2023-2024學年江蘇省蘇州市常熟市高二（上）期中化學試卷

一、單項選擇題：（共14題，每題3分，共42分．每題只有一個選項最符合題意．）

• 1．化學與生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展密切相關，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．華為5G手機麒麟9000芯片（HUAWEIKirin）主要成分是二氧化硅

  B．“酒曲”的釀酒工藝，是利用了催化劑使平衡正向移動的原理

  C．免洗洗手液的有效成分之一活性銀離子能使病毒蛋白質(zhì)變性

  D．葛洪所著《抱樸子》中“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還原成丹砂”，二者為可逆反應
  組卷：18引用：6難度：0.7

  解析

• 2．下列有關化學用語表示正確的是（　?。?/h2>

  A．潮濕空氣中鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕時的負極反應為Fe-3e-═Fe3+

  B．電解精煉銅時，陰極的電極反應式為Cu2++2e-═Cu

  C．H2（g）在O2（g）中完全燃燒，生成2molH2O（l），放出571.6kJ的熱量，表示H2燃燒熱的熱化學方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）ΔH=-571.6kJ?mol-1

  D．情性電極電解氯化鎂溶液的離子方程式為2Cl-+2H2O 通電 H2↑+Cl2↑+2OH
  組卷：27引用：1難度：0.6

  解析

• 3．下列各裝置能達到相應實驗目的的是（　　）
  

  A．圖甲，中和熱的測定

  B．圖乙，該裝置可持續(xù)供電

  C．圖丙，在鐵制品表面鍍鋅

  D．圖丁，測定稀硫酸的pH
  組卷：12引用：3難度：0.7

  解析

• 4．已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）ΔH在不同條件下反應進程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應低溫下能自發(fā)進行

  B．過程b使用了催化劑，降低了正反應的活化能，使反應的ΔH減小

  C．恒溫恒容條件下通入氦氣，單位體積內(nèi)反應物的活化分子數(shù)增多，反應速率加快

  D．該反應中，反應物斷鍵所吸收的總能量大于生成物成鍵所放出的總能量
  組卷：24引用：1難度：0.7

  解析

• 5．1000K時，在密閉容器內(nèi)發(fā)生反應：2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g） ΔH＞0，下列圖像與該反應體系相符的是（　?。?br />

  A．圖1表示溫度對反應的影響

  B．圖2表示壓強對物質(zhì)平衡百分含量的影響

  C．圖3表示恒容再充入NO2

  D．圖4表示體積增大至原來的2倍
  組卷：56引用：3難度：0.9

  解析

• 6．在潮濕的深層土壤中鋼管主要發(fā)生厭氧腐蝕，有關厭氧腐蝕的機理有多種，其中一種理論認為厭氧細菌可促使

  SO

  2

  -

  4

  與H₂反應生成S^2-，加速鋼管腐蝕，其反應原理如圖所示。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．正極反應式為O2+2H2O+4e-═4OH-

  B．鋼管腐蝕的產(chǎn)物中僅含有FeS

  C．向鋼中加入Cu制成合金可減緩鋼管的腐蝕

  D． SO 2 - 4 與H2反應可表示為4H2+ SO 2 - 4 厭氧細菌 S2-+4H2O
  組卷：49引用：1難度：0.6

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二、非選擇題：（共4題，共58分．）

• 17．氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。
  （1）甲醇制取甲醛時可獲得氫氣，其原理為CH₃OH（g）?HCHO（g）+H₂（g）。已知部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
  

  化學鍵	C―H	C―O	O―H	C=O	H―H
  鍵能/ΔH=165.0kJ?mol-1	413.4	351.0	462.8	745.0	436.0

  則該反應的ΔH=

   

  。
  （2）以甲烷和H₂O為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。
  已知：CH₄（g）+2H₂O（g）═CO₂（g）+4H₂（g）ΔH=165.0kJ?mol^-1
  甲烷與H₂O制取氫氣時，常向反應器中通入一定比例空氣，其目的是

   

  。
  （3）H₂O的熱分解也可得到H₂，高溫下水分解體系中各種微粒的體積分數(shù)與溫度的關系如圖-1所示。圖中A、B表示的微粒依次是

   

  。
  
  （4）一定條件下，利用圖-2所示裝置實現(xiàn)的電化學儲氫（忽略其它有機物的反應）。
  ①寫出由生成的電極反應式：

   

  。
  ②該裝置的電流效率η=

   

  。（η=×100%）
  組卷：10引用：1難度：0.5

  解析

• 18．CO、NOx的過度排放對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上可采取多種方法減少這些有害氣體的排放。
  Ⅰ．汽車尾氣中的NO和CO在催化轉化器中反應生成兩種無毒無害的氣體：
  2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）ΔH=-746.5kJ?mol^-1。
  （1）已知該反應的v_正=k_正c²（NO）c²（CO），v_逆=k_逆c（N₂）c²（CO₂）（k_正、k_逆為速率常數(shù)，只與溫度有關）。若平衡后降低溫度，則

  k

  正

  k

  逆

   

  （填“增大”“不變”或“減小”）。
  （2）將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中，控制一定溫度（T₁或T₂），發(fā)生反應達到平衡時，所得的混合氣體中N₂的體積分數(shù)隨

  n

  （

  CO

  ）

  n

  （

  NO

  ）

  的變化曲線如圖-1所示。
  ①T₁

   

  T₂（填“＞”或“＜”或“=”）。
  ②圖中a、b、c、d對應NO轉化率最大的是

   

  。
  ?
  Ⅱ．NH₃催化還原NO。
  （3）有氧條件下，在Fe基催化劑表面，NH₃還原NO的反應機理如圖-2所示，該過程可描述為

   

  。
  Ⅲ．低溫等離子體技術氧化NO。
  （4）近年來，低溫等離子體技術是在高壓放電下，O₂產(chǎn)生O*自由基，O*自由基將NO氧化為NO₂后，再用Na₂CO₃溶液吸收，達到消除NO的目的。實驗室將模擬氣（（N₂、O₂、NO）以一定流速通入低溫等離子體裝置，實驗裝置如圖-3所示。
  
  ①若4.6gNO₂被含0.05molNa₂CO₃的溶液充分吸收，轉移電子數(shù)為0.05mol,則此反應的離子方程式為

   

  。
  ②其他條件相同，等離子體的電功率與NO轉化率的關系如圖-4所示，當電功率大于30W時，NO轉化率下降的原因可能是

   

  。
  組卷：35引用：1難度：0.3

  解析