2022-2023學年吉林省長春外國語學校高二（上）期中化學試卷

一、選擇題：本題共18小題，前1～10小題，每小題2分，11～18小題，每小題2分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．下列關于熱化學反應的描述中正確的是（　?。?/h2>

  A．HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ?mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱為△H=2×（-57.3）kJ?mol-1

  B．甲烷的燃燒熱△H=-890.3kJ?mol-1，則CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1

  C．已知：500℃、30MPa下，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1；將1.5mol H2和過量的N2在此條件下充分反應，放出熱量46.2kJ

  D．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ?mol-1，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應的△H=+566.0kJ?mol-l
  組卷：96引用：4難度：0.7

  解析

• 2．1868年狄青和洪特發(fā)現(xiàn)了用空氣中的氧氣來氧化氯化氫氣體制取氯氣的方法4HCl（g）+O₂（g）═2Cl₂（g）+2H₂O（g）。化學反應與能量變化如圖所示。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應ΔH＞0

  B．若H2O為液態(tài)，則生成物總能量將增大

  C．4HCl（g）和O2（g）總能量低于2Cl2（g）+2H2O（g）的總能量，反應時從環(huán)境吸收能量

  D．斷開舊化學鍵吸收的總能量小于形成新化學鍵所釋放的總能量
  組卷：5引用：1難度：0.6

  解析

• 3．某課題組研究煤燃燒過程中氮氧化物與砷反應的微觀機理，對于所研究的三個反應，下列說法錯誤的是（　?。?br />

  反應	活化能/kJ?mol-1
  As+NO→AsO+N	155.85
  As+N2O→AsO+N2	78.45
  As+NO2→AsO+NO	2.58

  A．相同條件下的氧化性：NO2＞NO

  B．僅改變溫度不能顯著改變As與NO的反應速率

  C．相同條件下，As與NO的反應速率最慢

  D．升高溫度不能降低As與N2O反應的活化能
  組卷：7引用：1難度：0.7

  解析

• 4．下列圖示與對應的敘述相符的是（　?。?/h2>

  A． （a）圖可表示鋅和稀硫酸反應過程中的能量變化

  B． 通過（b）圖可知金剛石比石墨穩(wěn)定

  C． 由（c）圖可知，2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）   ΔH=（a-b）kJ?mol-1

  D． （d）圖是某反應A→C的能量變化曲線圖（E表示能量），反應中ΔH=E1-E4
  組卷：16引用：5難度：0.7

  解析

• 5．某可逆反應：mA（氣）+nB（氣）?pC（氣）（焓變?yōu)棣），其溫度T、時間t與生成物C的體積百分數(shù)C%、平衡混合氣體的平均相對分子質量M的關系如圖1，2所示，下列結論正確的是（　?。?br />

  A．m+n＞p,ΔH＞0

  B．m+n＞p,ΔH＜0

  C．m+n＜p,ΔH＞0

  D．m+n＜p,ΔH＜0
  組卷：31引用：6難度：0.7

  解析

• 6．一定條件下，治理汽車尾氣的反應是2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）ΔH＜0。在恒溫恒容的密閉容器中通入n（NO）：n（CO）=2：1的混合氣體，發(fā)生上述反應。下列圖象正確且能說明反應在進行到t₁時一定達到平衡狀態(tài)的是（　　）

  A．	B．
  C．	D．
  組卷：32引用：2難度：0.6

  解析

• 7．某小組同學為了探究碘水與硝酸銀的反應，進行如圖所示實驗。下列說法錯誤的是（　　）

  A．黃色沉淀為碘化銀，濾液1中加入NaCl溶液是為了除去銀離子

  B．過程①中加入AgNO3溶液后，溶液的pH變大

  C．藍色褪去可能是因為生成AgI沉淀，使I2和H2O的反應進行完全

  D．向濾液2中先加入足量HCl,再加入KI溶液，溶液會立即變藍
  組卷：21引用：1難度：0.5

  解析

二、填空題：本題共4小題，共56分。

• 21．請根據(jù)有關知識，填寫下列空白：
  （1）一種難溶的廢棄礦渣雜鹵石，其主要成分可表示為K₂SO₄?MgSO₄?2CaSO₄?2H₂O，已知它在水溶液中存在如下平衡：K₂SO₄?MgSO₄?2CaSO₄?2H₂O（s）?2K⁺（aq）+4SO₄（aq）+Mg²⁺（aq）+2Ca²⁺（aq）+2H₂O（l）。用化學平衡移動原理解釋Ca（OH）₂溶液能溶解出雜鹵石中K⁺的原因：

   

  。
  （2）向50mL0.018mol?L^-1的AgNO₃溶液中加入50mL0.020mol?L^-1的鹽酸，生成沉淀。已知該溫度下AgCl的K_sp=1.8×10^-10，忽略溶液的體積變化，請計算：完全沉淀后，溶液中c（Ag⁺）=

   

  mol?L^-1。
  （3）N₂H₄是一種高效清潔的火箭燃料。0.25molN₂H₄（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量。
  寫出N₂H₄（g）完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水熱化學方程式

   

  。
  （4）硫酸亞鐵溶液常壓蒸干得到的固體物質是

   

  ，原因是

   

  。
  （5）NH₄Cl溶液可作焊接時的除銹劑，原因是

   

  。
  組卷：59引用：1難度：0.5

  解析

• 22．常溫下，用0.2000mol?L^-1鹽酸滴定25mL0.2000mol?L^-1Na₂CO₃溶液（溶液均為新配制），其滴定曲線如圖所示（已知：碳酸的電離常數(shù)K_a1═4×10^-7，K_a2═5×10^-11，忽略溶液混合時體積和溫度的變化）。回答下列問題：
  （1）往0.1000mol?L^-1Na₂CO₃溶液中滴入2～3滴無色酚酞，溶液顏色由無色變?yōu)?

   

  色，判斷的依據(jù)是

   

  （用離子方程式表示），a點的pH為

   

  。
  （2）b點混合溶液中主要的溶質有Na₂CO₃、NaCl和

   

  （填化學式），此時

  c

  （

  C

  O

  2

  -

  3

  ）

  +

  c

  （

  HC

  O

  -

  3

  ）

  +

  c

  （

  H

  2

  C

  O

  3

  ）

  c

  （

  C

  l

  -

  ）

  ═

   

  。
  （3）c點混合溶液中，c（Na⁺）、c（

  CO

  2

  -

  3

  ）、（

  HCO

  -

  3

  ）、c（OH^-）、c（H⁺）由大到小的順序為

   

  。
  （4）d點混合溶液中，

  c

  （

  H

  2

  C

  O

  3

  ）

  c

  （

  HC

  O

  -

  3

  ）

  ═

   

  。
  組卷：29引用：1難度：0.6

  解析