2021-2022學(xué)年天津一中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）

• 1．2020年11月，嫦娥五號(hào)在長征五號(hào)火箭的助推下成功發(fā)射，火箭采用液氫、液氧等無毒無污染推進(jìn)劑。嫦娥五號(hào)首次實(shí)現(xiàn)在月球上動(dòng)態(tài)展示五星紅旗（如圖1），并帶著“月壤”從地外天體起飛返回地球。旗開月表，五星閃耀。分解水獲得H₂的能量變化如圖2所示，下列說法正確的是（　　）
  

  A．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

  B．?dāng)嚅_H-O鍵放出能量

  C．形成H-H鍵吸收能量

  D．分解水屬于吸熱反應(yīng)
  組卷：13引用：1難度：0.5

  解析

• 2．不同條件下，用O₂氧化amol/L FeCl₂溶液過程中所測的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測合理的是（　?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202305/428/75af9e1f.png" style="vertical-align:middle;FLOAT:right;" />

  A．由①、②可知，pH越大，+2價(jià)鐵越易被氧化

  B．由②、③推測，若pH＞7，+2價(jià)鐵更難被氧化

  C．由①、③推測，F(xiàn)eCl2被O2氧化的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

  D．60℃、pH=2.5時(shí)，4h內(nèi)Fe2+的平均消耗速率大于 0.15a mol/（L?h）
  組卷：110引用：10難度：0.7

  解析

• 3．已知：2NO（g）+2ICl（g）=2NOCl（g）+I₂（g）  K_p1，2NOCl（g）=2NO（g）+Cl₂（g）  K_p2，（K_p為氣體分壓表示的平衡常數(shù)）則反應(yīng)2ICl（g）=I₂（g）+Cl₂（g）的K為（　?。?/h2>

  A．Kp1+Kp2

  B．Kp1?Kp2

  C．Kp1-Kp2

  D． K p 1 K p 2
  組卷：28引用：5難度：0.4

  解析

• 4．在雙金屬催化中，雙金屬之間的協(xié)同作用使其有遠(yuǎn)優(yōu)于單金屬催化劑的催化性能。如圖是ACSCatalysis期刊報(bào)道的單原子催化劑協(xié)同催化硝基苯乙烯加氫制備乙烯基苯胺反應(yīng)中的催化過程示意：下列說法正確的是（　?。?br />

  A．雙單原子催化劑中的協(xié)同催化作用極大地提高了在硝基苯乙烯催化加氫反應(yīng)的選擇性和活性

  B．雙單原子催化劑可以降低硝基苯乙烯加氫反應(yīng)中的反應(yīng)熱

  C．在雙單原子催化劑作用下，可以增大硝基苯乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率

  D．使用雙單原子催化劑時(shí)，不會(huì)有除乙烯基苯胺以外的其他物質(zhì)生成
  組卷：25引用：2難度：0.8

  解析

二、第Ⅱ卷（本卷共6道題，共82分）

• 11．以FeCl₃溶液和不同的強(qiáng)堿弱酸鹽溶液作為研究對象，探究鹽溶液之間反應(yīng)的多樣性。
  

  實(shí)驗(yàn)	現(xiàn)象
  Ⅰ．用FeCl3?6H2O與稀鹽酸配制1mol/LFeCl3溶液（pH=1）；取部分溶液稀釋至0.1mol/L備用
  Ⅱ．取1mL1mol/LFeCl3溶液，加入3mL0.5mol/LNa2SO3溶液	黃色溶液轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色液體
  Ⅲ．取1mL1mol/LFeCl3溶液，加入3mL0.5mol/LNa2CO3溶液	迅速產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體
  Ⅳ．取10mL0.1mol/LFeCl3溶液，滴加0.5mol/LNa2S溶液	加入2滴，出現(xiàn)黑色沉淀，振蕩后消失，溶液澄清；再加2滴，又出現(xiàn)黑色沉淀，振蕩后消失，同時(shí)出現(xiàn)少量淡黃色沉淀，并有臭雞蛋味氣體產(chǎn)生

  （1）①實(shí)驗(yàn)Ⅰ中選用稀鹽酸而不用蒸餾水的原因（結(jié)合離子方程式解釋說明）：

   

  。
  ②實(shí)驗(yàn)Ⅰ中稀釋所得0.1mol/LFeCl₃溶液的pH

   

  （選填字母序號(hào)）。
  a.小于1
  b.1～2之間
  c.大于2
  （2）①用光束照射實(shí)驗(yàn)Ⅱ中紅褐色液體有丁達(dá)爾現(xiàn)象表明其為

   

  分散系。
  ②取少量實(shí)驗(yàn)Ⅱ中紅褐色液體加足量鹽酸酸化，再加BaCl₂溶液有白色沉淀，由此推斷FeCl₃溶液與Na₂SO₃溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

   

  。
  （3）一些弱酸的電離常數(shù)（K_a）如下表所示
  

  化學(xué)式	H2SO3	H2CO3	H2S
  Kal	1.4×10-2	4.5×10-7	8.9×10-8
  Ka2	6.3×10-8	4.7×10-11	1.2×10-13

  解釋實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ現(xiàn)象不同的原因：

   

  。
  （4）查閱資料：FeS和Fe₂S₃均為難溶于水的黑色固體，其溶度積常數(shù)（K_sp）（類似于初中學(xué)習(xí)過的溶解度，表示物質(zhì)的溶解程度）如下表：
  

  化學(xué)式	FeS	Fe（OH）3	Fe2S3
  Kal	6.3×10-18	2.8×10-39	～10-88

  （5）反思與評價(jià)：FeCl₃溶液和不同的強(qiáng)堿弱酸鹽溶液反應(yīng)的多樣性與

   

  有關(guān)（至少答出2種影響因素）。
  組卷：15引用：1難度：0.6

  解析

• 12．實(shí)驗(yàn)室用下列方法測定某水樣中O₂的含量。
  
  （1）實(shí)驗(yàn)原理
  ①用如圖所示裝置，使溶解在水中的O₂在堿性條件下將Mn²⁺氧化成MnO（OH）₂，反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  ②在酸性條件下，再用I^-將生成的MnO（OH）₂還原為Mn²⁺，反應(yīng)的離子方程式為

   

  。然后用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I₂，反應(yīng)方程式為I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆。
  （2）實(shí)驗(yàn)步驟
  ①打開止水夾a和b,從A處向裝置內(nèi)鼓入過量N₂，此操作的目的是

   

  ；
  ②用注射器抽取某水樣20.00mL從A處注入錐形瓶；
  ③再分別從A處注入含m mol NaOH溶液及過量的MnSO₄溶液；
  ④完成上述操作后，關(guān)閉a、b,將錐形瓶中溶液充分振蕩；
  ⑤打開止水夾a、b,分別從A處注入足量NaI溶液及含n mol H₂SO₄的硫酸；
  ⑥重復(fù)④的操作；
  ⑦取下錐形瓶，向其中加入2～3滴

   

  作指示劑；
  ⑧用0.005mol?L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定至終點(diǎn)。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

   

  。
  （3）數(shù)據(jù)分析
  ①若滴定過程中消耗的Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為3.90mL，則此水樣中氧（O₂）的含量為

   

  mg?L^-1。
  ②若未用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管，則測得水樣中O₂的含量將

   

  （填“偏大”“偏小”或“不變”）。
  組卷：24引用：4難度：0.4

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