2022-2023學年廣東省廣州三中高二（上）期末化學試卷

一、單選題（1-10題，3分/題；11-14題，4分/題。共46分）

• 1．用50mL0.50mol?L^-1的鹽酸與50mL0.55mol?L^-1的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量計算反應熱（已知中和熱為57.3kJ/mol）。下列關于實驗及中和反應的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．如圖條件下實驗過程中沒有熱量損失

  B．不能用塑料材質的環(huán)形攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒

  C．在25℃和101kPa下，用25mL0.50mol/L的鹽酸與25mL0.55mol/L的NaOH溶液反應，測出的中和熱為57.3kJ/mol（忽略熱量損失）

  D．為了使酸堿充分反應，NaOH應當緩慢分次倒入溶液并攪拌測量終止溫度時，應當記錄混合溶液的最高溫度
  組卷：55引用：1難度：0.7

  解析

• 2．對反應A₂（g）+2B₂（g）?2AB₂（g）△H＜0，下列各圖所表示的變化符合勒夏特列原理的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：104引用：3難度：0.6

  解析

• 3．化學與社會、生活密切相關。對下列現(xiàn)象或事實的解釋錯誤的是（　?。?br />

  選項	現(xiàn)象或事實	解釋
  A	用熱的純堿溶液洗去油污	升溫，促進CO32-水解，使c（OH-）增大，去污能力增強
  B	施肥時，草木灰（有效成分為K2CO3）不能與NH4Cl混合使用	K2CO3與NH4Cl反應生成氨氣會降低肥效
  C	漂白粉在空氣中久置變質	漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO3
  D	明礬凈水	Al3+水解生成的Al（OH）3可以吸附雜質

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：32引用：1難度：0.7

  解析

• 4．對于常溫下pH=3的乙酸溶液，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．通入HCl氣體，乙酸的電離程度減小

  B．加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?

  C．加入少量乙酸鈉固體，溶液pH減小

  D．加水稀釋后，溶液中c（H+）和c（OH-）都減小
  組卷：55引用：5難度：0.6

  解析

• 5．用標準濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸時下列情況會使鹽酸物質的量濃度偏低的是（　　）

  A．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接注入標準濃度的NaOH溶液

  B．堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失

  C．記錄消耗的堿液，滴定前平視，滴定后俯視凹液面

  D．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接裝入未知濃度的鹽酸
  組卷：238引用：9難度：0.7

  解析

• 6．化學用語是學習化學的重要工具，下列表示物質變化的化學用語或敘述中正確的是（　?。?/h2>

  A．惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑

  B．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu-2e-=Cu2+

  C．101kPa時，H2的熱值為142.75kJ?g-1，則表示氫氣標準燃燒熱的熱化學方程式為：H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（1）ΔH=-142.75kJ?mol-1

  D．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：Fe-2e-=Fe2+
  組卷：33引用：2難度：0.6

  解析

二、非選擇題（54分）

• 18．以紅土鎳礦（主要成分為NiO、FeO、Fe₂O₃、MgO和SiO₂等）為原料制備Ni（OH）₂的工藝流程如圖：
  （1）“酸浸”時，加快化學反應速率的措施

   

  （寫一條即可）。濾渣1的成分為

   

  （填化學式）。
  （2）“氧化”時，F(xiàn)e²⁺發(fā)生反應的離子方程式為

   

  。
  （3）MgO的作用是調節(jié)溶液pH使Fe³⁺沉淀，根據表中的數(shù)據，則調節(jié)溶液pH的范圍是

   

  。
  

  金屬離子	Fe2+	Fe3+	Mg2+	Ni2+
  開始沉淀的pH	6.3	1.5	8.9	6.9
  沉淀完全的pH	8.3	2.8	10.9	8.9

  （4）室溫時，若“沉鎳”后的濾液c（Ni²⁺）＜1×10^-5mol?L^-1，則濾液中pH＞

   

  。{K_sp[Ni（OH）₂=1×10^-15}
  組卷：12引用：1難度：0.4

  解析

• 19．磷酸亞鐵鋰（LiFePO₄）和錳酸鋰（LiMn₂O₄）均可用作鋰離子電池正極材料?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）在周期表中，與Li化學性質最相似的鄰族元素是

   

  ，基態(tài)O原子的價電子軌道表示式為

   

  。
  （2）原子核外電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，分別用+

  1

  2

  和-

  1

  2

  表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)?；鶓B(tài)Mn原子的價電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為

   

  。基態(tài)Fe元素的價電子排布式為

   

  。
  （3）

  PO

  3

  -

  4

  的空間結構為

   

  形，其中心原子的雜化軌道類型為

   

  。
  （4）PH₃和NH₃相比，

   

  更易液化；C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序為

   

  。
  （5）NH₄H₂PO₄中，電負性最高的元素是

   

  ；P的

   

  雜化軌道與O的2p軌道形成

   

  鍵（填σ或π）。
  （6）

  CO

  2

  -

  3

  的空間構型為

   

  （用文字描述）；抗壞血酸的分子結構如圖所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為

   

  ；推測抗壞血酸在水中的溶解性：

   

  （填“難溶于水”或“易溶于水”）。
  組卷：117引用：1難度：0.7

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