2022-2023學(xué)年浙江省杭州地區(qū)（含周邊）重點中學(xué)高二（下）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。）

• 1．下列鹽類能抑制水的電離的是（　?。?/h2>

  A．NaCl

  B．NaHCO3

  C．NaOH

  D．NaHSO4
  組卷：58引用：1難度：0.7

  解析

• 2．氮的氧化物眾多，下列說法不正確的是（　　）

  A．N元素價層電子排布式為：2s22p3

  B．NO是一種無色的氣體，有舒張軟化血管的作用

  C．2NO2?N2O4是吸熱反應(yīng)

  D．N2O5是硝酸的酸酐，溶于水后顯酸性
  組卷：12引用：1難度：0.5

  解析

• 3．下列化學(xué)用語正確的是（　?。?/h2>

  A．羥基的電子式：

  B．H2SO3的電離方程式：H2SO3?2H++ SO 2 - 3

  C．聯(lián)氨N2H4的結(jié)構(gòu)式為：

  D．TNT的結(jié)構(gòu)簡式：
  組卷：10引用：1難度：0.5

  解析

• 4．化學(xué)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有重要應(yīng)用，下列敘述正確的是（　　）

  A．華為自主研發(fā)的“麒麟”芯片與太陽能電池感光板所用主要材料為晶體硅

  B．二氧化硫有毒，嚴(yán)禁將其添加到任何食品和飲料中

  C．自來水廠常用明礬、O3、ClO2等做水處理劑，其作用都是殺菌消毒

  D．用于制造“山東艦”上艦載機降落攔阻索的特種鋼，屬于新型無機非金屬材料
  組卷：16引用：1難度：0.6

  解析

• 5．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A． 14 7 N2與 15 7 N2互為同位素

  B．異丁烷和2-甲基丙烷互為同分異構(gòu)體

  C．乙醇和二甲醚互為同分異構(gòu)體，可用金屬鈉鑒別

  D．的一氯代物只有2種（不考慮立體異構(gòu)）
  組卷：35引用：1難度：0.8

  解析

• 6．關(guān)于反應(yīng)Ⅰ：6NaOH+3S=2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O和反應(yīng)Ⅱ：6HNO₃+S=H₂SO₄+6NO₂+2H₂O，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．Na2S和NO2均為還原產(chǎn)物

  B．反應(yīng)I中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1

  C．兩反應(yīng)中S都只發(fā)生了氧化反應(yīng)

  D．兩反應(yīng)中消耗64gS時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相同
  組卷：33引用：1難度：0.7

  解析

• 7．下列離子方程式書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．用FeS除去廢水中的Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+

  B．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合至呈中性：Ba2++OH-+ SO 2 - 4 +H+=BaSO4↓+H2O

  C．向Na2S溶液中滴加NaClO溶液：S2-+ClO-+2H+=S↓+Cl-+H2O

  D．家用84漂白液（NaClO）的漂白原理：2ClO-+H2O+CO2=2HClO+ CO 2 - 3
  組卷：29引用：1難度：0.5

  解析

二、填空題（本大題共5小題，共52分）

• 20．檸檬酸C₆H₈O₇是一種三元有機酸，易溶于水，受熱易分解，廣泛存在于檸檬等桔類水果中，（NH₄）₃Fe（C₆H₅O₇）₂（檸檬酸鐵銨）用于醫(yī)學(xué)、食品業(yè)等，易溶于水（20℃時溶解度120），不溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，可用作食品鐵強化劑。實驗室由硫酸亞鐵和檸檬酸等為原料制備檸檬酸鐵銨產(chǎn)品的主要實驗流程如圖：
  
  （1）寫出步驟Ⅰ的離子方程式為

   

  。
   （2）步驟ⅡFe（OH）₃洗滌的操作方法為

   

  。
   （3）步驟Ⅲ控制溫度80℃的目的是

   

  。
   （4）請為上述制備流程選擇更合理的操作或試劑：
  ①步驟Ⅰ中FeSO₄與H₂O₂的混合方式

   

  。
  a.FeSO₄溶液逐滴加入H₂O₂中
  b.H₂O₂逐滴加入FeSO₄溶液中
  ②步驟Ⅲ中的合理的操作

   

  。
  a.低溫濃縮至有大量晶體析出，停止加熱
  b.低溫濃縮至表面有晶膜出現(xiàn)，停止加熱，冷卻結(jié)晶
  （5）為測定某補血劑樣品[主要成分是硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?7HO）中鐵元素的含量，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗方案，取10片補血劑，加入一定量稀硫酸溶解后，配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.00500mol?L^-1酸性KMnO₄溶液滴定，重復(fù)實驗平均消耗酸性KMnO₄溶液10.00mL。已知滴定過程反應(yīng)的離子方程式為：

  M

  n

  O

  -

  4

  +5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，若實驗無損耗，則每片補血劑Fe的含量為

   

  mg。
  組卷：15引用：1難度：0.5

  解析

• 21．化學(xué)反應(yīng)原理中的相關(guān)理論可用于指導(dǎo)實驗及工業(yè)生產(chǎn)中的各項問題，請回答下列問題：
  （1）工業(yè)上，常采用以高鈦渣（主要成分為TiO₂）為原料進(jìn)行“加碳氯化”的方法生產(chǎn)TiCl₄，相應(yīng)的化學(xué)方程式為：
  Ⅰ.TiO₂（s）+2Cl₂（g）?TiCl₄（g）+O₂（g）  ΔH₁=+181kJ?mol^-1   K₁=3.4×10^-29
  Ⅱ.2C（s）+O₂（g）?2CO（g）ΔH₂=-221kJ?mol^-1  K₂=1.2×10⁴⁸
  ①下列措施能提高Cl₂的平衡轉(zhuǎn)化率的是

   

  。
  A.保持恒容通入惰性氣體
  B.在反應(yīng)器中增加C和TiO₂的含量
  C.提高反應(yīng)溫度
  D.增大容器體積以減小體系壓強
  ②結(jié)合數(shù)據(jù)，說明氯化過程中加碳的理由

   

  。
  （2）T℃下H₂S可直接分解制取H₂，反應(yīng)的原理如下：2H₂S（g）?2H₂（g）+S₂（g）。實際生產(chǎn)中往剛性容器中同時通入H₂S和水蒸氣，水蒸氣與反應(yīng)體系的任何物質(zhì)均不發(fā)生反應(yīng)，測得容器總壓（P_總壓）和H₂S的轉(zhuǎn)化率（a）隨時間的變化關(guān)系如圖1所示，計算反應(yīng)在0-20min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（H₂）=

   

  kPa?min^-1；平衡時，平衡常數(shù)K_p=

   

  kPa（K_p為以分壓表示的平衡常數(shù)）。
  
  （3）已知（CH₃）₃CBr+OH^-=（CH₃）₃COH+Br^-的反應(yīng)歷程分兩步：
  ①（CH₃）₃CBr=（CH₃）₃C⁺+Br^-
  ②（CH₃）₃C⁺+OH^-=（CH₃）₃COH
  反應(yīng)進(jìn)程中的勢能圖如圖2所示：如果增加（CH₃）₃CBr濃度，反應(yīng)速率將

   

  （填：加快、不變或變慢），如果增加OH濃度反應(yīng)速率

   

  （填：加快、不變或變慢），并結(jié)合反應(yīng)勢能圖解釋

   

  。
  組卷：74引用：3難度：0.5

  解析