2019-2020學年江蘇省鎮(zhèn)江市潤州區(qū)九年級（上）調(diào)研化學試卷

一、單項選擇題（本題包括15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個選項符合題意）

• 1．下列屬于純凈物的是（　?。?/h2>

  A．食用醋

  B．加碘鹽

  C．蒸餾水

  D．高鈣奶
  組卷：8引用：2難度：0.9

  解析

• 2．下列物質(zhì)的用途主要與其物理性質(zhì)有關的是（　?。?/h2>

  A．生鐵常用來制造鐵鍋	B．氯氣常用于自來水消毒
  C．氧氣常用于急救病人	D．液態(tài)二氧化碳用于滅火
  組卷：37引用：2難度：0.9

  解析

• 3．下列化學用語正確的是（　?。?/h2>

  A．水銀—Ag	B．四氯化碳—CCl4
  C．兩個氮原子—2N2	D．鈣離子—Ca+2
  組卷：11引用：2難度：0.6

  解析

• 4．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．深埋電池，消除污染	B．霉變大米，清洗食用
  C．科學施肥，水體防污	D．秸稈焚燒，增加肥分
  組卷：3引用：1難度：0.7

  解析

• 5．下列知識歸類錯誤的是（　?。?

  選項	歸類	物質(zhì)、元素、微粒
  A	常見合金	鋼、硬鋁、武德合金
  B	可燃性氣體	氫氣、氧氣、一氧化碳
  C	構成物質(zhì)的微粒	分子、原子、離子
  D	人體中常見微量元素	碘、鋅、鐵

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：29引用：2難度：0.9

  解析

• 6．如圖是“二氧化碳的制取、收集和驗滿”的主要實驗步驟，其中操作錯誤的是（　　）

  A． 如圖：檢查氣密性	B． 如圖：制取
  C． 如圖：收集	D． 如圖：驗滿
  組卷：646引用：23難度：0.9

  解析

• 7．下列實驗設計正確的是（　?。?/h2>

  A．點燃甲烷氣體前先檢驗其純度

  B．用明礬對自來水進行殺菌消毒

  C．用點燃的方法除去CO2中的CO

  D．用磁鐵分離Fe3O4和Fe的混合粉末
  組卷：3引用：1難度：0.5

  解析

• 8．下列排序正確的是（　?。?/h2>

  A．空氣中體積含量：	B．氯元素化合價：
  C．金屬活動性順序：	D．硫元素質(zhì)量分數(shù)：
  組卷：5引用：1難度：0.6

  解析

• 9．下列對實驗現(xiàn)象的描述正確的是（　?。?/h2>

  A．紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白霧

  B．銅片在空氣中加熱，表面變黑

  C．硫在氧氣中燃燒，產(chǎn)生明亮藍紫色火焰，生成無色無味氣體

  D．鐵與稀鹽酸反應，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色，有氯化亞鐵和氫氣生成
  組卷：3引用：1難度：0.6

  解析

• 10．如圖是甲轉(zhuǎn)化為丙的微觀過程，下列說法不正確的是（　?。?br />

  A．反應前后原子種類不變

  B．轉(zhuǎn)化①中甲和O2反應的分子個數(shù)比為1：1

  C．轉(zhuǎn)化②是化合反應

  D．丙中氫、硫、氧元素的質(zhì)量比為1：16：32
  組卷：398引用：16難度：0.7

  解析

五、推斷題（本題包括2小題，共11分）

• 29．如圖表示某些物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關系。其中A、B是由相同元素組成的無色液體，且A具有消毒殺菌作用；C、F為氣體單質(zhì)，F(xiàn)是空氣中含量最高的氣體；D、E為固體，D呈紅棕色，E是應用最廣泛的金屬。G的相對分子質(zhì)量為100，組成元素的原子個數(shù)比為3：2?；卮饐栴}：
  
  （1）寫化學式：D

   

  ；G

   

