2021-2022學(xué)年廣東省深圳市龍城高級中學(xué)高二（下）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個選項符合題意）

• 1．對Na、Mg、Al有關(guān)性質(zhì)的敘述中，不正確的是（　?。?/h2>

  A．金屬性：Na＞Mg＞Al	B．電負(fù)性：Na＜Mg＜Al
  C．第一電離能：Na＜Mg＜Al	D．還原性：Na＞Mg＞Al
  組卷：329引用：10難度：0.7

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• 2．下列說法正確的是（　　）

  A．s區(qū)全部是金屬元素

  B．共價化合物中，電負(fù)性大的成鍵元素表現(xiàn)正價

  C．第一電離能的大小可以作為判斷元素金屬性強弱的依據(jù)

  D．電負(fù)性大于1.8的一定為非金屬，小于1.8的一定為金屬
  組卷：22引用：1難度：0.5

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• 3．下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的是（　?。?/h2>

  A．PCl3和NCl3	B．BeCl2（g）和HCl
  C．NH3和BH3	D．CO2和SO2
  組卷：150引用：5難度：0.6

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• 4．關(guān)于CO₂和SO₂的說法中，正確的是（　?。?/h2>

  A．C和S上都沒有孤電子對

  B．C和S都是sp3雜化

  C．都是AB2型，所以空間結(jié)構(gòu)都是直線形

  D．CO2的空間結(jié)構(gòu)是直線形，SO2的空間結(jié)構(gòu)是V形
  組卷：32引用：5難度：0.7

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• 5．下列說法中，正確的是（　?。?/h2>

  A．冰融化時，分子中H-O發(fā)生斷裂

  B．共價晶體中，共價鍵越強，熔點越高

  C．分子晶體中，分子間作用力越大，對應(yīng)的物質(zhì)越穩(wěn)定

  D．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔、沸點一定越高
  組卷：39引用：2難度：0.8

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• 6．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．原子核外電子排布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子化學(xué)性質(zhì)相似

  B．[Ar]3d64s2是基態(tài)原子的電子排布式

  C．某價層電子排布為4f75d16s2的基態(tài)原子，該元素位于周期表中第六周期第ⅡB族

  D．基態(tài)碳原子的最外層電子軌道表示式為
  組卷：32引用：3難度：0.7

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三、非選擇題（本題包括4題，共56分）

• 19．已知H和O可以形成H₂O和H₂O₂兩種化合物，試根據(jù)有關(guān)信息完成下列問題：
  （1）水是維持生命活動所必需的一種物質(zhì)。
  ①H₂O內(nèi)的O-H、水分子間的范德華力和氫鍵，從強到弱依次為

   

  。
  ②用球棍模型表示的水分子結(jié)構(gòu)是

   

  。
  
  ③H⁺可與H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺中O采用

   

  雜化。H₃O⁺中的H-O-H鍵角比H₂O中的

   

  。
  （2）已知H₂O₂分子的結(jié)構(gòu)如圖所示：H₂O₂分子不是直線形的，兩個氫原子猶如在半展開的書的兩面上，兩個氧原子在書脊位置上，書頁夾角93°52′，而兩個O-H鍵與O-O鍵的夾角均為96°52′。
  
  試回答：
  ①H₂O₂分子的電子式是

   

  ，結(jié)構(gòu)式是

   

  。
  ②H₂O₂分子是含有

   

  鍵和

   

  鍵的

   

  （填“極性”或“非極性”）分子。
  ③H₂O₂能與水混溶，卻不溶于CCl₄。請予以解釋：

   

  。
  組卷：22引用：1難度：0.6

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• 20．按以下步驟可從　合成（部分試劑和反應(yīng)條件已去）。
  
  請回答下列問題：
  （1）下列過程的反應(yīng)類型①為

   

  ，②為

   

  。
  （2）A、F的結(jié)構(gòu)簡式為：①A

   

  ②F

   

  。
  （3）根據(jù)反應(yīng)，寫出在同樣條件下CH₂=CH-CH=CH₂與等物質(zhì)的量Br₂發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  。
  （4）寫出第④步的化學(xué)方程式（有機物寫結(jié)構(gòu)簡式，注明反應(yīng)條件）

   

  。
  （5）核磁共振譜是測定有機物分子結(jié)構(gòu)最有用的工具之一。則下列有機物分子中，在質(zhì)子核磁共振譜中能給出三種峰（信號）且強度之比為1：1：2的是

   

  。
  A．B．C．D．
  組卷：16引用：1難度：0.5

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