2023-2024學(xué)年北京二十二中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題（下列各小題中只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共42分，每小題3分）

• 1．下列物質(zhì)中，既能導(dǎo)電又是電解質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．稀H2SO4

  B．熔融態(tài)KOH

  C．Fe

  D．NaCl固體
  組卷：18引用：1難度：0.5

  解析

• 2．下列生活中常用的方法，其原理與鹽類的水解反應(yīng)有關(guān)的是（　?。?/h2>

  A．用明礬凈水

  B．用酒精進(jìn)行環(huán)境消毒

  C．用3%的H2O2溶液清洗傷口

  D．用白醋清洗水壺中的水垢
  組卷：40引用：4難度：0.8

  解析

• 3．下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．NH4NO3溶于水吸熱，說(shuō)明其溶于水不是自發(fā)過(guò)程

  B．水凝結(jié)成冰的過(guò)程中，體系的混亂度變化△S＜0

  C．某化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向，與反應(yīng)的△H和△S都有關(guān)

  D．發(fā)生離子反應(yīng)的條件之一是生成氣體，此過(guò)程是一個(gè)△S＞0的過(guò)程
  組卷：145引用：7難度：0.7

  解析

• 4．基元反應(yīng)HI+HI→H₂+2I?的反應(yīng)過(guò)程如圖。下列分析不正確的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202303/255/c07553a7.png" style="vertical-align:middle;FLOAT:right;" />

  A．該基元反應(yīng)涉及H-I鍵斷裂和H-H鍵形成

  B．該基元反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)

  C．使用催化劑，可以改變?cè)摲磻?yīng)ΔH

  D．增大c（HI），該反應(yīng)單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多
  組卷：38引用：3難度：0.7

  解析

• 5．常溫下，下列溶液中，c（H⁺）=10^-2mol/L的是（　?。?/h2>

  A．0.2mol/L H2SO4	B．pH=12的NaOH溶液
  C．pH=2的鹽酸	D．0.01mol/L氨水
  組卷：108引用：3難度：0.8

  解析

• 6．下列事實(shí)說(shuō)明HNO₂是弱電解質(zhì)的是（　?。?br />①HNO₂溶液能和NaOH溶液反應(yīng)
  ②常溫下0.1mol?L^-1的HNO₂溶液的pH為2.1
  ③HNO₂溶液滴加石蕊試液，溶液變?yōu)榧t色
  ④常溫下NaNO₂溶液的pH大于7

  A．①②

  B．②④

  C．①④

  D．②③
  組卷：61引用：2難度：0.8

  解析

二、填空題（共58分）

• 18．Na₂SO₃是一種重要的試劑，利用工業(yè)廢堿液（主要成分Na₂CO₃）吸收煙氣中的SO₂并可獲得無(wú)水Na₂SO₃。
  
  （1）吸收塔中發(fā)生反應(yīng)離子方程式

   

  。
  （2）結(jié)合離子方程式可知：H₂SO₃的電離常數(shù)K_a1

   

  H₂CO₃的電離常數(shù)K′_a1（填“＜”或“＞”）。
  （3）向H₂SO₃溶液中滴加NaOH溶液，測(cè)得溶液中含硫微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化如圖。
  
  ①由此可知NaHSO₃溶液呈

   

  （填“酸性”或“堿性）。
  ②寫(xiě)出

  HS

  O

  -

  3

  在水中存在的兩個(gè)平衡：
  ⅰ

   

  ⅱ

   

  。
  ③上述兩個(gè)平衡，進(jìn)行程度的大小關(guān)系是：ⅰ

   

  ⅱ。（填“＜”或“＞”）
  組卷：1引用：1難度：0.6

  解析

• 19．某小組欲探究反應(yīng)2Fe²⁺+I₂?2Fe³⁺+2I^-，完成如下實(shí)驗(yàn)：
  資料：如圖1，AgI是黃色固體，不溶于稀硝酸。新制的AgI見(jiàn)光會(huì)少量分解。
  
  （1）Ⅰ、Ⅱ均未檢出Fe³⁺，檢驗(yàn)Ⅱ中有無(wú)Fe³⁺的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是：取少量Ⅱ中溶液，

   

  。
  （2）Ⅲ中的黃色渾濁是

   

  。
  （3）經(jīng)檢驗(yàn)，Ⅱ→Ⅲ的過(guò)程中產(chǎn)生了Fe³⁺。
  ①對(duì)Fe³⁺產(chǎn)生的原因做出如下假設(shè)：
  假設(shè)a：空氣中存在O₂，由于

   

  （用離子方程式表示），可產(chǎn)生Fe³⁺；
  假設(shè)b：溶液中Ag⁺具有氧化性，可產(chǎn)生Fe³⁺；
  假設(shè)c：

   

  ；
  假設(shè)d：該條件下，I₂溶液可將Fe²⁺氧化為Fe³⁺。
  ②通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步證實(shí)a、b、c不是產(chǎn)生Fe³⁺的主要原因，假設(shè)d成立。Ⅱ→Ⅲ的過(guò)程中I₂溶液氧化Fe²⁺的原因是

   

  。
  （4）經(jīng)檢驗(yàn)，Ⅳ中灰黑色渾濁中含有AgI和Ag。
  ①驗(yàn)證灰黑色渾濁含有Ag的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是：取洗凈后的灰黑色固體，

   

  。
  ②為探究Ⅲ→Ⅳ出現(xiàn)灰黑色渾濁的原因，完成了實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2。
  實(shí)驗(yàn)1：向1mL0.1mol?L^-1FeSO₄溶液中加入1mL0.1mol?L^-1AgNO₃溶液，開(kāi)始時(shí)，溶液無(wú)明顯變化。幾分鐘后，出現(xiàn)大量灰黑色渾濁。反應(yīng)過(guò)程中溫度幾乎無(wú)變化。測(cè)定溶液中Ag⁺濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖2。
  實(shí)驗(yàn)2：實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先向試管中加入幾滴Fe₂（SO₄）₃溶液，重復(fù)實(shí)驗(yàn)1，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與實(shí)驗(yàn)1相同。
  ?。畬?shí)驗(yàn)1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

   

  。
  ⅱ．Ⅳ中迅速出現(xiàn)灰黑色渾濁的可能的原因是

   

  。
  組卷：99引用：9難度：0.6

  解析