2022年上海市普陀區(qū)高考化學二模試卷

一、選擇題（共40分，每小題2分。每小題只有一個正確答案）

• 1．C₆₀分子高速自轉(zhuǎn)，下列原子與C₆₀結(jié)合能使其自轉(zhuǎn)減速程度最大的是（　?。?/h2>

  A．3Li

  B．24Cr

  C．76Os

  D．47Ag
  組卷：33引用：1難度：0.7

  解析

• 2．光氣（COCl₂）的制備原理：CHCl₃+H₂O₂→COCl₂↑+HCl+H₂O。下列敘述正確的是（　　）

  A．CHCl3是非極性分子

  B．H2O2的電子式：

  C．COCl2分子中含碳氧雙鍵

  D．CHCl3在常溫常壓下為氣態(tài)
  組卷：61引用：2難度：0.7

  解析

• 3．下列含有共價鍵的化合物是（　?。?/h2>

  A．液氯

  B．氨水

  C．鹽酸

  D．冰醋酸
  組卷：41引用：2難度：0.7

  解析

• 4．下列關(guān)于含氮化合物的性質(zhì)敘述錯誤的是（　?。?/h2>

  A．沸點：NF3＞NCl3	B．還原性：NH3＞NF3
  C．穩(wěn)定性：NF3＞NCl3	D．水解程度：NCl3＞NF3
  組卷：19引用：2難度：0.8

  解析

• 5．“碳氯法”制備MgCl₂的原理：MgO+C+Cl₂

  △

  MgCl₂+CO。下列敘述錯誤的是（　?。?/h2>

  A．反應1molCl2，轉(zhuǎn)移電子2NA

  B．熔點：MgO＞MgCl2

  C．等質(zhì)量的Cl2和CO，CO的分子數(shù)更多

  D．0.1mol?L-1 MgCl2溶液中，陰離子總數(shù)大于0.2NA
  組卷：29引用：1難度：0.7

  解析

• 6．關(guān)于甲基丙烯酸甲酯（）的敘述正確的是（　　）

  A．所有原子共平面

  B．能發(fā)生還原反應

  C．不能使Br2的CCl4溶液褪色

  D．易溶于水或乙醇
  組卷：41引用：1難度：0.7

  解析

• 7．下列關(guān)于聚乳酸（）的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．在一定條件下能水解

  B．有固定的熔、沸點

  C．單體為 HOCH2-CH2-COOH

  D．聚合方式與聚乙烯相似
  組卷：26引用：1難度：0.9

  解析

• 8．Na₂S俗稱硫化堿，是重要的工業(yè)原料。工業(yè)制備原理：Na₂SO₄+2C

  一定條件

  Na₂S+2CO₂↑。下列說法正確的是（　　）

  A．還原性：C＞Na2S

  B．Na2SO4：俗稱芒硝

  C．反應1mol碳，生成22.4LCO2

  D．該反應在常溫下進行
  組卷：67引用：2難度：0.8

  解析

二、綜合題（共60分）

• 23．乙二醇（）是常見的有機化工原料，如圖是以乙二醇為原料合成E（）的路線：
  
  完成下列填空：
  （1）D中官能團有羰基、

   

  ；B→C的反應類型是

   

  。
  （2）乙二醇和對苯二甲酸在一定條件下反應可制高聚物PET，該反應的化學方程式為

   

  。
  （3）設計HOCH₂CH₂OH→A的目的是

   

  ；反應A→B所需試劑和條件是

   

  ，檢驗有B生成的實驗方法是

   

  。
  （4）任寫一種滿足以下條件的E的同分異構(gòu)體

   

  。
  ?。肿又袃H有1種官能團ⅱ．有3種不同環(huán)境的氫
  （5）參照上述合成路線所給信息，將一條以CH₄、HCHO、CH₃COCH₃為有機原料（無機試劑任選）合成的流程補充完整。

   

  。
  CH₄

  1500

  ℃

  CH≡CH→……→
  組卷：34引用：2難度：0.9

  解析

• 24．以鹽湖鋰精礦（主要成分：Li₂CO₃，雜質(zhì)：CaCO₃）和鹽湖鹵水（含一定濃度LiCl和MgCl₂）為原料均能制備碳酸鋰（Li₂CO₃）。
  部分溶解度（g/100 g H₂O）數(shù)據(jù)見下表：
  

  溫度（℃）	0	20	80
  LiOH	-	12.8	-
  Li2CO3	1.54	1.33	0.85

  
  完成下列填空：
  （1）步驟①主要反應的化學方程式為

   

  ，反應在常溫下進行，溫度越高，鋰精礦轉(zhuǎn)化率越低的原因可能是

   

  。
  （2）步驟②熱解、過濾獲得的沉淀表面有少量Li₂C₂O₄，不經(jīng)洗滌也不會影響Li₂CO₃純度的原因用化學方程式表示為

   

  。
  （3）步驟③的操作是過濾、

   

  洗滌（選填“冷水”或“熱水”）、干燥；判斷濾液2中Li⁺是否沉淀完全的方法是

   

  。
  Li₂CO₃（M=74 g?mol^-1 ）樣品的純度可用滴定法測定（雜質(zhì)不參與反應）。
  反應原理：Li₂CO₃+2HCl→2LiCl+CO₂↑+H₂O
  （4）用鹽酸標準液滴定Li₂CO₃樣品的操作步驟順序為c、a

   

  。
  a.加入0.1～0.2mL甲基紅-溴甲粉綠作指示劑；
  b.煮沸去除CO₂，再冷卻到室溫；
  c.將樣品置于錐形瓶中，加水溶解；
  d.用鹽酸標準液滴定至溶液由綠色變成酒紅色；
  e.繼續(xù)滴定至酒紅色（滴定突躍區(qū)域）即為終點。
  用含以下物理量的數(shù)學表達式表示Li₂CO₃的純度ω=

   

  。
  m-Li₂CO₃樣品的質(zhì)量（g）；c-鹽酸標準液的濃度（mol?L^-1）；V₁-樣品滴定時消耗鹽酸的體積（mL）；V₀-滴定空白溶液（指不加樣品進行滴定）時消耗鹽酸的體積（mL）。
  上述滴定操作中，若缺少步驟b,測定結(jié)果將

   

  （選填“偏大”或“偏小”）。
  組卷：16引用：1難度：0.5

  解析