2021-2022學年天津市五校聯(lián)考高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，共15小題，每題3分，共45分。）

• 1．中國努力爭取2060年前實現(xiàn)碳中和。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．積極鼓勵植樹造林，降低空氣中CO2含量

  B．可利用CaO或氨水捕集廢氣中的CO2

  C．一定條件下，將CO2轉化為CH3OH，實現(xiàn)CO2的資源化利用

  D．研發(fā)新型催化劑將CO2分解成碳和O2，同時放出熱量
  組卷：72引用：5難度：0.6

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• 2．下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是（　　）

  A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ?mol-1

  B．反應SO2（g）+2H2S（g）═3S（s）+2H2O（l）在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的△H＜0

  C．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=a、2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=b,則a＞b

  D．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
  組卷：123引用：4難度：0.5

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• 3．下列說法正確的是（　　）

  A．強電解質都是離子化合物，而弱電解質都是共價化合物

  B．SO2的水溶液能導電，則SO2為電解質

  C．Cl2不導電，則Cl2為非電解質

  D．BaSO4難溶于水，但BaSO4屬于強電解質
  組卷：38引用：3難度：0.6

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• 4．少量鐵粉與100mL0.1mol/L的稀鹽酸反應，若想減慢此反應速率而不改變H₂的產量，可以使用如下方法中的
  （　?。?br />①加H₂O
  ②降溫
  ③滴入幾滴濃鹽酸
  ④加CH₃COONa固體
  ⑤加NaCl溶液
  ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液
  ⑦加KNO₃溶液

  A．①④⑤⑦

  B．②③⑥

  C．①②⑤⑦

  D．①②④⑤
  組卷：53引用：2難度：0.7

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• 5．下列有關說法正確的是（　　）

  A．化學平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)必發(fā)生變化

  B．加入催化劑，單位體積內反應物分子中活化分子百分數(shù)不變

  C．人們把能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子，把活化分子具有的能量叫活化能

  D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ
  組卷：72引用：2難度：0.7

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• 6．下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多

  B．合成氨時將氨液化分離，可提高原料的利用率

  C．工業(yè)合成氨選擇鐵觸媒作催化劑有利于提高反應物的轉化率

  D．新制氯水久置后顏色變淺
  組卷：33引用：1難度：0.4

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二、填空題（本題共5小題，共55分）

• 19．用50mL0.50mol?L^-1鹽酸與50mL0.55mol?L^-1NaOH溶液測定計算中和反應的反應熱?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃用品是

   

  。
  （2）如改用0.0275molNaOH固體與該鹽酸進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將

   

  （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
  組卷：20引用：1難度：0.7

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• 20．氧化還原滴定實驗與酸堿中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）．測血鈣的含量時，進行如下實驗：
  ①可將2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨（NH₄）₂C₂O₄晶體，反應生成 CaC₂O₄沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得H₂C₂O₄溶液．
  ②將①得到的H₂C₂O₄溶液，再用酸性KMnO₄溶液滴定，氧化產物為CO₂，還原產物為Mn²⁺．
  ③終點時用去20mL 1.0×l0^-4 mol/L的KMnO₄溶液．
  （1）寫出用KMnO₄滴定H₂C₂O₄的離子方程式

   

  ．
  （2）滴定時，將KMnO₄溶液裝在

   

  （填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
  （3）判斷滴定終點的方法是

   

  ．
  （4）誤差分析：（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
  ①如果滴定管用蒸餾水洗后 未用酸性KMnO₄ 標準液潤洗，則測量結果．
  ②滴定前后讀數(shù)都正確，但滴定前有氣泡，而滴定后氣泡消失，則測量結果．
  （5）計算：血液中含鈣離子的濃度為

   

  mol/L．
  組卷：124引用：6難度：0.3

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