2021-2022學(xué)年浙江省溫州市樂清市知臨中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（本大題共25小題，每題2分，每題只有一個正確答案）
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1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是（ ）
組卷：4引用：1難度：0.7 -
2．下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（ ?。?/h2>
組卷：4引用：2難度：0.7 -
3．下列儀器沒有標注溫度的是（ ?。?/h2>
組卷：9引用：2難度：0.7 -
4．下列物質(zhì)中能抑制水的電離且使溶液呈現(xiàn)出酸性的是（ ?。?/h2>
組卷：5引用：1難度：0.7 -
5．下列化學(xué)用語表示正確的是（ ）
組卷：5引用：1難度：0.9 -
6．常溫下，下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：2引用：1難度：0.5 -
7．下列表述中合理的是（ ?。?/h2>
組卷：2引用：1難度：0.7 -
8．研究化學(xué)反應(yīng)進行的方向?qū)τ诜磻?yīng)設(shè)計等具有重要意義，下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：12引用：1難度：0.9 -
9．已知NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)生成CO2吸熱，Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)生成CO2放熱。關(guān)于下列ΔH的判斷正確的是（ ）
CO32-（aq）+H+（aq）?HCO3-（aq） ΔH1
HCO3-（aq）+H+（aq）?H2CO3（aq） ΔH2
H2CO3（aq）?H2O（l）+CO2（g） ΔH3組卷：40引用：4難度：0.7 -
10．科學(xué)家已獲得了氣態(tài)N4分子，其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知斷裂1molN-N吸收167kJ能量，斷裂1molN≡N吸收942kJ能量，下列說法錯誤的是（ ）組卷：12引用：1難度：0.8
二、非選擇題（本大題共6小題，共50分）
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30．（1）在Ru/TiO2催化下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g），假定未發(fā)生其他反應(yīng)，350℃時向1 L恒容密閉容器中充入1molCO2和4molH2，初始總壓強為5aMPa,反應(yīng)進行到5min時，CO2與CH4分壓相等，10min后反應(yīng)達到平衡，測得CO2與CH4的平衡分壓比為1：3（分壓=總壓×組分物質(zhì)的量分數(shù)）。
①下列能表明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡的有。
A．氣體的密度不再發(fā)生變化
B．單位體積內(nèi)分子總數(shù)不變
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
D．CO2與CH4的物質(zhì)的量之和不變
②0～5min內(nèi)，v（H2O）=。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=L2?mol-2。
（2）CO2與H2可以直接制備甲醇，其中的主要過程包括以下反應(yīng)：
①CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH=-49.0kJ?mol-1
②CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH=+41.1kJ?mol-1
在其他條件相同的情況下，用新型催化劑可以顯著提高甲醇的選擇性，使用該催化劑，按n（CO2）：n（H2）=1：3投料于恒容密閉容器中進行反應(yīng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇率隨溫度的變化趨勢如圖所示：（忽略溫度對催化劑的影響）
a.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，溫度選擇K，達到平衡時，反應(yīng)體系內(nèi)甲醇的產(chǎn)量最高。
b.隨著溫度的升高，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增加但甲醇的選擇率降低，請分析其原因。
（3）利用CO2在新型釕配合物催化劑下加氫合成甲酸，反應(yīng)機理如圖所示，圖中含Ru配合物的某段結(jié)構(gòu)用M表示。研究表明，極性溶劑有助于促進CO2進入M-H鍵，使用極性溶劑后極大地提高了整個反應(yīng)的合成效率，原因是組卷：11引用：1難度：0.6 -
31．25℃時，有關(guān)物質(zhì)的電離常數(shù)如下表：
（1）25℃時，反應(yīng)HClO+OH-?ClO-+H2O的平衡常數(shù)K=物質(zhì) HClO H2CO3 電離常數(shù) Ka=2.98×10-8 Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11 。
（2）NaClO溶液在空氣中吸收CO2的離子方程式為。v=kcm（A）?cn（B）
（3）反應(yīng)3ClO-（aq）?ClO3-（aq）+2Cl-（aq）在室溫下能自發(fā)進行。
①T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.2×103。若某混合溶液中c（Cl-）=0.5mol?L-1，c（ClO-）=0.24mol?L-1，c（ClO3-）=0.32mol?L-1，則v（正）v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。
②已知基元反應(yīng)mA+nB→pC+qD的速率方程為（k為只與溫度有關(guān)的速率常數(shù)），一般反應(yīng)的速率由基元反應(yīng)中的慢反應(yīng)決定。反應(yīng)3ClO-（aq）?ClO3-（aq）+2Cl-（aq）可能的機理有如下幾種：
Ⅰ、3ClO-→ClO3-+2Cl-。
Ⅱ、ClO-→Cl-+O（慢）；
O+ClO-→Cl-+O2（快）；
ClO-+O2→ClO3-（快）。
Ⅲ．ClO-+ClO-→ClO2-+Cl-（慢）；
ClO-+ClO2-→ClO3-+Cl-（快）。
則機理Ⅱ的中間體是。若反應(yīng)3ClO-→ClO3-+2Cl-的速率方程為v=kc2（ClO-），則該反應(yīng)的歷程可能是（填標號）。組卷：2引用：1難度：0.6