2023-2024學(xué)年甘肅省蘭州一中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共45分）

• 1．化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)息息相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．用純堿溶液清洗油污，加熱可增強(qiáng)去污力

  B．大規(guī)模開(kāi)采可燃冰作為新能源有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”的目標(biāo)

  C．聚氯乙烯制品易造成白色污染，宜采用焚燒法處理

  D．草木灰和銨態(tài)氮肥混合使用能使肥效增強(qiáng)
  組卷：4引用：2難度：0.7

  解析

• 2．下列事實(shí)一定能說(shuō)明HClO是弱電解質(zhì)的是（　?。?br />①25℃時(shí)，用pH試紙測(cè)0.01mol/L的HClO溶液的pH為4
  ②HClO水溶液中含有HClO分子和H⁺、ClO^-
  ③10mL0.01mol/LHClO溶液恰好與10mL0.01mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)
  ④次氯酸不穩(wěn)定，在光照條件下易分解
  ⑤用HClO溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗
  ⑥NaClO溶液顯堿性

  A．①②⑥

  B．②⑥

  C．①③④

  D．②④⑤
  組卷：34引用：3難度：0.6

  解析

• 3．下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．葡萄糖的燃燒熱為2800kJ?mol-1，則C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）ΔH=2800kJ?mol-1

  B．在一定條件下，將1molSO2（g）和0.5molO2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3（g），放出熱量79.2kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）ΔH=-158.4kJ?mol-1

  C．已知稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=-57.3kJ?mol-1，則稀氨水與稀鹽酸反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量

  D．2gH2在O2中完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量為285.8kJ，其熱化學(xué)方程式可表示為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=-571.6kJ?mol-1
  組卷：6引用：1難度：0.7

  解析

• 4．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒數(shù)之和為NA

  B．0.1mol/LCH3COONa溶液中，含CH3COO-的數(shù)目小于0.1NA

  C．0.1mol氯氣分別與足量鐵和銅完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NA

  D．常溫下，1LpH=11的Ba（OH）2溶液中含OH-的數(shù)目為0.002NA
  組卷：52引用：6難度：0.7

  解析

• 5．我國(guó)科學(xué)家合成了一種新型Au₁₅/MoC材料，實(shí)現(xiàn)了低溫催化水煤氣變換。反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物質(zhì)用“*”標(biāo)注，TS指過(guò)渡態(tài)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
  

  A．新型Au15/MoC材料能實(shí)現(xiàn)低溫催化水煤氣變換主要原因是大幅度降低了活化能

  B．如果換作銅系催化劑，題述反應(yīng)的焓變不會(huì)發(fā)生改變

  C．該歷程中制約反應(yīng)速率的方程式為CO*+H2O*+OH*+H*→CO*+2OH*+2H*

  D．該過(guò)程有極性鍵的斷裂和生成
  組卷：9引用：1難度：0.7

  解析

• 6．某溫度下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA（g）+bB（g）?dD（g）+eE（s），反應(yīng)達(dá)到平衡后將容器體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡時(shí)的1.5倍。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．化學(xué)平衡逆向移動(dòng)	B．A的平衡轉(zhuǎn)化率增大
  C．平衡常數(shù)變大	D．a(chǎn)+b＞d
  組卷：6引用：1難度：0.5

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二、填空題（共55分）

• 18．二甲醚（DME）被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”，由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：
  ①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH₁=-90.7kJ?mol^-1K₁
  ②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）ΔH₂=-23.5kJ?mol^-1K₂
  ③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）ΔH₃=-41.2kJ?mol^-1K₃
  回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的ΔH=

   

  kJ?mol^-1；該反應(yīng)在

   

  （填“低溫”或“高溫”）下能夠自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

  （用含K₁、K₂、K₃的式子表示）。
  （2）將合成氣以

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  CO

  ）

  =2通入1L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4H₂（g）+2CO（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）ΔH，其中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（填字母）

   

  。
  
  A．ΔH＜0
  B．p₁＞p₂＞p₃
  C．若在p₃和316℃時(shí)，起始時(shí)

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  CO

  ）

  =3，則平衡時(shí)，α（CO）小于50%
  （3）CO合成甲醇時(shí)，在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是

   

  。
  
  （4）采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H₂制備二甲醚（DME）。觀察圖2，當(dāng)

  n

  （

  M

  n

  ）

  n

  （

  C

  u

  ）

  約為

   

  時(shí)最有利于二甲醚的合成。
  
  （5）高溫時(shí)二甲醚蒸氣發(fā)生分解反應(yīng)：CH₃OCH₃→CH₄+CO+H₂。迅速將二甲醚引入一個(gè)504℃的抽成真空的瓶中，在不同時(shí)刻測(cè)定瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)p_總如下表：
  

  t/min	0	10	20	30	40	50
  p總/kPa	50.0	78.0	92.0	99.0	100	100

  ①該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，二甲醚的轉(zhuǎn)化率為

   

  。
  ②該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p=

   

  。（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
  組卷：18引用：1難度：0.5

  解析

• 19．某學(xué)習(xí)小組用0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的鹽酸時(shí)，選擇酚酞作指示劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  （1）盛裝NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的儀器名稱為

   

  ，若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，該儀器中溶液讀數(shù)如圖所示，所用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為

   

  mL。
  
  （2）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
  

  滴定次數(shù)	待測(cè)鹽酸的體積/mL	標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積
  		滴定前的刻度/mL	滴定后的刻度/mL
  第一次	25.00	0.00	26.11
  第二次	25.00	1.56	30.30
  第三次	25.00	0.22	26.31

  依據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

   

  mol?L^-1。
  （3）下列操作會(huì)使所測(cè)結(jié)果偏高的是

   

  （填字母）。
  A．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶
  B．滴定過(guò)程中振蕩錐形瓶時(shí)不慎將瓶?jī)?nèi)溶液濺出
  C．滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴堿液滴在錐形瓶外
  D．堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
  E．讀取NaOH體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
  （4）用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過(guò)程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。
  
  ①滴定醋酸的曲線是

   

  （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
  ②V₁和V₂的關(guān)系：V₁

   

  V₂（填“＞”、“=”或“＜”）。
  ③M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是

   

  。
  （5）氧化還原滴定法是氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)的一種滴定分析方法，某同學(xué)用0.1000mol/L的酸性KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某試樣中過(guò)氧化氫的含量，反應(yīng)原理為2

  M

  n

  O

  -

  4

  +5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑。
  ①到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為

   

  。
  ②用滴定管量取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗的酸性標(biāo)準(zhǔn)KMnO₄溶液的體積如表所示：測(cè)試樣中過(guò)氧化氫的濃度為

   

  mol/L。
  

  	第一次	第二次	第三次	第四次
  體積（mL）	17.04	18.00	17.00	16.96
  組卷：36引用：3難度：0.6

  解析