2021-2022學年遼寧省沈陽二中高一（下）期中化學試卷

一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個選項符合題意。）

• 1．將足量CO₂氣體通入水玻璃（Na₂SiO₃溶液）中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分灼燒，最后所得的固體物質(zhì)是（　?。?/h2>

  A．Na2CO3、Na2SiO3	B．Na2CO3、SiO2
  C．Na2SiO3	D．SiO2
  組卷：142引用：5難度：0.9

  解析

• 2．下列實驗能證明某氣體為SO₂的是（　　）
  ①使澄清石灰水變渾濁
  ②使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅
  ③使品紅溶液褪色
  ④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸
  ⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba（NO₃）₂溶液有白色沉淀產(chǎn)生．

  A．都能證明	B．都不能證明
  C．③④⑤均能證明	D．只有⑤能證明
  組卷：156引用：17難度：0.7

  解析

• 3．汽車排放的尾氣中含有NO₂，NO₂是城市大氣污染的主要污染物之一。在日光照射下，NO₂發(fā)生一系列光化學煙霧的循環(huán)反應，從而不斷產(chǎn)生O₃，加重空氣污染。反應過程為①2NO₂→2NO+2O，②2NO+O₂→2NO₂，③O+O₂→O₃．下列對該反應過程及生成物敘述正確的是（　　）

  A．NO2起催化劑作用	B．NO起催化劑作用
  C．NO2只起氧化劑作用	D．O3與O2為同位素
  組卷：135引用：5難度：0.9

  解析

• 4．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示（已知硝酸只被還原為NO氣體）。下列分析或結(jié)果錯誤的是（　?。?/h2>

  A．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

  B．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應為Fe+2Fe3+═3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣

  C．原混合酸中 NO - 3  物質(zhì)的量為0.1 mol

  D．H2SO4 濃度為2.5 mol?L-1
  組卷：41引用：4難度：0.5

  解析

• 5．煉鐵的總反應為 Fe₂O₃（s）+3CO（g）→2Fe（s）+3CO₂（g）+Q kJ，可能發(fā)生了以下過程：
  3Fe₂O₃（s）+CO（g）→2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）+Q₁ kJ；     
  Fe₃O₄（s）+CO（g）→3FeO（s）+CO₂（g）+Q₂ kJ；
  FeO（s）+CO（g）→Fe（s）+CO₂（g）+Q₃ kJ．
  則Q與Q₁、Q₂、Q₃的關(guān)系式正確的是（　?。?/h2>

  A．Q=Q1+Q2+Q3	B．Q=Q1-Q2-Q3
  C．Q= Q + 2 Q 2 + 6 Q 3 3	D．Q= Q + 2 Q 2 + 6 Q 3 2
  組卷：228引用：4難度：0.9

  解析

• 6．某學習小組的同學查閱相關(guān)資料知氧化性：Cr₂

  O

  2

  -

  7

  ＞Fe³⁺，設(shè)計了鹽橋式的原電池，如圖所示。鹽橋中裝有瓊脂與飽和K₂SO₄溶液。下列敘述中正確的是（　　）

  A．外電路的電流方向為從b到a

  B．乙燒杯中發(fā)生的電極反應為2Cr3++7H2O-6e-═Cr2 O 2 - 7 +14H+

  C．甲燒杯的溶液中發(fā)生還原反應

  D．電池工作時，鹽橋中的 SO 2 - 4 移向乙燒杯
  組卷：189引用：4難度：0.6

  解析

二、填空題（本題包括4小題，共55分）

• 18．過二硫酸鉀（K₂S₂O₈）是一種白色結(jié)晶性粉末，溶于水、不溶于乙醇，具有強氧化性，加熱至100℃時會完全分解。某學習小組擬探究過二硫酸鉀的性質(zhì)。
  實驗（一）：探究過二硫酸鉀的強氧化性。
  探究K₂S₂O₈溶液與KI溶液反應，實驗操作與現(xiàn)象如下：
  

