2020年北京市部分區(qū)高考化學素質展示試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題。共42分。本部分共14小題，每小題3分，共42分。在每小題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。
-
1．下列事實不涉及化學反應的是（ ?。?/h2>
組卷：7引用：1難度：0.6 -
2．SO2是自然界硫循環(huán)中的重要物質。下列過程不會引起大氣中SO2含量上升的是（ ?。?/h2>
組卷：9引用：1難度：0.7 -
3．垃圾分類有利于資源回收利用。下列垃圾歸類合理的是（ ）
A B C D 垃圾 已使用的一次性針頭 廢塑料瓶 廢易拉罐 廢熒光燈管 垃圾分類 
組卷：5引用：1難度：0.8 -
4．阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法中不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：14引用：2難度：0.5 -
5．下列變化或指定反應的離子方程式正確的是（ ?。?/h2>
組卷：11引用：1難度：0.6 -
6．氨是化肥工業(yè)和基本有機化工的主要原料，工業(yè)采用N2和H2合成氨的催化過程如圖所示。已知合成氨的反應為放熱反應，下列說法正確的是（ ）
組卷：15引用：1難度：0.7
二、非選擇題。本部分共5小題，共58分。
-
18．尿素[CO（NH2）2]是第一種以人工合成無機物質而得到的有機化合物。利用氨和二氧化碳為原料，在高壓、高溫下合成尿素的工業(yè)流程如圖。
（1）NH3和CO2合成尿素的反應為（填“氧化還原”或“非氧化還原”）反應。
（2）進入合成塔之前，為提高化學反應速率所采取的措施有。
（3）氨與二氧化碳回收的目的是。
（4）氨和二氧化碳合成尿素的總反應為放熱反應，合成實際分兩步進行。
第一步：2NH3（l）+CO2（g）?NH4COONH2（l）ΔH1＜0
第二步：NH4COONH2（l）?CO（NH2）2（s）+H2O（l）ΔH2＞0
已知尿素合成存在副反應：CO（NH2）2+H2O?2NH3+CO2
①下列示意圖能正確表示合成尿素過程中能量變化的是（填字母）。
②實際生產(chǎn)中尿素的生成反應進行的程度通常以二氧化碳轉化為尿素的百分率來表示。下表是一定條件下，原料NH3、CO2的物質的量的比與二氧化碳轉化率的關系。n（NH3）n（CO2）2 3 4 CO2轉化率/% 40 54 67.5 =3時，NH3的轉化率為n（NH3）n（CO2）；結合反應原理，簡述一定條件下，=4時，轉化率最大的原因：n（NH3）n（CO2）。
（5）蒸發(fā)造粒可得到干燥的尿素固體，是因為尿素的沸點100℃（填“＞”、“=或“＜”）。組卷：6引用：1難度：0.6 -
19．某實驗小組想在實驗室收集一瓶干燥純凈的氯氣，其實驗裝置及藥品如圖。
（1）飽和NaCl的作用是。
（2）氫氧化鈉溶液吸收氯氣的離子方程式為。
（3）已知：不同溫度下MnO2與鹽酸反應的平衡常數(shù)
MnO2與鹽酸的反應是溫度t/℃ 50 80 110 平衡常數(shù)K 3.104×10-4 2.347×10-3 1.293×10-2 （填“放熱”或“吸熱”）。
（4）實驗采用4mol/L鹽酸時，沒有產(chǎn)生明顯實驗現(xiàn)象。小組學生猜測可能是反應速率慢，其原因可能是：Ⅰ反應溫度低；Ⅱ鹽酸濃度低。為探究條件對反應速率的影響，小組同學設計并完成以下實驗：
①根據(jù)上述實驗可知MnO2與鹽酸反應產(chǎn)生氯氣的條件為序號 試劑 條件 現(xiàn)象 實驗1 4mol/L鹽酸、MnO2 加熱 無明顯現(xiàn)象 實驗2 7mol/L濃鹽酸、MnO2 不加熱 無明顯現(xiàn)象 實驗3 7mol/L濃鹽酸、MnO2 加熱 產(chǎn)生黃綠色氣體 。
②小組學生進一步猜測：
Ⅰ．鹽酸中c（H+）大小影響了反應速率。
Ⅱ．鹽酸中c（Cl-）大小影響了反應速率。
設計實驗方案探究該小組學生的猜想。
③為探究增大H+濃度，是增強了MnO2的氧化性，還是增強了Cl-的還原性，小組同學設計了如圖實驗。
實驗中試劑X是。接通電路，指針幾乎不發(fā)生偏轉。若向右側容器中滴加濃H2SO4，指針偏轉幾乎沒有變化；若向左側容器中滴加等體積濃H2SO4，指針向左偏轉。則可以得到的結論是。組卷：22引用：1難度：0.7