2021-2022學(xué)年云南省麗江市高二(上)期末化學(xué)試卷
發(fā)布:2024/11/26 18:30:2
一、選擇題(本題共18個(gè)小題,每小題3分,共54分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一個(gè)是符合題目要求的。)
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1.《天工開物》中記載,古人利用火井中采得的天然氣作為燃料,熬煮鹽井水獲得井鹽,下列說法正確的是( ?。?/h2>
組卷:22引用:4難度:0.6 -
2.下列說法錯(cuò)誤的是( ?。?/h2>
組卷:12引用:3難度:0.8 -
3.下列溶液一定呈酸性的是( ?。?/h2>
組卷:23引用:6難度:0.7 -
4.常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( ?。?/h2>
組卷:8引用:3難度:0.7 -
5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
組卷:9引用:3難度:0.5 -
6.短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36,X、Y位于同一周期,X+與Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是( ?。?/h2>
組卷:18引用:4難度:0.6 -
7.下列說法錯(cuò)誤的是( ?。?/h2>
組卷:39引用:3難度:0.7
二、非選擇題(本題共3個(gè)小題,共46分)
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20.某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),探究鈉分別與無水乙醇、冰醋酸反應(yīng)的反應(yīng)速率。
經(jīng)查閱資料:物質(zhì) 鈉 無水乙醇 冰醋酸 密度(g/cm3) 0.968 0.789 1.05 羥基氫活性大小 無水乙醇<冰醋酸
(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。
①根據(jù)信息,完成表格:實(shí)驗(yàn)序號 鈉塊(形狀大小幾乎一樣) 兩個(gè)相同的燒杯(反應(yīng)液體50mL)
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鈉塊完全反應(yīng)完所需時(shí)間
實(shí)驗(yàn)結(jié)論Ⅰ 0.15g 無水乙醇 鈉 1285s 鈉與無水乙醇反應(yīng)的反應(yīng)速率比鈉與冰醋酸反應(yīng)的速率快得多 Ⅱ 0.15g 冰醋酸 鈉 3625s
③請你幫助該小組同學(xué)設(shè)計(jì)新的實(shí)驗(yàn)方案,對上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)
(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,有同學(xué)進(jìn)一步查閱資料發(fā)現(xiàn),鈉與水反應(yīng)的反應(yīng)速率影響因素機(jī)理過程如下:
Ⅰ.金屬失電子的過程:Na-e-=Na+
Ⅱ.金屬離子擴(kuò)散到溶液中的過程:Na+→Na+(aq)
Ⅲ.活性氫(鈉與水反應(yīng)時(shí)為水中的H+)得電子的過程:2H++2e-=H2
Ⅳ.H2分子逸出的過程:H2(吸附)→H2(g)
①對照鈉與水反應(yīng)的反應(yīng)速率影響因素,該同學(xué)提出猜想:鈉與無水乙醇或冰醋酸反應(yīng)的速率主要由第Ⅱ個(gè)過程決定,即由生成的乙酸鈉(或乙醇鈉)在冰醋酸(或無水乙醇)中的
②請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),幫助該同學(xué)驗(yàn)證上述猜想:將50mL冰醋酸和50mL無水乙醇分別加入兩個(gè)相同的燒杯中,組卷:19引用:1難度:0.6 -
21.廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源,又有利于保護(hù)環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室利用清洗過的廢電池銅帽(Cu、Zn總含量約為99%)和鋅灰回收Cu,并制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)過程如圖:
已知:①鋅灰的主要成分為Zn、ZnO,雜質(zhì)為鐵及其氧化物;
②ZnO、Zn(OH)2均為兩性化合物。
(1)實(shí)驗(yàn)室配制480mL1mol/L稀硫酸通常使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、
(2)寫出第Ⅱ步中Cu參加反應(yīng)的離子方程式:
(3)假設(shè)溶液D中c(Fe3+)=0.01mol?L-1、c(Zn2+)=1mol?L-1,常溫時(shí),有關(guān)離子沉淀的pH如表所示(當(dāng)離子濃度為1.0×10-5mol/L時(shí)認(rèn)為沉淀完全):Fe3+ Zn2+ 開始沉淀的pH 2.3 6.2 沉淀完全的pH a 8.7
②查閱資料發(fā)現(xiàn),沉淀Zn2+的pH不能大于11,其原因是
(4)第Ⅶ步的“系列操作”指的是過濾、洗滌和煅燒,檢驗(yàn)Zn(OH)2沉淀洗滌干凈的方法是
(5)為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO,雜質(zhì)為鐵及其氧化物)的量,實(shí)驗(yàn)中需測定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量。實(shí)驗(yàn)操作為:準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中,加適量水稀釋,調(diào)節(jié)溶液pH=3~4,加入過量的KI和幾滴指示劑,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。上述過程中反應(yīng)的離子方程式為:2Cu2++4I-=2CuI(白色)↓+I22S2+I2=I-+S4O2-3。O2-6
①滴定選用的指示劑為
②若滴定前溶液中的H2O2沒有除盡,所測定的Cu2+含量將會(huì)組卷:6引用:1難度:0.4