  。
  （2）系列操作后分離得到C、F，是利用它們的

   

  （選填序號）不同。
  a.沸點
  b.密度
  （3）寫化學方程式：①

   

  ；②

   

  。
  （4）Mg（OH）₂在380℃時分解成水蒸氣和耐高溫的MgO，同時吸收大量的熱，是一種常見的阻燃劑材料，阻燃原理是

   

  。
  a.分解吸熱，能降低可燃物的溫度
  b.分解吸熱，能降低可燃物的著火點
  c.分解的產(chǎn)物能使可燃物與氧氣隔絕
  組卷：1引用：1難度：0.5

  解析

六、綜合題（本題包括1小題，共14分）

• 30．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛的應用。
  
  一、鐵的應用和防護
  （1）某麥片中含微量鐵粉，食用后鐵粉與胃酸反應轉(zhuǎn)化為人體可吸收的鐵元素，反應的化學方程式

   

  。
  （2）鐵銹主要成分是Fe₂O₃?nH₂O，鐵生銹主要與空氣中的

   

  有關。
  （3）如圖實驗說明NaCl在鐵生銹中的作用是

   

  。
  （4）鐵生銹的次要過程：Fe

  O

  2

  、

  H

  2

  O

  、

  C

  O

  2

  ①

  FeCO₃?nH₂O

  一定條件

  ②

  FeCO₃，寫出Fe轉(zhuǎn)化為FeCO₃?nH₂O的化學方程式

   

  。
  （5）為防止鐵生銹，可對鐵制品“發(fā)藍”處理，在表面生成致密氧化物（其中Fe、O元素質(zhì)量比為21：8）保護膜，該氧化物的化學式為

   

  。
  二、鐵銹組分的確定
  某鐵銹成分為Fe₂O₃?xH₂O和FeCO₃。為確定其組成，興趣小組稱取此鐵銹樣品25.4g,在科研人員的指導下進行實驗。
  
  資料：①Fe₂O₃?xH₂O在110℃分解為Fe₂O₃和H₂O，F(xiàn)eCO₃在282℃分解為FeO和CO₂。
  ②溫度高于500℃時鐵的氧化物才能被CO還原。
  ③濃硫酸具有吸水性，堿石灰能吸收水和二氧化碳。
  （1）裝配好實驗裝置后，首先要

   

  。
  （2）停止加熱后仍需繼續(xù)通CO，目的是防止倒吸和

   

  。
  （3）控制A裝置中的溫度為300℃對鐵銹進行熱分解，直至A裝置中剩余固體質(zhì)量不再變化為止，冷卻后裝置B增重3.6g,裝置C增重2.2g。則樣品中FeCO₃的質(zhì)量m（FeCO₃）=

   

  g,x=

   

  。
  （4）若缺少D裝置，測得的m（FeCO₃）

   

  （選填“偏大”、“偏小”、“不變”，下同），x的值會

   

  。
  三、煉鐵過程的探究
  （1）寫出工業(yè)上用赤鐵礦（主要成分Fe₂O₃）煉鐵主要原理的化學方程式

   

  。
  資料：CO還原Fe₂O₃煉鐵的過程大致分為三個階段：
  階段1：3Fe₂O₃+CO

  500

  ～

  600

  ℃

  2Fe₃O₄+CO₂
  階段2：Fe₃O₄+CO

  600

  ～

  700

  ℃

  3FeO+CO₂
  階段3：FeO+CO

  ＞

  700

  ℃

  Fe+CO₂
  （2）將上述300℃熱分解后的A裝置中剩余固體繼續(xù)分階段升溫，進行CO還原鐵的氧化物煉鐵過程的探究。加熱時測定A中剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示。
  
  ①300℃～500℃裝置A中剩余固體質(zhì)量沒有發(fā)生變化的原因是

   

  。
  ②圖中F點對應的a=

   

  。
  組卷：60引用：1難度：0.3

  解析