(huà)變色 C石筍形成 D橡膠老化 組卷：30引用：4難度：0.5 -
2．科技改變生活。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
組卷：49引用：5難度：0.7 -
3．“人世間一切的幸福都需要靠辛勤的勞動(dòng)來(lái)創(chuàng)造?！毕铝袆趧?dòng)與所述化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是（ ?。?br />
選項(xiàng) 勞動(dòng) 化學(xué)知識(shí) A 使用食醋除去水壺中的水垢 乙酸酸性比碳酸強(qiáng) B 清洗炒完菜的鐵鍋并擦干 鐵鍋在潮濕環(huán)境易發(fā)生吸氧腐蝕 C 烘焙糕點(diǎn)加碳酸氫鈉作膨松劑 碳酸氫鈉溶液呈堿性 D 在鹽田中曬鹽得到粗鹽 NaCl溶解度隨溫度變化不大 組卷：9引用：3難度：0.7 -
4．化學(xué)有自己獨(dú)特的語(yǔ)言。下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（ ）組卷：21引用：3難度：0.7 -
5．活化能測(cè)定實(shí)驗(yàn)主反應(yīng)S2O82-（aq）+2I-（aq）═2SO42-（aq）+I2（aq）能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>組卷：55引用：4難度：0.7 -
6．草酸（HOOC-COOH）是一種有機(jī)二元弱酸，在人體中容易與Ca2+形成CaC2O4導(dǎo)致腎結(jié)石。下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：92引用：4難度：0.8
二、非選擇題（本部分包括4題，共56分）
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19．廢棄物綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室利用廢舊電池的銅帽（Cu、Zn總含量約為99%）、鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為Fe及其氧化物）回收Cu并制備ZnO，其部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示：
（1）銅帽溶解前需剪碎，其目的是，“溶解”過(guò)程若使用濃硫酸加熱法，缺點(diǎn)是。
（2）“反應(yīng)”步驟為確定鋅灰用量，以碘量法測(cè)定溶液中Cu2+含量：向含Cu2+待測(cè)液中加入過(guò)量KI溶液，再用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2至終點(diǎn)，滴定原理如下：2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2；2S2O32-+I2═2I-+S4O62-。
①滴定選用的指示劑為，若觀(guān)察到當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶?jī)?nèi)溶液，且，說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)。
②若待測(cè)液中H2O2沒(méi)有除盡，所測(cè)Cu2+含量將（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。
（3）利用濾液1制取ZnO，試劑X為（填序號(hào)A．30%H2O2B．1.0mol?L-1HNO3），a的范圍是。
已知：①濾液1中主要含有的金屬離子有Zn2+、Fe2+；
②pH＞11時(shí)Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-；
③幾種金屬離子生成氧氧化物沉淀pH見(jiàn)下表。開(kāi)始沉淀pH 沉淀完全pH Fe3+ 1.1 3.2 Fe2+ 5.8 8.8 Zn2+ 5.9 8.9 組卷：9引用：4難度：0.5 -
20．二氧化碳催化加氫制甲醇，能助力“碳達(dá)峰”，涉及反應(yīng)有：
反應(yīng)Ⅰ．CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH1=+41kJ?mol-1
反應(yīng)Ⅱ．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）ΔH2
反應(yīng)Ⅲ．CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH3=-49kJ?mol-1
回答下列問(wèn)題：
（1）ΔH2=kJ?mol-1。
（2）恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)Ⅲ，下列事實(shí)能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填字母）。
A．v（H2）：v（CH3OH）=3：1
B．相同時(shí)間內(nèi)形成C-H鍵和H-H鍵的數(shù)目相等
C．混合氣體密度不再改變
D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
（3）在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示。
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，甲醇的平均反應(yīng)速率v（CH3OH）=mol?L-1?min-1。
②計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=L2?mol-2（保留兩位有效數(shù)字）。
③下列措施能使增大的是n（CH3OH）n（CO2）（填字母）。
A．將H2O（g）從體系中分離
B．充入He,使體系壓強(qiáng)增大
C．升高溫度
D．再充入1molCO2和3molH2
（4）某壓強(qiáng)下在體積固定的密閉容器中，按照n（CO2）：n（H2）=1：3投料發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ。平衡時(shí)，CO、CH3OH在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)及CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖2所示。
①n曲線(xiàn)代表的物質(zhì)為。
②在150～250℃范圍內(nèi)，CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是。組卷：20引用：2難度：0.5