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2022-2023學(xué)年江蘇省徐州市高二（下）期中化學(xué)試卷

發(fā)布：2024/10/11 2:0:4

一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分．每題只有一個選項最符合題意．

  • 1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　　）

    組卷：10引用：2難度：0.5

  • 2．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　?。?/h2>

    組卷：20引用：2難度：0.8

  • 3．下列方程式不能合理解釋實驗現(xiàn)象或事實的是（　?。?/h2>

    組卷：7引用：2難度：0.7

  • 4．下列實驗裝置設(shè)計或操作正確的是（　?。?br />

    組卷：2引用：2難度：0.7

  • 5．下列說法正確的是（　?。?/h2>

    組卷：45引用：2難度：0.8

  • 6．某科研人員提出HCHO與O2在羥基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO2、H2O的歷程，該歷程示意圖如圖（圖中只畫出了HAP的部分結(jié)構(gòu)）。下列敘述錯誤的是（　?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202205/166/50f7dfe5.png" style="vertical-align:middle" />

    組卷：23引用：6難度：0.6

二、非選擇題：共4題，共58分．

  • 17．二氧化氯（ClO2）是一種綠色消毒劑，常溫常壓下為黃綠色氣體，易溶于水。常見的化學(xué)合成方法有氧化法和電解法等。
    （1）過硫酸鹽氧化法：用原料亞氯酸鈉（NaClO2）和過硫酸鈉（Na2S2O8）直接反應(yīng)，操作簡單，同時可得到副產(chǎn)品Na2SO4。制備時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
     
    。ClO2消毒時會產(chǎn)生少量的
    C
    l
    O
    -
    2
    ，可利用FeSO4將
    C
    l
    O
    -
    2
    轉(zhuǎn)化為Cl-除去?？刂破渌麠l件相同，
    C
    l
    O
    -
    2
    去除率隨溫度變化如圖所示。溫度高于50℃時，
    C
    l
    O
    -
    2
    去除率降低的可能原因是
     
    。

    （2）電解法：如圖所示用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2，產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式為
     
    。裝置中應(yīng)使用
     
    （填“陰”或“陽”）離子交換膜。

    （3）定量測定：為測定某二氧化氯消毒液中ClO2的濃度，進(jìn)行如下實驗：量取5.00mL二氧化氯消毒液于錐形瓶中，加蒸餾水稀釋至25.00mL，再向其中加入過量KI溶液，充分振蕩；用0.10mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液5.50mL。
    已知：2ClO2+2KI=2KClO2+I2
    2Na2S2O3+I2=Na4S4O6+2NaI
    計算該二氧化氯消毒液中ClO2的物質(zhì)的量濃度
     
    。（寫出計算過程）

    組卷：15引用：2難度：0.5

  • 18．CO2的轉(zhuǎn)化和重整受到越來越多的關(guān)注，它是有效應(yīng)對全球氣候變化、促進(jìn)低碳社會構(gòu)建的重要方法。
    （1）工業(yè)生產(chǎn)中可利用H2還原CO2制備清潔能源甲醇。
    ①已知2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）ΔH=-566.0kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=-571.6kJ/mol
    CO與H2合成甲醇的能量變化如圖1所示，則用CO2和H2制備甲醇和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
     
    。?
    ②一定物質(zhì)的量之比的CO2和H2在裝有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)12小時。體系中甲醇的產(chǎn)率和催化劑的催化活性與溫度的關(guān)系如圖2所示。溫度為470K時，圖中P點
     
    （填“處于”或“不處于”）平衡狀態(tài)。490K之后，甲醇產(chǎn)率下降的原因是
     
    。
    （2）基于新材料及3D打印技術(shù)，科學(xué)家研制出一種微膠囊吸收劑能將工廠排放的CO2以更加安全、廉價和高效的方式處理技術(shù)，在球形微膠囊內(nèi)部充入Na2CO3溶液，原理如圖3所示。
    ①這種微膠囊吸收CO2的原理是
     
    （寫離子方程式）。
    ②在吸收過程中關(guān)于膠囊內(nèi)溶液下列說法正確的是
     
    。
    a.吸收前溶液中c（Na+）＞c（
    CO
    2
    -
    3
    ）＞c（
    HCO
    -
    3
    ）＞c（OH-）＞c（H+）
    b.吸收過程中，體系中的含碳微粒有
    CO
    2
    -
    3
    、
    HCO
    -
    3
    、H2CO3、CO2
    c.當(dāng)n（CO2）：n（Na2CO3）=1：3時，溶液中c（
    CO
    2
    -
    3
    ）＜c（
    HCO
    -
    3
    ）
    d.溶液中始終有c（Na+）+c（H+）=2c（
    CO
    2
    -
    3
    ）+c（
    HCO
    -
    3
    ）+c（OH-）
    （3）CO2/HCOOH循環(huán)在氫能的貯存/釋放、燃料電池等方面具有重要應(yīng)用。
    ①在催化劑作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反應(yīng)機理如圖4所示。HCOOD催化釋氫反應(yīng)除生成CO2外，還生成
     
    （填化學(xué)式）。
    ②CO2電催化加氫合成甲酸的工作原理如圖5所示。電極表面積對CO2轉(zhuǎn)化率和HCOOH選擇性
    [
    n
    生成
    （
    HCOOH
    ）
    n
    總轉(zhuǎn)化
    （
    C
    O
    2
    ）
    ]
    的影響如圖6所示。控制其他條件不變，電極表面積越大，生成HCOOH的量
     
    （填“越多”或“越少”或“無影響”）；隨者電極表面積的增大，CO2轉(zhuǎn)化率增大且HCOOH選擇性下降的原因是
     
    。

    組卷：21引用：2難度：0.5
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