2021-2022學(xué)年甘肅省武威市民勤四中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（下列各題只有一個選項符合題意。每小題3分，共60分）

• 1．以下現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是（　?。?/h2>

  A．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠

  B．銀質(zhì)獎牌（純銀制成）久置后表面變暗

  C．鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹

  D．生鐵比純鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹
  組卷：35引用：5難度：0.9

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• 2．X、Y、Z、W四塊金屬分別用導(dǎo)線兩兩相連浸入稀硫酸中組成原電池．X、Y相連時，X為負極；Z、W相連時，電流方向是W→Z；X、Z相連時，Z極上產(chǎn)生大量氣泡；W、Y相連時，W極發(fā)生氧化反應(yīng)．據(jù)此判斷四種金屬的活動性順序是（　　）

  A．X＞Z＞W(wǎng)＞Y

  B．Z＞X＞Y＞W(wǎng)

  C．X＞Y＞Z＞W(wǎng)

  D．Y＞W(wǎng)＞Z＞X
  組卷：261引用：23難度：0.7

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• 3．下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)K的敘述正確的是（　　）

  A．K越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小

  B．兩種物質(zhì)反應(yīng)，不管方程式怎樣書寫，平衡常數(shù)不變

  C．溫度一定時，對于給定的化學(xué)反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)

  D．K與生成物的濃度有關(guān)
  組卷：10引用：1難度：0.9

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• 4．50mL濃度為2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成的氫氣的總量，可采用的方法是（　　）

  A．加入適量的6mol/L的鹽酸

  B．加入數(shù)滴氯化銅溶液

  C．加入適量蒸餾水

  D．加入適量的氯化鈉溶液
  組卷：2引用：1難度：0.6

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• 5．將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃HNO₃溶液中，一組插入稀NaOH溶液中，分別形成了原電池，則在這兩個原電池中，正極分別為（　　）

  A．鋁片、銅片

  B．銅片、鋁片

  C．鋁片、鋁片

  D．銅片、銅片
  組卷：38引用：10難度：0.7

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• 6．如圖所示，各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為（　?。?br />

  A．②①③④⑤⑥

  B．⑤④③①②⑥

  C．⑤④②①③⑥

  D．⑤③②④①⑥
  組卷：134引用：28難度：0.5

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• 7．圖中x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色無臭氣體放出，符合這一情況的（　　）

  	a電極	b電極	x電極	Z溶液
  A	銅	石墨	負極	CuSO4
  B	石墨	石墨	負極	NaOH
  C	銀	鐵	正極	AgNO3
  D	銅	石墨	負極	CuCl2

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：82引用：2難度：0.6

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二、填空題（每空2分，共40分）

• 22．在容積為2L的密閉容器中進行如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?nC（g）+2D（s），開始時A為2mol,B為2mol；2min末時測得剩余1.2molB，并測得C的濃度為1.2mol?L^-1。
  （1）前2min內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為

   

  。
  （2）前2min內(nèi)B的平均反應(yīng)速率為

   

  。
  （3）化學(xué)方程式中n的值為

   

  。
  （4）2min末時體系的壓強是反應(yīng)前壓強的

   

  倍。
  （5）下列各項可作為該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

   

  。
  A.壓強不再變化
  B.氣體密度不再變化
  C.A的消耗速率和B的消耗速率之比為2：1
  D.A的濃度不再變化
  組卷：0引用：1難度：0.6

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• 23．某研究性學(xué)習(xí)小組利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液之間的反應(yīng)來探究“外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實驗如下：（不考慮溶液混合所引起的體積變化）
  

  實驗 序號	實驗 溫度 /K	物質(zhì)					溶液顏色褪至無 色時所需時間/s
  		KMnO4溶液 （含硫酸）		H2C2O4 溶液		H2O
  		V/mL	c/mol?L-1	V/mL	c/mol?L-1	V/mL
  A	293	2	0.02	4	0.1	0	6
  B	T 1	2	0.02	3	0.1	V 1	8
  C	313	2	0.02	3	0.1	1	t 1

  （1）通過實驗A、B，可探究出濃度的改變對反應(yīng)速率的影響，其中V₁=

   

  ，T₁=

   

  ；通過實驗

   

  （填實驗序號）可探究出溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
  （2）C組實驗中溶液褪色時間t₁

   

  （填“＞”或“＜”）8，C組實驗的反應(yīng)速率v（KMnO₄）=

   

  （用含t₁的式子表示）。
  （3）根據(jù)三個反應(yīng)的時間的大小，可推測該實驗的結(jié)論是

   

  。
  （4）寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：

   

  。
  組卷：21引用：2難度：0.6

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