選修4《第一單元 化學(xué)反應(yīng)與能量變化》2017年單元測試卷（湖南省長沙市長郡中學(xué)）

一、選擇題（每小題4分，共40分，每題只有1個選項符合題意）

• 1．下列關(guān)于能量變化的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰相比較，冰的能量高

  B．化學(xué)反應(yīng)在物質(zhì)變化的同時，伴隨著能量變化，其表現(xiàn)形式只有吸熱和放熱兩種

  C．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

  D．化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒的同時，也遵循能量守恒
  組卷：111引用：37難度：0.9

  解析

• 2．下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．生成物的總能量總是低于反應(yīng)物的總能量

  B．應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)熱

  C．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化

  D．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
  組卷：63引用：2難度：0.9

  解析

• 3．下列反應(yīng)符合圖示的是（　?。?br />

  A．鎂片與鹽酸的反應(yīng)

  B．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl晶體的反應(yīng)

  C．酸堿中和反應(yīng)

  D．乙醇在氧氣中的燃燒反應(yīng)
  組卷：15引用：3難度：0.9

  解析

• 4．下列說法中，正確的是（　?。?/h2>

  A．在化學(xué)反應(yīng)中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化

  B．△H＞0表示放熱反應(yīng)，△H＜0表示吸熱反應(yīng)

  C．△H的大小與熱化學(xué)方程式中的計量數(shù)無關(guān)

  D．反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時，△H＞0
  組卷：55引用：12難度：0.9

  解析

• 5．根據(jù)以下3個熱化學(xué)方程式：
  2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）ΔH=-Q₁ kJ/mol
  2H₂S（g）+O₂（g）=2S（s）+2H₂O（l）ΔH=-Q₂ kJ/mol
  2H₂S（g）+O₂（g）=2S（s）+2H₂O（g）ΔH=-Q₃kJ/mol
  判斷Q₁、Q₂、Q₃三者關(guān)系正確的是（　　）

  A．Q1＞Q2＞Q3

  B．Q1＞Q3＞Q2

  C．Q3＞Q2＞Q1

  D．Q2＞Q1＞Q3
  組卷：832引用：174難度：0.5

  解析

二、非選擇題（共60分）

• 14．2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃的△H=-99kJ?mol^-1．請回答下列問題：
  （1）圖中A、C分別表示

   

  、

   

  ，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？

   

  。該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點升高還是降低？

   

  ，理由是

   

  ；
  （2）圖中△H=

   

  kJ?mol^-1；
  （3）V₂O₅的催化循環(huán)機理可能為：V₂O₅氧化SO₂時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學(xué)方程式

   

  ；
  （4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ?mol^-1，計算由S（s）生成3mol SO₃（g）的△H （要求計算過程）。

   

  。
  組卷：74引用：11難度：0.3

  解析

• 15．將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是通過化學(xué)方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一。煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為：C+H₂O（g） 

  高溫

  CO+H₂．C（s）、CO（g）和H₂（g）完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
  ①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5KJ?mol^-1
  ②H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（g）△H₂=-242.0KJ?mol^-1
  ③CO（g）+

  1

  2

  O₂（g）═CO₂（g）△H₃=-283.0KJ?mol^-1
  試回答：
  （1）請你根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C（s）與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H₂的熱化學(xué)方程式：

   

  。
  （2）比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知，1mol CO（g）和1mol H₂（g）完全燃燒放出的熱量之和，比1mol C（s）完全燃燒放出的熱量

   

  （填“多”或“少”）。
  甲同學(xué)據(jù)此認為：“煤炭燃燒時加少量水，可以使煤炭燃燒放出更多的熱量?！币彝瑢W(xué)根據(jù)蓋斯定律作出了下列循環(huán)圖：
  
  請你寫出△H₁、△H₂、△H₃、△H₄之間存在的關(guān)系式：

   

  。
  乙同學(xué)據(jù)此認為：“將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒，放出的熱量最多與直接燃燒煤放出的熱量相同?！闭埛治觯杭住⒁覂赏瑢W(xué)觀點正確的是

   

  （填“甲”或“乙”）同學(xué)，另一同學(xué)出現(xiàn)錯誤觀點的原因是

   

  。
  （3）請分析將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒有哪些優(yōu)點：

   

  。
  組卷：32引用：2難度：0.1

  解析