2020-2021學(xué)年福建省福州十八中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（共18小題，每小題3分，共54分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．造紙術(shù)、指南針、火藥及印刷術(shù)四大發(fā)明是中國(guó)古代科技對(duì)世界文明發(fā)展的積極貢獻(xiàn)。東漢蔡倫總結(jié)前人經(jīng)驗(yàn)，用樹(shù)皮、破漁網(wǎng)、破布、麻頭等作為原料，制造成較低成本的書(shū)寫(xiě)紙，史稱“蔡侯紙”?！安毯罴垺钡闹饕煞挚赡苁牵ā　。?/h2>

  A．淀粉

  B．天然纖維

  C．聚氯乙烯

  D．二氧化硅
  組卷：8引用：3難度：0.6

  解析

• 2．下列能量轉(zhuǎn)化過(guò)程與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（　?。?/h2>

  A．硅太陽(yáng)能電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)化成電能

  B．鋰離子電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能

  C．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能

  D．葡萄糖為人類生命活動(dòng)提供能量時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能
  組卷：1272引用：40難度：0.7

  解析

• 3．下列措施能明顯增大原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的是（　?。?/h2>

  A．Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量

  B．恒溫恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應(yīng)中，增加氮?dú)獾牧?/label>

  C．在H2SO4與NaOH兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)

  D．將稀H2SO4改為98%的濃H2SO4與Zn反應(yīng)制取H2
  組卷：9引用：2難度：0.7

  解析

• 4．下列條件的變化，是因?yàn)槲漳芰慷黾訂挝惑w積內(nèi)的反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)致使反應(yīng)速率加快的是（　?。?/h2>

  A．增大濃度

  B．增大壓強(qiáng)

  C．升高溫度

  D．使用催化劑
  組卷：3引用：1難度：0.8

  解析

• 5．在298K、100kPa時(shí)，已知：
  2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）△H₁
  H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H₂
  2Cl₂（g）+2H₂O（g）═4HCl（g）+O₂（g）△H₃
  則△H₃與△H₁和△H₂間的關(guān)系正確的是（　?。?/h2>

  A．△H3=△H1+2△H2	B．△H3=△H1+△H2
  C．△H3=△H1-2△H2	D．△H3=△H1-△H2
  組卷：987引用：172難度：0.7

  解析

• 6．下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（　?。?/h2>

  A．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe-2e-═Fe2+

  B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-═4OH-

  C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-═Cu2+

  D．電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑
  組卷：245引用：10難度：0.7

  解析

• 7．下列敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．在鍍件上電鍍銅時(shí)，可用金屬銅作陽(yáng)極

  B．鍍層破損后，白鐵（鍍鋅）比馬口鐵（鍍錫）更易被腐蝕

  C．工業(yè)上電解飽和食鹽水制燒堿，用陽(yáng)離子交換膜阻止OH-移向陽(yáng)極

  D．鋼鐵在發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕時(shí)，完全相同的反應(yīng)是負(fù)極反應(yīng)
  組卷：6引用：3難度：0.9

  解析

• 8．關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（　?。?br />

  A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

  B．裝置②的總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

  C．裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連

  D．裝置④中的鐵釘幾乎沒(méi)被腐蝕
  組卷：894引用：81難度：0.5

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二、填空題

• 25．某同學(xué)利用CuSO₄溶液，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究。
  
  ①圖1是根據(jù)反應(yīng)Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄設(shè)計(jì)成的鋅銅原電池。Cu極的電極反應(yīng)式是

   

  ，鹽橋中是含有瓊膠的KCl飽和溶液，電池工作時(shí)K⁺向

   

  移動(dòng)（填“甲”或“乙”）。
  ②圖2中，I是氫氧燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學(xué)想在Ⅱ中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是

   

  （填“H₂”或“O₂”），Ⅱ中Fe片為

   

  極，銅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式是

   

  ；當(dāng)銅電極的質(zhì)量變化3.2g,則消耗的H₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

   

  L。
  組卷：0引用：1難度：0.5

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• 26．①鉛蓄電池的充放電反應(yīng)為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄

  充電

  放電

  2PbSO₄+2H₂O，寫(xiě)出放電時(shí)的電極反應(yīng)：負(fù)極：

   

  。
  ②充電時(shí)的電極反應(yīng)：陽(yáng)極：

   

  。
  ③若放電時(shí)電路中有0.2mol的電子轉(zhuǎn)移，則消耗的硫酸的物質(zhì)的量為

   

  。
  組卷：0引用：1難度：0.5

  解析