  實驗	操作	現(xiàn)象
  I	在10mL含淀粉的0.1mol?L-1的KI溶液中滴加10mL0.1mol?L-1K2S2O8溶液	一段時間后，溶液緩慢變藍
  II	在10mL含淀粉的0.1mol?L-1的KI溶液中先滴幾滴0.1mol?L-1的FeSO4溶液，再滴加10mL0.1mol?L-1K2S2O8溶液	溶液迅速變藍

  （1）同學乙猜想實驗Ⅱ中Fe²⁺起催化作用，其總反應分兩步進行：
  （i）2Fe²⁺+S₂

  O

  2

  -

  8

  ═2Fe³⁺+2

  SO

  2

  -

  4

  ；
  （ii）

   

  。
  ①補充反應（ii）。
  ②請你設(shè)計實驗證明同學乙的猜想：

   

  。
  （2）查閱文獻知，氧化性：S₂

  O

  2

  -

  8

  ＞

  M

  n

  O

  -

  4

  。在稀硫酸酸化的MnSO₄溶液中滴加1滴AgNO₃溶液作催化劑，再滴加K₂S₂O₈溶液，實驗現(xiàn)象是

   

  ，該反應的離子方程式為

   

  。
  實驗（二）：探究過二硫酸鉀的熱穩(wěn)定性。
  已知幾種氣體的熔點、沸點如下表所示：
  

  氣體	SO3	SO2	O2
  熔點/℃	168	-727	-2184
  沸點/℃	448	-10	-1829

  取適量的K₂S₂O₈裝入硬質(zhì)玻璃管中，加熱，將分解產(chǎn)物依次通過裝置B、C、D。實驗中發(fā)現(xiàn)B中U形管內(nèi)產(chǎn)生無色液體，接著無色液體慢慢變成固體，C中溶液顏色無明顯變化，D中溶液逐漸變藍色。
  
  （3）加熱之前，先通入一段時間N₂，當觀察到D中

   

  （填實驗現(xiàn)象）時點燃酒精燈。
  （4）B中U形管收集的物質(zhì)是

   

  （填化學式）。
  （5）當A中硬質(zhì)玻璃管中固體完全分解，停止加熱，殘留的固體產(chǎn)物只有一種。待冷卻至室溫時取少量殘留固體于試管，加入蒸餾水，溶解后滴加稀鹽酸BaCl₂溶液和

   

  ，產(chǎn)生白色沉淀。A中K₂S₂O₈完全分解發(fā)生反應的化學方程式為

   

  。
  組卷：26引用：1難度：0.6

  解析

• 19．Li₄Ti₅O₁₂和LiFePO₄都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO₃，還含有少量MgO、SiO₂等雜質(zhì)）來制備，工藝流程如圖：
  
  回答下列問題：
  （1）“酸浸”實驗中，鐵的浸出率結(jié)果如圖所示。由圖可知，當鐵的浸出率為70%時，所采用的實驗條件為

   

  。
  
  （2）“酸浸”后，濾渣的主要成分為

   

  ，鈦主要以

  T

  i

  OC

  l

  2

  -

  4

  形式存在，寫出相應反應的離子方程式

   

  。
  （3）TiO₂?xH₂O沉淀與雙氧水、氨水反應40min所得實驗結(jié)果如下表所示：
  

  溫度/℃	30	35	40	45	50
  TiO2?xH2O轉(zhuǎn)化率%	92	95	97	93	88

  分析40℃時TiO₂?xH₂O轉(zhuǎn)化率最高的原因

   

  。
  （4）Li₂Ti₅O₁₅中Ti的化合價為+4，其中過氧鍵的數(shù)目為

   

  。
  （5）寫出“高溫煅燒②”中由FePO₄制備LiFePO₄的化學方程式

   

  ；LiFePO₄作為鋰離子電池的正極材料，充電時LiFePO₄脫出部分Li⁺，形成Li_1-xFePO₄，若x為

  3

  16

  ，則n（Fe²⁺）：n（Fe³⁺）=

   

  。
  組卷：16引用：1難度：0.6

  解析