魯科版（2019）必修第二冊《2.3.2 化學反應的限度》2020年同步練習卷（2）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一．選擇題：本題共10小題，每題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。
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1．下列關(guān)于化學平衡的說法，不正確的是（ ）
組卷：16引用：2難度：0.7 -
2．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：397引用：15難度：0.9 -
3．如圖中是可逆反應X2+3Y2?2Z2在反應過程中的反應速率（v）與時間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是（ ?。?/h2>組卷：301引用：11難度：0.9 -
4．硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸的消耗量常被視為一個國家工業(yè)發(fā)達水平的一種標志．目前主要生產(chǎn)方法是“接觸法”，有關(guān)2SO2+O2
2SO3的說法中，不正確的是（ ）催化劑△組卷：12引用：2難度：0.7 -
5．可充分說明可逆反應：P（g）+Q（g）?R（g）+S（g）在恒溫下達到平衡狀態(tài)的是（ ）
組卷：20引用：4難度：0.7 -
6．下列敘述中可以說明反應2HI（g）?H2（g）+I2（g）已達平衡狀態(tài)的是（ ?。?br />①單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol HI
②一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂
③百分組成HI%=I2%
④反應速率v（H2）=v（I2）=v（HI）12
⑤[HI]：[H2]：[I2]=2：1：1
⑥v（HI）分解=v（HI）生成
⑦壓強不變．組卷：48引用：4難度：0.9
三．非選擇題：本題共5小題，共60分
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19．2 L密閉容器中進行反應：pZ（g）+qQ（g）?mX（g）+nY（g），式中m、n、p、q為化學計量數(shù)。在0～3 min內(nèi)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如表所示：
已知：2 min內(nèi)v（Q）=0.075 mol?L-1?min-1，v（Z）：v（Y）=1：2。物質(zhì) X Y Z Q 起始/mol 0.7 1 2 min末/mol 0.8 2.7 0.8 2.7 3 min末/mol 0.8
請回答下列問題：
（1）2 min內(nèi)X的反應速率v（X）=。
（2）起始時n（Y）=。
（3）3 min末是否達到平衡（填是或否）。
（4）對于該反應，能增大正反應速率的措施是（填序號，下同）。
A．縮小容器體積 B．移走部分Q
C．通入大量He氣D．升高溫度組卷：125引用：2難度：0.7 -
20．某溫度時，向某VL的密閉容器中充入3mol H2（g）和3mol I2（g），發(fā)生反應H2（g）+I2（g）?2HI（g），測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時間變化的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：
（1）V=L。
（2）該反應達到最大限度的時間是s,該段時間內(nèi)的平均反應速率v（HI）=mol?L-1?s-1。
（3）當反應達到平衡狀態(tài)時，n（HI）=。
（4）判斷反應達平衡的依據(jù)是（填序號）。
①H2消耗的速率和I2消耗的速率相等
②H2、I2、HI的濃度比為1：1：2
③H2、I2、HI的濃度都不再發(fā)生變化
④該條件下正、逆反應速率都為零
⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
⑥氣體的顏色不再發(fā)生變化組卷：9引用：2難度：0.7